Forskjellen mellom inerte gasser og edelgasser

Hovedforskjell - Inerte gasser vs edelgasser

Stoffer kan eksistere i tre store fysiske tilstander kjent som fast tilstand, flytende tilstand og gassformig tilstand. Gassformet tilstand inneholder gasser som er enten elementer eller forbindelser. Gassene består imidlertid av små partikler som har små mengder. Attraksjonskreftene som eksisterer mellom disse gassformige partiklene er meget mindre. Derfor er disse partiklene alltid i bevegelse på grunn av kollisjoner som oppstår mellom partikler. Gasser finnes som reaktive gasser og inerte gasser. Noble gasser er en type inert gass. Hovedforskjellen mellom inerte gasser og edle gasser er det Inerte gasser undergår ikke kjemiske reaksjoner, mens edle gasser kan gjennomgå kjemiske reaksjoner under visse forhold.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er inerte gasser
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er edelgasser
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er forholdet mellom inerte gasser og edelgasser
      - Inerte gasser og edelgasser
4. Hva er forskjellen mellom inerte gasser og edelgasser
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Inert Gass, Noble Gass, Hydrogen, Helium, Neon, Xenon, Nitrogen

Hva er inerte gasser

Inerte gasser er forbindelser som ikke gjennomgår kjemiske reaksjoner. Disse er ikke-reaktive gasser. Inerte gasser kan være elementære eller kan eksistere som forbindelser. Argon er et godt eksempel på en elementær inert gass. Nitrogen betraktes som en inert gass de fleste ganger. Det er en sammensatt sammensatt av to nitrogenatomer.

Den ikke-reaktive oppførelsen av inerte gasser oppstår på grunn av de fullførte valensskjellene. Med andre ord er de ytterste elektronskjellene av atomer av disse gassene fullstendig fylt. Dermed er det ikke nødvendig å reagere ytterligere med andre kjemiske arter siden alle andre atomer reagerer med andre kjemiske arter for å bli stabile ved å fylle alle elektronskjellene eller ved å fjerne elektroner i det ytre skallet for å oppnå et komplett valensskall.

Figur 01: Atomstruktur av neon

Neon er en inert gass. Den er sammensatt av neonatomer. Neon kan ikke gjennomgå kjemiske reaksjoner fordi dets ytre skall er fullstendig fylt med elektroner.

Inerte gasser er nyttige i situasjoner der kjemiske reaksjoner bør unngås. For eksempel er bruk av inerte gasser i matpakker trygt siden det forhindrer bakteriell vekst. Inerte gasser brukes også til å beskytte wolfram i sveising for å unngå forurensning.

Hva er edelgasser

Noble gasser er de kjemiske elementene i gruppen18 i det periodiske bordet. Derfor er det 6 edle gasser. De er He (Helium), Ne (Neon), Ar (Argon), Kr (Krypton), Xe (Xenon) og Rn (Radon). De viser ingen eller svært lav reaktivitet blant andre kjemiske elementer. Dette skyldes at atomene i disse elementene har fullfylte valensskjell. Helium har bare en s orbital. Dermed har det maksimalt 2 elektroner i denne orbitale. Andre elementer har s og p skaller som er fullstendig fylt med 8 elektroner.

Disse elementene er svært unreaktive. Men under ekstreme forhold kan de gjøres til forbindelser. Alle disse gassene er monoatomiske gasser under normale forhold. Selv under ekstreme forhold, deltar Helium og Neon ikke i kjemisk binding. Men, Argon, Krypton, Xenon er svakt reaktive og kan delta i forbindelser som danner kjemiske bindinger. Radon er funnet som et radioaktivt element.

Eksempler på forbindelser dannet fra Xenon:

Xenon hexafluorid (XeF₆)

Xenontetrafluorid (XeF₄)

Xenondifluorid (XeF₂)

Krypton kan også danne fluorider som Xenon. I tillegg kan Krypton bindes kjemisk til andre ikke-metalliske stoffer som hydrogen, karbon og overgangsmetaller som kobber.

Forholdet mellom inerte gasser og edelgasser

Alle edle gasser betraktes som inerte gasser under standard temperatur og trykkforhold. Men alle inerte gasser er ikke edle gasser.

Forskjellen mellom inerte gasser og edelgasser

Definisjon

Inerte gasser: Inerte gasser er forbindelser som ikke gjennomgår kjemiske reaksjoner.

Edelgasser: Noble gasser er de kjemiske elementene i gruppen 18 i det periodiske bordet.

Gasspartikler

Inerte gasser: Inerte gasser kan bestå av atomer eller molekyler.

Edelgasser: Noble gasser er kun sammensatt av atomer. Det er ingen molekyler.

Kjemisk reaktivitet

Inerte gasser: Inerte gasser er kjemisk ikke-reaktive.

Edelgasser: Noble gasser er normalt ikke-reaktive, men kan være reaktive under ekstreme forhold.

Elements

Inerte gasser: Inerte gasser inkluderer alle edle gasser og noen andre inerte gassformige forbindelser.

Edelgasser: Noble gasser er elementer i gruppen 18 i det periodiske bordet.

Konklusjon

Både inerte gasser og edle gasser er ikke-reaktive under normale forhold. Men edle gasser kan lage kjemiske bindinger under spesielle forhold. Ekstreme forhold kreves for dette fordi disse atomene eller forbindelsene er sammensatt av ytterste skall som er fullstendig fylt med elektroner. Alle edle gasser er imidlertid inerte gasser, men alle inerte gasser er ikke edle gasser. Dette er forskjellen mellom inerte gasser og edle gasser.

referanser:

1. "Inert gass." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 20. juli 2017. Web. Tilgjengelig her. 01. Aug. 2017. 
2. "Inerte gasser." Study.com, n.d. Web. Tilgjengelig her. 01. Aug. 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "Elektronskall 010 Neon - ingen etikett" Ved kommons: Bruker: Pumbaa (original work by commons: Bruker: Greg Robson) - tilsvarende merket versjon (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia