Forskjellen mellom fluor og fluor

Hovedforskjell - Fluor vs Fluor

Fluor er et kjemisk element som tilhører gruppen av halogener. Det er det letteste halogenet. Fluor er en anion dannet fra fluor. Fluor finnes ofte i form av fluoranion i forbindelser. Det har blitt funnet at fluor er 13^th mest vanlige kjemiske element i jordskorpen. De fleste industrielt viktige mineraler er fluoritt, fluorapatitt og kryolitt. Når man vurderer de kjemiske egenskapene til fluor og fluor, viser de forskjeller i deres atomstruktur og kjemiske oppførsel. Hovedforskjellen mellom fluor og fluor er deres antall elektroner; Antallet elektroner i fluor er 9 mens antall elektroner i fluor er 10.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er fluor
      - Definisjon, Egenskaper, Reaksjoner, Programmer
2. Hva er fluor
      - Definisjon, Egenskaper, Reaksjoner, Programmer
3. Hva er forholdet mellom fluor og fluor
      - Fluor og fluor
4. Hva er forskjellen mellom fluor og fluor
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Anion, Base, Cryolite, Fluorapatite, Fluorid, Fluor, Fluorit, Halogener

Hva er fluor

Fluor er et kjemisk element som er representert ved symbolet F. Fluor er plassert i gruppe 7 i det periodiske elementets tabell. Derfor tilhører fluor til p-blokken der ikke-metaller eksisterer. De atomnummer av dette elementet er 9. Elektronkonfigurasjonen kan gis som 1s²2s²2p⁵. Siden det har 5 elektroner i p-sub-skallet, er det en upparet elektron i en p-bane. Derfor kan fluor lett gjøre sin anion ved å skaffe en elektron for å bli stabil ved å oppnå edelgasselektronkonfigurasjonen (av Neon). Videre er fluor det mest elektronegative element som hittil har blitt oppdaget. (Verdien av elektronegativitet er 4,0).

Det har blitt funnet at fluor er det trettende rikeste kjemiske elementet i jordskorpen. I standard temperatur og trykk finnes fluor som en diatomisk gass. Det kan gis med molekylformelen, F₂. Når det er rent, vises fluorgass som en blekgul fargegass. Den har en karakteristisk (stikkende) lukt. Det er en svært reaktiv gass. Det kan angripe metaller veldig raskt.

Fluor har bare en naturlig forekomst isotop: ¹⁹F-isotop. Denne isotopen har 9 protoner og 10 nøytroner i kjernen. Det er svært attraktivt for magnetfelt. Fluor er ofte funnet som en komponent i mineraler. De vanligste og industrielt nyttige mineralene inkluderer fluoritt, fluorapatitt og kryolitt. I fluoritt er fluor i kombinasjon med Kalsium. Den molekylære formelen av fluoritt er CaF₂. Det er den viktigste kilden til fluor blant andre mineraler.

Figur 1: Et stykke fluoritt

reaksjoner

• Fluor reagerer med hydrogen gass eksplosivt.

                     H_{2 (g)}    +     F_{2 (g)}        → 2HF_(G)

• Fluorgass kan reagere med vann som danner HF-gass og oksygengass.

                     2H₂O_(L)    +     2F_{2 (g)}        → 4HF_(G)    +     O_{2 (g)}

• Fluor kan lett reduseres til den eneste oksidasjonstilstanden den kan ha: -1 oksydasjonstilstand. Derfor fungerer fluor som et sterkt oksidasjonsmiddel ved å redusere seg selv.

                     F_{2 (g)}   +     2KClO_{3 (aq)}    +    H₂O_(L)        → 2HF_(G)    +    KClO_{4 (aq)}

• Siden fluor er svært reaktiv, kan det til og med reagere med edle gasser som Xenon (Xe).

                      Xe_(G)      +      F_{2 (g)}        → XeF_{2 (g)}

På grunn av sin høye elektronegativitet danner fluor polære kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Ved kovalent binding kan fluor kun ha enkeltbindinger.

Anvendelsene av fluor omfatter polymer- og plastproduksjon, rakettbrensel, klimaanlegg osv.

Hva er fluor

Fluor er en anion dannet fra det kjemiske elementet fluor. Det er den reduserte formen av fluor. Fluor er gitt symbolet F^-. De Elektronkonfigurasjon av fluor er 1s²2s²2p⁶. Det ligner på elektronkonfigurasjonen til Neon (Ne), som er en stabil elektronkonfigurasjon.

Fluor kan ikke reduseres ytterligere. Oxidasjonstilstanden av fluorid er -1. Det kan bare oksyderes i fluor hvor oksidasjonstilstanden er null. Fluor har en negativ elektrisk ladning fordi fluor er dannet fra fluor. Fluor har 9 protoner og 9 elektroner. Fluor dannes når en elektron settes til fluor; Det er ikke et tilstrekkelig antall protoner (positive ladninger) for å nøytralisere ladningen til den ekstra elektronen. Derfor blir det totale atomet en negativ ladning som danner en anion.

Noen ganger er begrepet fluor også brukt til å nevne forbindelser sammensatt av fluoranioner; for eksempel natriumfluorid, kalsiumfluorid, etc. I noen komplekse forbindelser virker fluor som en brodannende ligand mellom to atomer (de fleste ganger, to metaller). Ofte finnes fluor som en anion i ioniske forbindelser. For eksempel er metallhalogenider mer ioniske enn for andre halogener.

Figur 02: Fluor fungerer som en brodannende ligand for metallkomplekser. I bildet ovenfor er -M- metallatomet og -F- er fluoridet.

reaksjoner

Fluor kan fungere som en base. I vandige løsninger kan fluorid kombinere med et proton for å danne HF, som er en svak syre. Det er den konjugerte syren av fluor.

F^-_{(En q)}   +    H⁺_{(En q)}      → HF_{(En q)}

Basiciteten av fluoranion kan gis som nedenfor. Reaksjonen mellom fluoranion og vannmolekyl danner HF og OH^- ioner.

F^-_{(En q)}    +    H₂O_(L)    → HF_{(En q)}  +    ÅH^-_{(En q)}

applikasjoner

HF (flussyre) og fluoridsalter brukes som fluoridkilder i industrien. De brukes hovedsakelig i produksjon av fluorokarbonmateriale. Bortsett fra det, ble det brukt i biokjemiske analyser som et inhibitormiddel for fosfataseaktiviteten.

Forholdet mellom fluor og fluor

Fluor er anionen laget av fluor. Fluor er redusert fra fluor. Fluor finnes i forbindelser hovedsakelig i form av fluor.

Forskjellen mellom fluor og fluor

Definisjon

fluor: Fluor er et kjemisk element som er representert ved symbolet F.

fluor: Fluor er en anion dannet fra det kjemiske elementet fluor.

Elektrisk kostnad

fluor: Fluor er nøytralt ladet.

fluor: Fluor er negativt ladet.

Antall elektroner

fluor: Fluor har 9 elektroner.

fluor: Fluor har 10 elektroner.

Elektronkonfigurasjon

fluor: Elektronkonfigurasjonen av fluor er1s²2s²2p⁵.

fluor: Elektronkonfigurasjonen av fluor er 1s²2s²2p⁶.

Oksidasjonsstat

fluor: Fluor er i null oksidasjonstilstand.

fluor: Fluorid er i -1 oksidasjonstilstand.

Radius

fluor: Atomradiusen av fluor er ca. 147 pm.

fluor: Den ioniske radius av fluor er ca. 133 pm.

Konklusjon

Fluor er funnet som en bestanddel av mineraler. Fluoritt er den viktigste kilden til fluor. Dette er forskjellen mellom fluor og fluor. Fluor finnes i form av fluor i de fleste fluorholdige forbindelser. Hvis ikke, kan fluor finnes i gassfasen som diatomiske molekyler.

referanser:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hva er fluor?" ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 31. juli 2017.
2. "Fluor". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 28. juli 2017. Web. Tilgjengelig her. 31. juli 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "Fluorite-270246" Av Rob Lavinsky, iRocks.com - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia