Forskjellen mellom ionisering og dissosiasjon
Share
Hovedforskjell - Ionisering vs Dissociation
Ionisering og dissosiasjon er to beslektede uttrykk som uttrykker nesten samme betydning, men brukes ved forskjellige anledninger. Ionisering kan referere til forskjellige typer separasjoner. Det kan være ionisering av atomer ved fjerning av elektroner eller dannelsen av ioner i en flytende løsning. Dissociation, derimot, er separasjonen av et stoff i mindre bestanddeler som atomer, ioner eller radikaler. Hovedforskjellen mellom ionisering og dissosiasjon er det ionisering danner alltid elektrisk ladede partikler, mens dissosiasjon kanskje eller ikke kan danne elektrisk ladede partikler.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er ionisering
- Definisjon, Forklaring
2. Hva er Dissociation
- Definisjon, Forklaring, Dissociation Constant
3. Hva er forskjellen mellom ionisering og dissosiasjon
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbegreper: Atom, Dissociation, Dissociation Constant, Elektroner, Ionisk Forbindelse, Ionisering, Ionisering Energi, Ionpar, Stråling, Radikal
Hva er ionisering
Ionisering er prosessen hvor atomer eller molekyler får en positiv eller negativ ladning. Dette skjer på grunn av enten å vinne eller miste elektroner fra atomer eller molekyler, og de resulterende ionene kan være enten kationer eller anioner. Tap av elektroner fra et nøytralt atom eller molekyl danner en kation og gevinsten av elektroner fra et nøytralt atom gir det en negativ ladning, danner en anion.
Jonisering av atomer oppstår på grunn av fjerning av elektroner fra atomet. Når en elektron fjernes fra et nøytralt, gassformet atom ved tilsetning av energi, dannes det en enverdig kation. Mengden energi som kreves for dette er kjent som den første ioniseringsenergien til det atomet.
Figur 1: Ioniseringsenergier av enkelte elementer
Ionisering som foregår i en flytende løsning er dannelsen av ioner i oppløsningen. For eksempel, når HC1 molekyler oppløses i vann, hydroniumioner (H3O+) dannes. Her reagerer HCl med vannmolekyler og danner positivt ladede hydroniumioner og negativt ladet klorid (Cl-) ioner.
Ionisering kan oppstå ved kollisjoner. Dette skjer hovedsakelig i gasser når en elektrisk strøm passerer gjennom gassen. Hvis elektronene i strømmen har tilstrekkelig mengde energi som kreves for å fjerne elektroner fra gassmolekyler, vil de tvinge ut elektroner fra gassmolekyler, og produsere ionpar som består av den enkelte positive ion og det negative elektron. Her kan negative ioner også dannes fordi noen elektroner har en tendens til å knytte seg til gassmolekylene i stedet for å trekke ut elektroner.
Ionisering skjer når strålingsenergi eller tilstrekkelig energisk ladede partikler føres gjennom faste stoffer, væsker eller gasser; for eksempel alfa partikler, beta partikler og gamma stråling kan ionisere stoffer.
Hva er Dissociation
I kjemi er dissosiasjon nedbrytning av et stoff i mindre partikler som atomer, ioner eller molekyler. Disse mindre partiklene er vanligvis i stand til å rekombinere sammen under givne betingelser. Dissociation kan forekomme danner atomer, ioner eller radikaler.
De viktigste årsakene til dissosiasjon er tilsetning av løsningsmiddel og tilsetning av energi i form av varme. Når en ionisk forbindelse oppløses i vann, blir den dissociert i dets ioniske bestanddeler. Når NaCl er oppløst i vann, inneholder den resulterende oppløsningen Na+ kationer og Cl- anioner.
Figur 2: Acetylsalisylsyre Dissociation
Dissociation Constant
Dissociationskonstant er forholdet mellom produktkonsentrasjoner og reaktantkonsentrasjonen etter dissosiasjon. Dette har en konstant verdi dersom temperaturen er konstant. La oss tenke på et eksempel, vann.
H2O ↔ H+ + ÅH-
Dissensjonskonstanten av vann er da,
Kw = [H+][ ÅH-] / [H2O]
Forskjellen mellom ionisering og dissosiasjon
Definisjon
ionisering: Ionisering er prosessen hvor atomer eller molekyler får en positiv eller negativ ladning.
dissosiasjon: Dissociation er nedbrytningen av et stoff i mindre partikler som atomer, ioner eller molekyler.
Konsept
ionisering: Ionisering er dannelsen av ioner.
dissosiasjon: Dissociation er dannelsen av små bestanddeler fra større forbindelser.
Teori
ionisering: Ionisering oppstår når et atom eller et molekyl får eller taper en elektron (eller få elektroner).
dissosiasjon: Dissociation skjer ved tilsetning av løsningsmiddel og tilsetning av energi i form av varme.
Sluttprodukt
ionisering: Ionisering danner alltid ioner til slutt.
dissosiasjon: Dissociation danner atomer, ioner eller molekyler som er mindre enn utgangsmaterialet.
Konklusjon
Ionisering og dissosiasjon uttrykker i utgangspunktet samme teori: separering av bestanddeler. Hovedforskjellen mellom ionisering og dissosiasjon er at ionisering alltid danner elektrisk ladede partikler mens dissosiasjon kanskje eller ikke kan danne elektrisk ladede partikler.
Henvisning:
1. "Ionisering." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 17. oktober 2016, Tilgjengelig her.
2. "Dissociation." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 7. desember 2011, Tilgjengelig her.
3. "Dissociation Constant." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. januar 2018, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Ioniseringsenergi av alkalimetaller og jordalkalimetaller" Av DePiep - Egnet arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Acetylsalisylsyre dissosiasjon" Av Fvasconcellos 19:57, 7. september 2007 (UTC) - Egentlig arbeid, etter bilde: Asa syre dissosiasjon 342.jpg av Bfesser (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
