Forskjellen mellom saltsyre og svovelsyre

Hovedforskjell - saltsyre mot svovelsyre

Syrer er molekyler som er i stand til å donere protoner eller H + -ioner til en vandig løsning. Det er hovedsakelig to typer syrer som heter sterke syrer og svake syrer. Saltsyre og svovelsyre er to sterke syrer. Hovedforskjellen mellom saltsyre og svovelsyre er det saltsyre er monoprotisk mens svovelsyre er diprotisk.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er saltsyre
      - Definisjon, Egenskaper
2. Hva er svovelsyre
      - Definisjon, Egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom saltsyre og svovelsyre
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Kjemisk formel, Diprotisk, HCl, H₂SÅ₄, Saltsyre, ionisering, monoprotisk, svovelsyre

Hva er saltsyre

Et saltsyremolekyl er sammensatt av hydrogen (H) og klor (Cl) atomer. Den kjemiske formelen av saltsyre er gitt som HCl. Molarmassen av HC1 er ca. 36,5 g / mol. Denne syren er en fargeløs oppløsning av HC1-gass i vann. Siden det er en sterk syre, er HCl korroderende og det må tas forsiktighet ved håndtering.

Figur 01: saltsyre

HCl kan donere en H⁺ ion per ett HCl-molekyl, hvilket betyr at det er monoprotisk (i stand til å frigjøre en proton). Reaksjonen mellom HC1 og vann kan gis som nedenfor.

HCl + H₂O → Cl^-    +       H₃O⁺

HCl har en stor syre dissosiasjonskonstant verdi (K_en). Denne syre brukes i bestemmelsen av konsentrasjonen av base gjennom titrering. Dette skyldes at det enkelt dissocieres på grunn av høy K_en og Cl^- ion danner saltet med kation av basen.

NaOH_{(En q)}   +       HCl_{(En q)}       → NaCl_{(En q)}     +       H₂O_(L)

I ovennevnte reaksjon er NaOH basen og NaCl er saltet dannet fra reaksjonen.

Bortsett fra det er saltsyre et mildt reduksjonsmiddel. Det gjennomgår redoksreaksjoner med sterke oksidasjonsmidler som MnO₂.

MnO_{2 (aq)}     +       HCl_{(En q)}      → MnCl_{2 (aq)}   +       cl_{2 (g)} +       H₂O_(L)

Hva er svovelsyre

Svovelsyre er en sterk syre som består av hydrogen (H), oksygen (O) og svovel (S) atomer. De molekylær formel av svovelsyre er gitt som H₂SÅ₄. Svovelsyren er en diprotisk syre. Det betyr at det kan frigjøre to protoner per molekyl. Molarmassen av svovelsyre er ca. 98 g / mol. Det er en svært korroderende løsning. Men korrosjonen avhenger av konsentrasjonen. Meget lave konsentrasjoner kan ikke være skadelige.

Figur 01: Kjemisk struktur av svovelsyre

Svovelmolekylet har to -O-H-bindinger som er meget polare. På grunn av denne polariteten kan H-atomer lett gå tapt. De ionisering av svovelsyre skjer i to trinn.

H₂SÅ_{4 (aq)}    +       H₂O_(L)       → HSO₄^-_{(En q)}   +       H₃O⁺_{(En q)}

HSO₄^-_{(En q)}    +       H₂O_(L)       → SO₄^-2_{(En q)}     +       H₃O⁺_{(En q)}

Svovelsyre er et sterkt oksidasjonsmiddel i konsentrerte forhold. Men når den er fortynnet, reduseres oksidasjonsstyrken. For eksempel ved høyere temperaturer kan konsentrert svovelsyre oksidere Br^- inn i br₂.  

2HBr_{(En q)}     +       H₂SÅ_{4 (aq) →}     Br_{2 (aq)}           +         SÅ_{2 (aq)}       +       2 H₂O_(L)                

Forskjellen mellom saltsyre og svovelsyre

Definisjon

Saltsyre: Saltsyre er en sterk syre som består av hydrogen og kloratomer.

Svovelsyre: Svovelsyre er en sterk syre som består av hydrogen, svovel og oksygenatomer.

Molar Mass

Saltsyre: Molarmassen av saltsyre er ca. 36,5 g / mol.

Svovelsyre: Molarmassen av svovelsyre er ca. 98 g / mol.

Proton Release

Saltsyre: Saltsyre er monoprotisk og frigjør en proton pr. Molekyl.

Svovelsyre: Svovelsyre er diprotisk og frigjør to protoner per molekyl.

Tilstedeværelse av -OH grupper

Saltsyre: Saltsyre har ikke -OH grupper.

Svovelsyre: Svovelsyre har to -OH grupper.

Kjemiske egenskaper

Saltsyre: Saltsyre er et mildt reduksjonsmiddel.

Svovelsyre: Svovelsyre er et sterkt oksidasjonsmiddel.

Konklusjon

Hovedforskjellen mellom saltsyre og svovelsyre er at saltsyre er monoprotisk mens svovelsyre er diprotisk. Både saltsyre og svovelsyre er svært viktig i laboratoriepraksis. Siden de er syrer, bør det tas hensyn når man håndterer disse løsningene.

referanser:

1. "Saltsyre." Saltsyre - New World Encyclopedia. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 27. juni 2017. 
2. "Kjemikalier i uken - Svovelholdig." Kjemikalier i uken - Svovelsyre. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 27. juni 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "Svovelsyre-2D" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "12 Mole saltsyre" av maticulous (CC BY 2.0) via Flickr