Forskjellen mellom energi og aktiveringsenergi
Share
Hovedforskjell - Energi vs aktiveringsenergi
Energi kan defineres på ulike måter basert på energiformen. Men i kjemi og fysikk er energi kapasitet til å gjøre arbeid. Her refererer "arbeid" til handlingen av å flytte noe mot en kraft. Derfor bør energi gis til en bestemt gjenstand for å få arbeid gjort. Aktiveringsenergi er den minste mengden energi som reagerende arter må ha for å kunne gjennomgå en spesifisert reaksjon. Hovedforskjellen mellom energi og aktiveringsenergi er det energi kan eksistere i forskjellige former og det er kapasitet til å gjøre arbeid mens aktiveringsenergi er energien som kreves for å danne et aktivert kompleks med høyest potensiell energi i en kjemisk reaksjon.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er energi
- Definisjon, ulike former, fornybar og ikke-fornybar energi, enheter
2. Hva er aktiveringsenergi
- Definisjon, skjemaer
3. Hva er forskjellen mellom energi og aktiveringsenergi
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelvilkår: Aktivert Kompleks, Aktiveringsenergi, Energi, Kraft, Joule, Kinetisk energi, Newton, Ikke-fornybar, Potensiell energi, Fornybar, Arbeid
Hva er energi
Energi er kapasiteten til å utføre arbeid i et fysisk system. "Arbeid" refererer til handlingen av å flytte noe mot en kraft. I henhold til energibesparelsesloven kan energi ikke opprettes eller ødelegges. det kan konverteres fra en form til en annen form. Det er forskjellige enheter som brukes til å måle energi. SI-enheten er joule. En jule er lik arbeidet på et objekt for å flytte det 1 meter mot 1 Newton kraft.
Den totale energien til et system kan enten være potensiell energi eller kinetisk energi. Et bevegelige system eller objekt har begge former for energi. Imidlertid er det forskjellige former for energi. Følgende er noen av energiformer.
| Form for energi | Beskrivelse |
| Potensiell energi | Energi lagret på grunn av tyngdekraftenes effekt på en gjenstands posisjon |
| Kinetisk energi | Energi som en kropp har i kraft av å være i bevegelse |
| Varme (termisk energi) | Energi relatert til temperatur |
| Elektrisk energi | Energi utledet fra bevegelsen av ladede partikler |
| Lysenergi | En form for energi som kan ses |
Energiformene kan også klassifiseres som fornybar energi og ikke-fornybar energi. Fornybar energi refererer til en energikilde som lett kan fylles på. Ikke-fornybar energi refererer til en energikilde som ikke lett kan fylles på igjen.
Fornybar energi
Følgende er de viktigste formen for fornybar energi.
- Solenergi
- Vindkraft
- biomasse
- vannkraft
- Geotermisk energi
Ikke-fornybar energi
Nedenfor er noen eksempler på former for ikke-fornybar energi.
- Kjernekraft
- petroleum
- Naturgass
- Kull
Selv om SI-enheten til måling av energi er joule (J), er det mange avledede enheter som brukes til samme formål. For eksempel, når du måler svært høye energier, bruker vi kJ (kilo joule), MJ (mega joule), fotpundskraft (brukt i USA), kilowatt-time eller kWh (for elektrisk energi) osv..
Hva er aktiveringsenergi
Aktiveringsenergi av en kjemisk reaksjon er energibarrieren som må overvinnes for å oppnå produkter fra reaksjonen. Det er den minste energien som kreves for at en reaktant skal konverteres til et produkt. Derfor, for å starte en kjemisk reaksjon, bør aktiveringsenergi gis.
Aktiveringsenergien er betegnet som Een og måles etter enhet kJ / mol. Begrepet aktiveringsenergi brukes hovedsakelig i kjemi og biokjemi. Det regnes som den minimale energi som kreves for å danne mellomproduktet med den høyeste potensielle energien i en kjemisk reaksjon. Noen kjemiske reaksjoner har en sakte progresjon og forekommer via to eller flere trinn. Her dannes mellomprodukter som deretter omarrangeres for å danne sluttproduktet. Deretter er energien som kreves for å starte denne reaksjonen, energien som kreves for å danne mellomproduktet med høyest potensiell energi. Aktiveringsenergi betraktes også som en energibarriere.
Figur 2: Effekt av enzymer på aktiveringsenergi
Katalysatorer kan redusere aktiveringsenergien. Derfor brukes katalysatorer ofte for å overvinne energibarrieren og la den kjemiske reaksjonen gå videre. Enzymer er biologiske katalysatorer. De kan redusere aktiveringsenergien av reaksjonen som finner sted i vev. Ovennevnte bilde gir et slikt eksempel.
Forskjellen mellom energi og aktiveringsenergi
Definisjon
Energi: Energi er kapasiteten til å utføre arbeid i et fysisk system.
Aktiveringsenergi: Aktiveringsenergi av en kjemisk reaksjon er energibarrieren som må overvinnes for å oppnå produkter fra reaksjonen.
Forskjellige former
Energi: Det finnes mange former for energi som varmeenergi, lysenergi, elektrisk energi osv.
Aktiveringsenergi: Det er ingen forskjellige former for aktiveringsenergi.
Effekt av katalysatorer
Energi: Katalysatorer har ingen effekt på alle former for energi, men på noen former som aktiveringsenergi.
Aktiveringsenergi: Aktiveringsenergi påvirkes direkte av katalysatorer. Katalysatorer kan redusere aktiveringsenergien.
enheter
Energi: Energi måles av SI unit joule.
Aktiveringsenergi: Aktiveringsenergien måles med kJ / mol.
renewability
Energi: Noen energiformer kan fornyes mens andre ikke er fornybare.
Aktiveringsenergi: Det er ingen fornybarhet angående aktiveringsenergi.
Konklusjon
Aktiveringsenergi er en form for energi. Hovedforskjellen mellom energi og aktiveringsenergi er at energi kan eksistere i forskjellige former og det er kapasitet til å gjøre arbeid mens aktiveringsenergi er den energien som kreves for å danne det aktiverte komplekset med den høyeste potensielle energien i en kjemisk reaksjon.
referanser:
1. "Hva er energi? - Energibeskrivelse, Din guide til forståelse av energi. "Energi Informasjonsadministrasjon, tilgjengelig her.
2. Jones, Andrew Zimmerman. "Energi: En vitenskapelig definisjon." ThoughtCo, 10. august, 2017, Tilgjengelig her.
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Activation Energy Definition - Ea i kjemi." ThoughtCo, 20. april 2017, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "1689721" (Public Domain) via Pixabay
2. "Karbonanhydrasereaksjon i vev" Av Fvasconcellos (snakk · bidrag) - Bilde: Activation2 updated.svg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
