Forskjellen mellom Endergonic og Exergonic
Share
Hovedforskjell - Endergonic vs Exergonic
Begrepene endergonic og exergonic brukes til å forklare to typer kjemiske reaksjoner. En endergonisk reaksjon er en ikke-spontan reaksjon. Det forekommer ikke under normale forhold som ved romtemperatur og atmosfærisk trykk. En eksergonisk reaksjon er det motsatte av endergonisk reaksjon. En eksergonisk reaksjon er en spontan reaksjon. Det oppstår ved normale forhold uten ekstern kraft. Hver kjemisk reaksjon kan kategoriseres som en endergonisk reaksjon eller en eksergonisk reaksjon. Den største forskjellen mellom endergonic og exergonic er det Endergonisk reaksjon krever energi fra utsiden, mens eksergoniske reaksjoner frigjør energi til utsiden.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Endergonic
- Definisjon, Forklaring med termodynamikk
2. Hva er eksergonisk
- Definisjon, Forklaring med termodynamikk
3. Hva er forskjellen mellom Endergonic og Exergonic
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Endergonic, Enthalpy, Entropy, Exergonic, Gibbs Free Energy, Spontan Reaksjon
Hva er Endergonic
Endergonic er en type reaksjon som har en positiv Gibbs fri energi. Gibbs fri energi er et termodynamisk potensial som brukes til å forutsi om en kjemisk reaksjon er spontan eller ikke-spontan. En negativ Gibbs fri energi indikerer en spontan reaksjon. Ved endergoniske reaksjoner er Gibbs frie energi en positiv verdi, noe som indikerer at det er en ikke-spontan reaksjon. Ikke-spontane reaksjoner kan også betegnes som ugunstige reaksjoner.
Gibbs frie energi av endergonisk reaksjon er en positiv verdi når den beregnes ved hjelp av følgende termodynamiske forhold.
ΔG = ΔH - TΔS
Hvor, ΔG er Gibbs frie energi
ΔH er endringen i entalpy
T er temperaturen på systemet
ΔS er endringen i entropi.
Figur 1: Energidiagram for en endergonisk reaksjon
I en ikke-spontan reaksjon bør energi forsynes fra utsiden for reaksjonens fremgang. Deretter får energien til produktene en høyere verdi enn energien til reaktantene. På grunn av den grunn er endringen i entalpy en positiv verdi (endringen i entalpien er forskjellen mellom entalpiene av produkter og reaktanter). Siden nye produkter blir dannet, reduseres systemets entropi. Da er ΔG ifølge den ovennevnte ligning en positiv verdi. Endergoniske reaksjoner inkluderer endoterme reaksjoner.
Hva er eksergonisk
Exergonic er en type reaksjon som har en negativ Gibbs fri energi. Dette indikerer at en eksergonisk reaksjon er en spontan reaksjon siden spontane reaksjoner har en negativ verdi for Gibbs energi når den beregnes ved hjelp av det termodynamiske forhold som er gitt nedenfor.
ΔG = ΔH - TΔS
Figur 1: Energidiagram for en eksgorgenisk reaksjon
I eksergoniske reaksjoner frigjøres energi til omgivelsene. Derfor har produktene lavere energi enn reaktantene. På grunn av den grunn er endringen i entalpy en negativ verdi for eksergoniske reaksjoner. Entropien er økt på grunn av systemets lidelse. Ifølge ovennevnte forhold er Gibbs frie energi en negativ verdi. Exergoniske reaksjoner inkluderer eksoterme reaksjoner.
Forskjellen mellom Endergonic og Exergonic
Definisjon
Endergonic: Endergonic er en type reaksjon som har en positiv Gibbs fri energi.
Exergonic: Exergonic er en type reaksjon som har en negativ Gibbs fri energi.
Gibbs Free Energy
Endergonic: Gibbs frie energi er en positiv verdi for endergoniske reaksjoner.
Exergonic: Gibbs frie energi er en negativ verdi for eksergoniske reaksjoner.
Energi av reaktanter og produkter
Endergonic: I endergoniske reaksjoner er energien av reaktanter lavere enn produktene.
Exergonic: I eksergoniske reaksjoner er energien av reaktanter høyere enn produktene.
Entropy
Endergonic: Entropien er redusert i endergoniske reaksjoner.
Exergonic: Entropien øker i eksergoniske reaksjoner.
Natur
Endergonic: Endergoniske reaksjoner er ikke-spontane.
Exergonic: Exergoniske reaksjoner er spontane.
eksempler
Endergonic: Endoterme reaksjoner er endergoniske reaksjoner.
Exergonic: Eksoterme reaksjoner er eksergoniske reaksjoner.
Begynnelsen av reaksjonen
Endergonic: Endergonreaksjoner krever alltid energi for å starte reaksjonen.
Exergonic: Exergoniske reaksjoner trenger ikke energi for å starte reaksjonen.
Energibytte
Endergonic: Endergoniske reaksjoner absorberer energi fra omgivelsene.
Exergonic: Exergoniske reaksjoner gir energi til omgivelsene.
Konklusjon
Alle kjemiske reaksjoner som skje i vår omliggende kan kategoriseres som enten endergonisk reaksjon eller eksergoniske reaksjoner. Disse to typer reaksjoner har motsatte definisjoner og egenskaper. Hovedforskjellen mellom endergonisk og eksergonisk er at endergonisk reaksjon krever energi fra utsiden, mens eksergoniske reaksjoner frigjør energi til utsiden.
referanser:
1. "Endergonic Reaction: Definisjon og Eksempler." Study.com, tilgjengelig her. Tilgang 21 september 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Forstå forskjellen mellom Endergonic og Exergonic." ThoughtCo, tilgjengelig her. Tilgang 21 september 2017.
3. "Endergonic reaksjon." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1 september 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 21 september 2017
Bilde Courtesy:
1. "Endergonic" Av J3hoang - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Exergonic" Av J3hoang - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
