Forskjellen mellom Entropi og Enthalpy
Share
Hovedforskjell - Entropi mot Enthalpy
Både Entropi og Enthalpy er relatert til målefunksjoner i kjemisk termodynamikk. Og også de er begge relatert til varmenes endringer i en reaksjon. De hovedforskjell mellom entropi og entalpi er, entropi brukes som måling av sykdommen eller tilfeldigheten av en kjemisk prosess samtidig som entalpi blir brukt som et mål på varmeendringen av en kjemisk reaksjon eller endringen i indre energi av en reaksjon under konstant trykk.
Hva er Entropy
Som nevnt ovenfor måler entropi tilfeldigheten eller omfanget av lidelse i en kjemisk prosess. Ifølge den andre loven om termodynamikk antas det at entropien til et isolert system alltid vil øke. Hva dette betyr er at kjemiske reaksjoner vil ha en tendens til å kjøre seg i retning av mer lidelse. Dette er når en prosess blir stabil. Tilfeldigheten eller uorden av en reaksjon øker ettersom antall molekyler øker. Derfor, hvis en reaksjon har et høyere antall molekyler som produkter enn dets reaktanter, kan det konkluderes med at reaksjonen beveger seg mot et høyere nivå av lidelse, og dette er en gunstig tilstand i kjemi.
Entropi er identifisert som en tilstandsfunksjon i kjemi, da endringen i entropi ikke er avhengig av kjemisk vei som reiste når de flyttet fra kjemiske reaktanter til produktene. Det er bare avhengig av begynnelsen og sluttpunktene til en reaksjon. Entropi er symbolisert av 'S', og som det er en statlig funksjon, er den alltid skrevet som et hovedbrev. En endring i entropi er skrevet som 'ΔS'. Entropi kan matematisk uttrykkes som delingen mellom endringen i varme og temperatur. Kjemiske prosesser kan imidlertid enten reversibel eller irreversibel. Og varmen forandrer seg under reversibel prosess er det som tas i betraktning ved utledning av ligningene for entropi da det innebærer maksimal varmeoverføring. Den totale endringen i entropi under en kjemisk reaksjon er forskjellen mellom entropien av produktene og entropien av reaktantene. Entropi kan måles i enheter JK-1.
Rudolf Clausius er opphavsmannen til begrepet entropi
Hva er Enthalpy
Forandringen i entalpier relaterer seg til varmenes forandring av en reaksjon, og når reaksjonen skjer ved konstant trykk, representerer den den interne energiforandring av reaksjonssystemet. Det er lite fornuftig å måle entalpien direkte, mens forandringen i entalpy er hva som betyr mening. Entalalp er også en statlig funksjon som betyr at verdien ikke vil endre seg, avhengig av kjemisk rute som er tatt for å skaffe produktene. Som det er en statlig funksjon, er den betegnet med et stort bokstav, og i dette tilfellet er det 'H', og en endring i entalpy er merket som 'ΔH'. Den totale forandringen i entalpi av en reaksjon er forskjellen mellom produktets enthalpi og entalpien av reaktantene. Entalalp er målt i enheter av Jmol-1.
Varmebevegelsen av en reaksjon refereres bare til som sin entalpi når den finner sted under standardbetingelser. Det er ved et trykk på 1 bar og en bestemt temperatur som vanligvis er 25 ° C. Mange typer reaksjonsenthalpier finnes. dvs. enthalys av reaksjon, dannelse av entalpi, forbrenning av entalpy, nehalpy av nøytralisering, entalpi av oppløsning, etc.
Josiah Willard Gibbs 'teorier var de tidligste skrifter som inneholdt konseptet med entalpi.
Forskjellen mellom Entropi og Enthalpy
Definisjon
Entropy er et mål for tilfeldigheten eller omfanget av lidelse i en kjemisk prosess.
entalpi er et mål på varmeendringen av en reaksjon som skjer ved konstant trykk.
Måleenheter
Entropy er målt i JK-1
entalpi er målt i Jmol-1
Krav
Entropy har ingen krav eller grenser, og endringen er målt ved oppdelingen mellom varmeendringen i kjemisk prosess og temperaturen.
I motsetning, entalpi kan bare relateres til varmenes forandring av reaksjonen under standardbetingelser.
Bilde Courtesy:
"Clausius" av Original opplasteren var bruker: Sadi Carnot - (Public Domain) via Commons
"Josiah Willard Gibbs - fra MMS-" av ukjent. Lastet opp av Serge Lachinov (обработка для wiki) - Frontispiece of The Scientific Papers av J. Willard Gibbs, i to volumer, eds. H. A. Bumstead og R. G. Van Name, (London og New York: Longmans, Green og Co., 1906). (Offentlig domene) via Commons
