Differkinome

Forskjellen mellom etylen og acetylen

Vitenskap
Share

Hovedforskjell - Etylen vs acetylen

Etylen og acetylen er hydrokarboner. De er svært forskjellige i deres kjemiske og fysiske egenskaper. Etylen kan finnes naturlig i råolje og naturgass; det er også funnet i planter som et plantehormon som forårsaker modning av frukt. Acetylen er en alkyn. Det er et lineært molekyl og er svært brennbart. Derfor brukes den som drivstoff. Acetylen produseres hovedsakelig ved termiske krakkingsprosesser i raffinaderier. Hovedforskjellen mellom etylen og acetylen er det etylen er et alken mens acetylen er en alkyn.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er etylen
      - Definisjon, kjemiske egenskaper, produksjon, bruk
2. Hva er acetylen
      - Definisjon, Kjemiske egenskaper, Produksjon
3. Likheter mellom etylen og acetylen
      - Vanlige trekk
4. Hva er forskjellen mellom etylen og acetylen
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Acetylen, Katalytisk Cracking, Råolje, Etan, Etylen, Etyn, Naturgass, Termisk Sprengning

Hva er etylen

Etylen er det enkleste alkenet med den kjemiske formel H2C = CH2. Den har to karbonatomer bundet til hverandre via et dobbeltbinding. Det er en fargeløs, brennbar gass. IUPAC-navnet på etylen er etan. Molarmen av denne forbindelsen er 28,05 g / mol. Smeltepunktet er -169,2 ° C og kokepunktet er -103,7 ° C.

Figur 1: Ball-and-Stick modell av etylen. Svarte karbonatomer, hvite hydrogenatomer

Etylen har en søt smak og lukt. Naturlige kilder til etylen er råolje og naturgass. Etylen brukes til å lage viktige forbindelser som polymerer; polymerene oppnådd ved etylenpolymerisasjon innbefatter poly (etylen), poly (kloreten) og poly (fenyleten). De andre kjemikaliene produsert av etylen inkluderer etanol og epoksyetan.

Etylen har to karbonatomer som er sp2 hybridisert. Kullatomer er bundet via et sigma-bindings og en pi-binding. Hvert karbonatom er bundet til 2 hydrogenatomer. Det er et plant molekyl. Geometrien rundt ett karbonatom er trigonal planar. Pi-bindingen er ansvarlig for reaktiviteten til etylenmolekylet.

Produksjonsprosess

Etylen er produsert ved sprekkreaksjoner. Fraksjonene oppnådd ved destillasjon av naturgass og råolje blir utsatt for tre store sprekkerreaksjoner som følger.

  1. Dampsprengning av etan og propan fra naturgass og råolje
  2. Dampsprengning av nafta fra råolje
  3. Katalytisk krakking av gassolje fra råolje

Bruk av etylen

Den store bruken av etylen er som en monomer for fremstilling av polymerer. Polyetylen, som brukes til emballasje, er en av de mest brukte produkter av etylen. Etylen brukes også til å produsere etylenoksyd, som er et hovedråmateriale som brukes til fremstilling av overflateaktive stoffer. I tillegg er etylen viktig som et plantehormon. Det regulerer modningen av frukt, åpning av blomster osv.

Hva er acetylen

Acetylen er det enkleste alkynet med den kjemiske formel C2H2. Den inneholder to karbonatomer bundet til hverandre via en trippelbinding. Det er to pi-bindinger og en sigma-binding mellom karbonatomer. Hvert karbonatom er bundet til et hydrogenatom via en enkeltbinding. Molekylet er flatt, og geometrien rundt ett karbonatom er lineært.

Figur 2: Ball-and-Stick modell for acetylen. Svarte karbonatomer, hvite hydrogenatomer

Den molære masse acetylen er 26,04 g / mol. Dens IUPAC navn er etyn. Det er en fargeløs brennbar gass. Derfor er det mye brukt som en gass. Det er imidlertid luktfritt (i motsetning til etylen). Smeltepunktet for acetylen er -80,8 ° C, og kokepunktet er -84 ° C.

Ved atmosfærisk trykk kan acetylen ikke eksistere som væske. Derfor har det faktisk ikke et smeltepunkt. Derfor betraktes det trippelpunktet av acetylen som dets smeltepunkt. Tredobbeltpunktet til et stoff er temperaturen der alle tre faser av materie eksisterer i termodynamisk likevekt. Ved temperaturer under triplepunktet kan fast acetylen gjennomgå sublimering, hvor fast acetylen omdannes direkte til sin dampfase.

Fremstilling av acetylen

Den enkleste prosessen for å produsere acetylen er å reagere kalsiumkarbid med vann. Det gir acetylengass og kalsiumkarbonatoppslemming (hydratkalk). I industrielle behov brukes to hovedmetoder til å produsere acetylen.

  1. Kjemisk reaksjonsprosess, som gjøres ved romtemperatur
  2. Termisk krakkingsprosess, som oppstår ved ekstremt høye temperaturer

Den kjemiske reaksjonsprosessen er produksjonen av acetylen fra kalsiumkarbid som nevnt ovenfor. Den termiske krakkingsprosessen er en metode som inkluderer sprekking eller ødeleggelse av bindinger og gjenvinning for å få en ny forbindelse.

Likheter mellom etylen og acetylen

  • Begge er hydrokarbonforbindelser.
  • Begge er fargeløse gasser ved romtemperatur.
  • Begge er svært brennbare.
  • Begge er sammensatt av C-H bindinger.
  • Begge er umettede forbindelser.
  • Begge er flate strukturer. 

Forskjellen mellom etylen og acetylen

Definisjon

etylen: Etylen er det enkleste alkenet med den kjemiske formel H2C = CH2.

acetylen: Acetylen er det enkleste alkynet med den kjemiske formel C2H2.

Kategori

etylen: Etylen er et alken.

acetylen: Acetylen er en alkyn.

Kjemisk binding mellom karbonatomer

etylen: Det er en dobbeltbinding mellom to karbonatomer i etylen.

acetylen: Det er en trippelbinding mellom to karbonatomer i acetylen.

Molar Mass

etylen: Molmassen av etylen er 28,05 g / mol.

acetylen: Den molære masse acetylen er 26,04 g / mol.

IUPAC Navn

etylen: IUPAC-navnet på etylen er etan.

acetylen: IUPAC-navnet på acetylen er etyn.

Smeltepunkt og kokepunkt

etylen: Smeltepunktet for etylen er -169,2 ° C, og kokepunktet er -103,7 ° C.

acetylen: Smeltepunktet for acetylen er -80,8 ° C, og kokepunktet er -84 ° C.

lukt

etylen: Etylen har en søt lukt.

acetylen: Acetylen er luktfri.

Geometry

etylen: Geometrien rundt ett karbonatom er lineær i acetylen.

acetylen: Geometrien rundt ett karbonatom er trigonalt plan i etylen. 

Konklusjon

Både etylen og acetylen er hydrokarbonforbindelser. De er de enkleste alkenene og alkynene, henholdsvis. Etylen kan finnes naturlig, men acetylen er laget ved hjelp av forskjellige teknologiske metoder. Hovedforskjellen mellom etylen og acetylen er at etylen er en alken mens acetylen er en alkyn.

Henvisning:

1. Lazonby, John. "Eten (Etylen)." Den Essential Chemical Industry online, tilgjengelig her.
2. Carey, Francis A. "Etylen." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 10. desember 2014, Tilgjengelig her.
3. "Acetylen." Hvordan produkter blir laget, tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Etylen-3D-baller" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Acetylen-CRC-IR-3D-baller" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vitenskap
×