Forskjellen mellom elektrolytter og ikke-elektrolytter

Hovedforskjell - Elektrolytter vs Nonelektrolytter

Kjemiske forbindelser kan deles i to kategorier i henhold til deres evne til å lede elektrisitet gjennom deres vandige løsning. Disse to kategoriene er elektrolytter og ikke-elektrolytter. Elektrolytter er kjemiske forbindelser som kan oppløses i vanndannende ioner. Disse ioner kan lede strøm gjennom løsningen. Nonelektrolytter er kjemiske forbindelser som ikke fører strøm når de er oppløst i vann. Dette skyldes at de ikke danner ioner når de er oppløst i vann. Hovedforskjellen mellom elektrolytter og ikke-elektrolytter er det elektrolytter kan bli ionisert når de oppløses i vann mens ikke-elektrolytter ikke kan ioniseres når de oppløses i vann.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er elektrolytter
      - Definisjon, forklaring av elektrolytiske egenskaper med eksempler
2. Hva er Nonelectrolytes
      - Definisjon, Forklaring av generelle egenskaper med eksempler
3. Hva er forskjellen mellom elektrolytter og ikke-elektrolytter
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Anioner, kationer, kovalente forbindelser, elektrolytter, ioniske forbindelser, ionisering, ikke-elektrolytter

Hva er elektrolytter

Elektrolytter er kjemiske forbindelser som kan bryte ned i ioner når de er oppløst i vann. Disse ionene kan lede strøm gjennom denne vandige løsningen. For å bryte ned i ioner, bør elektrolytten være en ionisk forbindelse. Joniske forbindelser er laget av kationer og anioner.

Når de oppløses i vann, kan disse ioniske forbindelser danne vandige kationer og anioner. Disse ionene spredes jevnt over hele løsningen. Da er løsningen elektrisk nøytral. Hvis en elektrisk strøm leveres til denne løsningen fra utsiden, begynner ioner i løsningen å bevege seg. Kationene beveger seg til elektroden der elektrondensiteten er høy. Anioner har en tendens til å bevege seg til den andre elektroden. Denne bevegelsen av ioner gjør en elektrisk strøm gjennom løsningen.

Det finnes to typer elektrolytter: sterke elektrolytter og svake elektrolytter. Sterke elektrolytter ioniserer fullstendig i ioner. Det er ingen nøytrale molekyler i den vandige løsningen av en sterk elektrolytt. Svake elektrolytter ioniserer ikke helt i ioner. Derfor er det også noen nøytrale molekyler tilstede i løsningen.

Figur 1: Elektrolytter brukes i elektrokjemiske teknikker

Sterke syrer og sterke baser er sterke elektrolytter siden de kan ioniseres fullstendig i vann. En forbindelse bør ikke nødvendigvis oppløses helt i vann for å bli vurdert som en sterk elektrolytt. Enkelte forbindelser oppløses delvis i vann, men likevel er de sterke elektrolytter. For eksempel strontiumhydroksyd, Sr (OH)₂ er delvis oppløst i vann. Men det er en sterk elektrolytt siden mengden som er oppløst er fullstendig ionisert. Videre kan salter som NaCl, MgCl₂ er også sterke elektrolytter siden de er ioniske forbindelser med høye ioniske egenskaper.

Svake syrer og svake baser betraktes som svake elektrolytter. Dette skyldes at disse forbindelsene delvis dissocierer til ioner. De fleste nitrogenholdige forbindelser er svake elektrolytter. Vann betraktes også som en svak elektrolytt. Vannmolekylene er i likevekt med hydroksylioner og hydroniumioner.

Hva er Nonelectrolytes

Nonelektrolytter er kjemiske forbindelser hvis vandige løsninger ikke kan lede strøm gjennom løsningen. Disse forbindelsene eksisterer ikke i ionisk form. De fleste ikke-elektrolytter er kovalente forbindelser. Når de oppløses i vann, danner disse forbindelsene ikke joner i det hele tatt.

Figur 2: Sukker kan være fullstendig oppløst i vann, men det er ikke en elektrolytt.

De fleste karbonforbindelser som hydrokarboner er ikke-elektrolytter siden fordi disse forbindelsene ikke kan oppløses i vann. Noen forbindelser som glukose kan oppløses i vann, men ioniserer ikke. En vandig løsning av glukose består av glukose molekyler. Derfor er sukker, fett og alkoholer ikke-elektrolytter. Vanligvis er ikke-elektrolytter ikke-polare forbindelser.

Forskjellen mellom elektrolytter og ikke-elektrolytter

Definisjon

elektrolytter:  Elektrolytter er kjemiske forbindelser som kan bryte ned i ioner når de er oppløst i vann.

Nonelectrolytes: Nonelektrolytter er kjemiske forbindelser hvis vandige løsninger ikke kan lede strøm gjennom løsningen.

Elektrisk Strømføringsevne

elektrolytter: Elektrolytter kan lede strøm gjennom sine vandige løsninger.

Nonelectrolytes: Nonelektrolytter kan ikke lede elektrisitet gjennom sine vandige løsninger.

Kjemisk binding

elektrolytter: Elektrolytter er sammensatt av ioniske bindinger.

Nonelectrolytes: Nonelektrolytter er sammensatt av kovalente bindinger.

forbindelser

elektrolytter: Elektrolytter er ioniske forbindelser. Syrer, baser og salter er elektrolytter.

Nonelectrolytes: Nonelektrolytter er kovalente forbindelser. Kullholdige forbindelser, fett og sukker er ikke-elektrolytter.

typer

elektrolytter: Elektrolytter kan finnes som sterke elektrolytter og svake elektrolytter.

Nonelectrolytes: Nonelektrolytter kan ikke finnes som vannløselige forbindelser og vannløselige forbindelser.

Konklusjon

Elektrolytter og ikke-elektrolytter er kjemiske forbindelser som er oppkalt som sådan i henhold til evnen eller manglende evne til å lede elektrisitet gjennom sine vandige løsninger. Denne egenskapen avhenger av ioniseringen av forbindelsen. Med andre ord, forbindelsen skal brytes ned i ioner for å lede elektrisitet gjennom ioner. Hovedforskjellen mellom elektrolytter og ikke-elektrolytter er at elektrolytter kan bli ionisert når de løses i vann mens ikke-elektrolytter ikke kan ioniseres når de oppløses i vann.

Bilde Courtesy:

1. "Kjemiske prinsipper Fig 1.9" Av. Den opprinnelige opplasteren var Elo 1219 på engelskbokser - Overført fra en.wikibooks til Commons. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Spoonsukkerløsning med glass" Av APN MJM - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia