Forskjellen mellom hydrolyse og hydrering

Hovedforskjell - Hydrolyse vs Hydrering

Hydrolyse er tilsetning av et vannmolekyl til en forbindelse ved å splitte vannmolekylet og bryte en kjemisk binding i forbindelsen. Derfor anses hydrolyse som en dobbelt dekomponeringsreaksjon. Begrepet hydrering har to forskjellige anvendelser innen organisk kjemi og uorganisk kjemi. I organisk kjemi er det tilsetning av et vannmolekyl til en alken eller alkyn. Men i uorganisk kjemi er hydrering foreningen eller kombinasjonen av vannmolekyler uten å spalte vannmolekylet. Derfor er hovedforskjellen mellom hydrolyse og hydrering det hydrolyse inkluderer splittelsen av en vannmolekyl mens hydrering ikke alltid inkluderer splittelsen av et vannmolekyl.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er hydrolyse
      - Definisjon, forskjellige typer
2. Hva er hydrering
     - Definisjon, anvendelser i organisk og uorganisk kjemi
3. Hva er forskjellen mellom hydrolyse og hydrering
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Alken, Alkyne, Brønsted-Lowry Acid-Base Theory, dekomponeringsreaksjon, hydrering, hydrolyse, løselighetskonstant

Hva er hydrolyse

Hydrolyse er en dobbelt dekomponeringsreaksjon med vann som en av reaktantene. Med andre ord er det bryte av en binding i et molekyl ved bruk av et vannmolekyl. Hydrolysereaksjoner er ofte reversible. Det er tre hovedtyper av hydrolysereaksjoner:

1. Syr hydrolyse
2. Basishydrolyse
3. Salthydrolyse

Vann kan fungere som en syre eller en base i henhold til Brønsted-Lowry-syre teorien (ifølge denne teorien, danner en syre og en base med hverandre, syren danner sin konjugatbase, og basen danner dens konjugerte syre ved utveksling av en proton). Hvis vann virker som en Brønsted-Lowry-syre, donerer vannmolekylen en proton. Hvis den virker som en Brønsted-Lowry-base, kan vannmolekylet akseptere en proton som danner hydroniumion (H₃O⁺). Syr hydrolyse ligner en syre dissosieringsreaksjon.

Figur 1: Hydrolys av sukssyreanhydrid

Basishydrolyse ligner en base dissosieringsreaksjon. Her donerer vann en proton som produserer en hydroksydanion (OH^-). Derfor fungerer vann som en Brønsted-Lowry-syre.

Når et salt er oppløst i vann, dissocierer saltet i sin ion. Denne dissosiasjonen kan enten være en fullstendig dissosiasjon eller en ufullstendig dissosiasjon basert på løseligheten konstant. Men når et salt av en svak syre eller en svak base er oppløst i vann, kan vann ionisere saltet og danne hydroksydanioner og hydroniumkationer. Saltet separerer også i kationer og anioner. Dette er kjent som salthydrolyse.

Hva er hydrering

Hydrering er en kjemisk prosess der vannmolekyler kombinerer med et stoff. I organisk kjemi refererer hydrering til tilsetning av et vannmolekyl til en umettet forbindelse, en alken eller alkyn. Men i uorganisk kjemi refererer hydrering til sammensetningen av vannmolekyler med forbindelser.

I organisk kjemi legges vannmolekylet til det punkt der en umettethet foreligger. Her spalter vannmolekylet inn i en proton og en hydroksydanion. Hydroksydanionen danner en binding med karbonatomet som har flere substituenter. Protonet vil kombinere med mindre substituert karbon, etter Markovnikovs regel. Et hvilket som helst umettet organisk molekyl er mottakelig for hydrering.

Ved uorganisk kjemi refererer hydrering til sammensetningen av vannmolekyler med en uorganisk forbindelse. For eksempel i sulfatprosessen for fremstilling av TiO₂ pigmenter fra ilmenitt sand (FeTiO₃), Er FeSO4 dannet som et biprodukt. Dette biproduktet gjennom krystallisering via hydrering. Her, FeSO₄.7H₂O dannes ved reaksjonen av FeSO₄ med vann etterfulgt av avkjøling til 10^oC. Deretter FeSO₄.7H₂O-krystaller, som lett kan fjernes, dannes. Krystallene er jernholdig sulfat heptahydrat.

Figur 2: Hydrert natriumkation og kloridanion

Hydrering er den kjemiske prosessen som skjer med tørkemidler. En tørkemiddel er en hvilken som helst forbindelse som kan absorbere vanndamp. Videre brukes begrepet hydrering også for å forklare oppløsningen av saltioner som natriumion. Når et salt er oppløst i vann, dissocierer saltet i kationer og anioner. Disse kationene og anioner separeres fra hverandre på grunn av hydrering av ionene med vannmolekyler. Her vil vannmolekylene omgjøre saltionen, som kalles hydrering.

Forskjellen mellom hydrolyse og hydrering

Definisjon

Hydrolyse: Hydrolyse er en dobbelt dekomponeringsreaksjon med vann som en av reaktantene.

hydration:  Hydrering er en kjemisk prosess der vannmolekyler kombinerer med et stoff.

Kjemiske obligasjoner

Hydrolyse: Hydrolyse oppstår med bindingsspaltning i vannmolekylet.

hydration: Hydrering av organiske molekyler skjer ved bindingsklovering, men i uorganiske forbindelser finner ingen spaltning sted.

Natur

Hydrolyse:  Hydrolyse danner mettede forbindelser fra umettede forbindelser.

hydration: Hydrering danner hydrerte forbindelser fra dehydrerte forbindelser.

Konklusjon

Hydrolyse og hydrering er to forskjellige termer som studenter ofte forvirrer. Hovedforskjellen mellom hydrolyse og hydrering er at hydrolyse inkluderer splittelsen av en vannmolekyl mens hydrering ikke alltid inkluderer splittelsen av en vannmolekyl.

Henvisning:

1. "Hydrolyse." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 16. november 2016, Tilgjengelig her.
2. "Hydrolyse." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016, Tilgjengelig her.
3. "Hydrolyse." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. januar 2018, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Hydrolys av sukssyreanhydrid" Av -Drdoht (snakk) 00:26, 21. februar 2016 (UTC) - Egne arbeider (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Hydration" Av Kkeyshar - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia