Forskjellen mellom ekvivalenspunkt og sluttpunkt

Hovedforskjell - Equivalent Point vs Endpoint

Titreringsmetoder brukes ofte til å identifisere og kvantifisere komponentene i en løsningsblanding. Noen titreringer gjøres sammen med en indikator som er nyttig for å indikere slutten av den kjemiske reaksjonen. Denne indikasjonen er gitt ved å endre fargen på systemet. Men noen reaktanter fungerer som indikatorer selv. Dermed brukes ikke indikatorer i alle systemer. Resultatene av en titrering er hovedsakelig avhengig av personen som gjør titrering siden forskjellige personer identifiserer endepunktet for en titrering på forskjellige punkter. Endepunktet er imidlertid ikke punktet der reaksjonen faktisk slutter. Slutten av reaksjonen er gitt ved ekvivalenspunktet. Endpointet indikerer at ekvivalenspunktet er nådd. Den største forskjellen mellom ekvivalenspunkt og endepunkt er at ekvivalenspunktet er det aktuelle punktet der kjemiske reaksjonen slutter mens sluttpunkt er punktet der fargeskiftet oppstår i systemet.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er ekvivalenspunktet
- Definisjon, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er Endpoint
- Definisjon, Egenskaper, Eksempel
3. Hva er forskjellen mellom ekvivalenspunkt og sluttpunkt
- Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelord: Endpoint, Equivalence Point, Indikator, Molaritet, Fenolftalein, Titrering

Hva er ekvivalenspunktet

Ekvivalenspunkt er det aktuelle punktet hvor den kjemiske reaksjonen i en titreringsblanding ender. En titrering gjøres ofte for å bestemme konsentrasjonen av et stoff i en væske. Hvis stoffet er kjent, kan vi bruke en titrant (en løsning som brukes til å bestemme konsentrasjonen av en komponent i en flytende blanding) med en kjent konsentrasjon som kan reagere med stoffet. Titranten kalles en standardløsning fordi dens eksakte molaritet er kjent.

For eksempel, la oss se på reaksjonen mellom NaOH og HCI. Dette er en syre-base reaksjon. Vi kan enten bruke NaOH eller HCl som titranten av konsentrasjonen. Titranten plasseres i buretten og tilsettes langsomt til titranten / analytten til en fargeendring skjer i reaksjonsblandingen. En indikator skal brukes da NaOH eller HCl ikke er selvindikatorer. Poenget der en fargeendring oppstår er tatt som endepunkt for titreringen. Men det er ikke ekvivalenspunktet for reaksjonen.

Her er ekvivalenspunktet det punktet hvor alle HCl-molekyler har reagert med NaOH (eller punktet der alle NaOH-molekyler har reagert med HC1). Her bør mol titrant være lik molen av den ukjente analytten.

Figur 1: Titreringskurve for titrering av en syre med en base

Metoder for å bestemme ekvivalenspunktet

Fargeendring av selvindikatorer - I reaksjoner som involverer selvindikatorer som reaktanter, indikerer fargeendringen ekvivalenspunktet for titrering siden indikatorer ikke er brukt.
Endpoint - Noen ganger kan ekvivalenspunkt betraktes som sluttpunktet siden de er omtrent like.
conductance - Konduktans kan også brukes til å bestemme ekvivalenspunktet for titreringen. Her skal konduktansen måles gjennom titreringen, og ekvivalenspunktet er der en rask konduktivitetskonfigurasjon oppstår. Dette er litt vanskelig metode.
spektroskopi - Denne metoden kan brukes til fargerike reaksjonsblandinger. Bestemmelsen er utført i henhold til den raske endringen i bølgelengder som absorberes av prøven.

Hva er Endpoint

Endpunktet for en titrering er punktet der en fargeendring oppstår. Normalt er syrer og baser fargeløse løsninger. For å bestemme slutten av nøytraliseringsreaksjonen av en syre med en base, anvendes derfor en indikator som er i stand til å endre fargene av reaksjonsblandingen med endringer i pH. Fenolftalein er for eksempel en vanlig indikator brukt i syrebasereaksjoner. Fargeskiftet til denne indikatoren er gitt til 8,3 (fargeløs) og 10,0 (rosa). Men denne indikatoren er ikke egnet for reaksjoner som oppstår ved lave pH-verdier. Derfor bør indikatoren velges tilsvarende.

Figur 2: Farge av fenolftalein ved forskjellige pH-verdier

Endepunktet er ikke det punktet hvor den totale mengden av det ukjente har reagert fullstendig med titranten. I reaksjoner der selvindikatorer er involvert, blir sluttpunktet gitt når hele mengden av det ukjente har reagert med titrant. Derfor er endepunktet lik likestillingspunktet her. For eksempel er halvreaksjonen av omdannelse av Cr₂O₇^2- til C³⁺ endrer fargen på mediet fra oransje til grønt. Dette skyldes at fargen på Cr (+6) i vandig løsning er oransje og fargen på Cr (+3) i den vandige løsningen er grønn. Derfor er denne fargeskiftet tatt som endepunkt for den reaksjonen.

Forskjellen mellom ekvivalenspunkt og sluttpunkt

Definisjon

Ekvivalenspunkt: Ekvivalenspunkt er det aktuelle punktet der kjemisk reaksjon i titreringsblandingen avsluttes.

endepunkt: Endpunktet for en titrering er punktet der en fargeendring oppstår.

støkiometri

Ekvivalenspunkt: Ekvivalenspunktet gir det punktet hvor den ukjente analytten har reagert fullstendig med titranten.

endepunkt: Endpoint gir ikke alltid poenget hvor den ukjente analytten har reagert fullstendig med titranten.

Fargeendring

Ekvivalenspunkt: Fargeskiftet i reaksjonsblandingen indikerer ikke alltid det nøyaktige ekvivalenspunktet.

endepunkt: Fargeskiftet angir alltid endepunktet.

Slutten av reaksjonen

Ekvivalenspunkt: Ekvivalenspunktet gir et punkt der reaksjonen slutter.

endepunkt: Endpoint gir ikke alltid bare slutten av reaksjonen.

Konklusjon

Selv om endepunktet normalt betraktes som ekvivalenspunktet, er de ikke det samme. Men siden det er bare en liten forskjell mellom tilsvarende punkt og sluttpunkt, kan det betraktes som det samme for laboratoriepraksis. Endepunktet kommer alltid etter ekvivalenspunktet. Hovedforskjellen mellom ekvivalenspunkt og endepunkt er at ekvivalenspunktet er slutten av reaksjonen mens sluttpunktet er punktet der en fargeendring oppstår.

referanser:

1. "Titrering Fundamentals." Chemistry LibreTexts. Libretexts, 21. juli 2016. Web. Tilgjengelig her. 12. juli 2017.
2.Helmenstine, Anne Marie. "Her er hva ekvivalenspunktet betyr i kjemi." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 12. juli 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Phenolphtalein" Av bruker: Siegert - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vitenskap