Forskjellen mellom formasjonsvarme og reaksjonsvarme
Share
Hovedforskjell - Formasjonsvarme vs Reaksjonsvarme
Enthalpy er varmenergien som blir absorbert eller utviklet under fremdriften av en kjemisk reaksjon. Entalpien er gitt symbolet H. H angir mengden energi. Ændring av entalpy er gitt som ΔH, og symbolet Δ indikerer endringen av entalpi. Varmeformasjonen og reaksjonsvarmen er to former for enthalpier. Hovedforskjellen mellom dannelsesvarme og reaksjonsvarme er det formasjonsvarme er mengden energi enten absorbert eller frigjort under dannelsen av en forbindelse mens reaksjonsvarmen er mengden energi enten absorbert eller frigjort under en hvilken som helst kjemisk reaksjon.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er formasjonsvarme
- Definisjon, ligning
2. Hva er Reaksjonsvarme
- Definisjon, ligning
3. Hva er forskjellen mellom formasjonsvarme og reaksjonsvarme
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Endoterm, Enthalpy, Exothermic, Heat, Formasjonsform, Reaksjonsvarme
Hva er formasjonsvarme
Varmeformasjonen er forandringen av entalpi når en mol av en forbindelse dannes fra dets bestanddeler. Dette kalles standardvarme av formasjon når den er gitt for dannelse av stoffer i deres standardtilstander. Standardtrykket er 105 Pa (1 bar), som anbefalt av IUPAC. Det er imidlertid ingen definert standard temperatur. Dermed er formasjonsvarmen gitt for et konstant trykk. Symbolet for standardvarmen av formasjonen er ΔHf°. Det kan beregnes ved å bruke følgende ligning.
I følge denne ligningen er standardvarmen til dannelse lik forskjellen mellom summen av standardenthalpiene ved dannelse av produktet og standardenthalpiene ved dannelse av reaktanter.
Hva er Reaksjonsvarme
Reaksjonsvarmen er nettomengden energi som skal tilsettes eller frigjøres under en kjemisk reaksjon. Med andre ord er det endringen i entalpy i en kjemisk reaksjon som skjer ved konstant trykk. Varmen blir enten tilsatt eller frigjort for å holde alle reaktantene ved en konstant temperatur. Det måles per mol av et stoff. Reaksjonsvarmen er gitt som nedenfor. Når dette er definert for standard tilstand, er det kjent som standard entalpy av reaksjon. Standarden er den rene substansen ved 1 bar trykk og ved en relevant temperatur.
Hvis verdien av reaksjonsvarmen er en positiv verdi, indikerer det at reaksjonen er endotermisk (hvor varmen absorberes fra utsiden). Men hvis verdien av reaksjonsvarmen er en negativ verdi, indikerer det at reaksjonen er eksoterm (i hvilken varme er gitt av).
Forskjellen mellom formasjonsvarme og reaksjonsvarme
Definisjon
Varme av formasjon: Formasjonsvarme er endringen av enthalpi når en mol av en forbindelse dannes fra dets bestanddeler.
Reaksjonsvarme: Reaksjonsvarme er nettomengden energi som skal tilsettes eller frigjøres under en kjemisk reaksjon.
Konsept
Varme av formasjon: Formasjonsvarme gir forandring av enthalpi under dannelsen av en forbindelse.
Varme av reaksjonen: Reaksjonsvarme gir mengden varme enten tilsatt eller fjernet fra et system under en kjemisk reaksjon.
Konklusjon
Oppvarningsvarme og reaksjonsvarme er to typer enthalpier definert for kjemiske reaksjoner. Hovedforskjellen mellom dannelsesvarme og reaksjonsvarme er at formasjonsvarmen er mengden energi enten absorbert eller frigjort under dannelsen av en forbindelse, mens reaksjonsvarmen er mengden energi enten absorbert eller frigjort under en hvilken som helst kjemisk reaksjon.
Henvisning:
1. "Standard Enthalpy of Formation." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 9. februar 2017, Tilgjengelig her.
2. "Reaksjonsvarme." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 4. april 2016, Tilgjengelig her.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Lær om Enthalpy Change fra Heat of Formation Arbeidet Problemer." ThoughtCo, tilgjengelig her.
