Forskjellen mellom dobbelt salt og kompleks salt
Share
Hovedforskjell - Dobbeltsalt mot kompleks salt
I kjemi er et salt en ionisk forbindelse sammensatt av en kation og en anion. En kation er en positivt ladet kjemikalie, og en anion er en negativt ladet kjemisk art. Derfor er et salt en nøytral forbindelse. Når kationer og anioner interagerer med hverandre, blir de kombinert på en slik måte at saltets totale ladning blir null. Kationer og anioner binder sammen gjennom ioniske bindinger. Dobbeltsalter og komplekse salter er to typer salter som finnes i kjemi. Hovedforskjellen mellom dobbelt salt og kompleks salt er det et dobbelt salt er en kombinasjon av to saltforbindelser, mens et komplekst salt er en molekylær struktur som består av en eller flere komplekse ioner.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er et dobbelt salt
- Definisjon, Egenskaper og Eksempler
2. Hva er en kompleks salt
- Definisjon, Egenskaper og Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom dobbelt salt og kompleks salt
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Anion, kation, kompleks salt, dobbelt salt, ionisk forbindelse, salt
Hva er et dobbelt salt
Et dobbelt salt er en forbindelse fremstilt ved en kombinasjon av to forskjellige saltforbindelser. Derfor er et dobbelt salt sammensatt av mer enn en anion og kation. Et dobbelt salt fremstilles ved å oppløse saltforbindelsene i samme væske etterfulgt av krystallisering i et vanlig mønster.
Figur 1: Ammonium jern (ll) sulfat er et dobbelt salt
Når det er oppløst i vann, blir et dobbelt salt dissociert helt inn i alle ioner. En vandig oppløsning av et dobbeltsalt er sammensatt av kationer og anioner som var i de to første saltforbindelsene. Derfor produserer denne dissosiasjonen enkle ioner i den vandige løsning.
Et dobbelt salt kan lett analyseres ved å oppløse det i vann på grunn av fullstendig dissosiasjon i vann. Ved fremstilling av et dobbeltsalt bør imidlertid komponentene (to salter) blandes i et ekvimolært forhold. Med andre ord, bør samme mengde mol blandes. Ellers kan det ikke oppnås en uniform, vanlig gitter.
Noen eksempler på doble salter er alun, tinnets salt, kaliumnatriumtartrat, bromlitt, etc. Egenskapene til doble saltkrystaller er forskjellige fra egenskapene til de innledende salter som anvendes ved fremstilling av dobbeltsaltet.
Hva er en kompleks salt
Et komplekst salt er en forbindelse sammensatt av et sentralt metallatom som har koordineringsbindinger med ligander rundt den. Dette kalles også en koordineringsforbindelse. Denne forbindelsen kalles et komplekst salt fordi strukturen er kompleks og det er kationer og anioner bundet til hverandre.
Figur 2: Dimetylglyoksim er et kompleks salt
Et komplekst salt er ikke helt dissociert i dets ioner når det tilsettes til vann. I stedet forblir de som komplekse strukturer. Denne komplekse formasjonen er nyttig ved chelering av metallioner. Her er metallioner bundet til kjemiske arter som kalles ligander gjennom koordinasjonsbindinger, noe som resulterer i at metalljonen ikke er tilgjengelig for enhver annen kjemisk reaksjon som finner sted i en reaksjonsblanding. Dette er viktig i kjemiske reaksjoner der interferens fra visse metallioner bør fjernes.
Et komplekst salt kan imidlertid ikke analyseres ved å oppløse det i vann, da kompleks salt ikke gir enkle ioner. Et komplekst salt fremstilles ved å blande to forskjellige salter i et støkiometrisk forhold. Deretter binder den riktige mengden ligander med metalljonen.
Forskjellen mellom dobbelt salt og kompleks salt
Definisjon
Dobbeltsalt: Et dobbelt salt er en forbindelse fremstilt ved kombinasjonen av to forskjellige saltforbindelser.
Kompleks salt: Et komplekst salt er en forbindelse sammensatt av et sentralt metallatom som har koordineringsbindinger med ligander rundt den.
dissosiasjon
Dobbeltsalt: Dobbeltsalt dissocieres helt til ioner i vann.
Kompleks salt: Komplekse salter dissocieres ikke helt i ioner i vann.
Resulterende Ioner
Dobbeltsalt: Dobbeltsalter gir enkle ioner når de tilsettes til vann.
Kompleks salt: Komplekse salter gir ikke enkle ioner.
Analyse
Dobbeltsalt: Dobbeltsalter kan lett analyseres ved å bestemme ionene tilstede i den vandige løsning.
Kompleks salt: Komplekse salter kan ikke analyseres lett ved å bestemme ionene i den vandige oppløsningen.
Konklusjon
Et salt er i hovedsak sammensatt av en anion og en kation. Derfor inneholder doble salter og komplekse salter også kationer og anioner. Selv om de begge kalles salter, avviker de fra hverandre i henhold til deres preparasjonsmetode og den kjemiske oppførelsen. Men hovedforskjellen mellom et dobbelt salt og et komplekst salt er at et dobbelt salt er en kombinasjon av to saltforbindelser, mens et komplekst salt er en molekylær struktur som består av en eller flere komplekse ioner.
referanser:
1. "Dobbelt salt og kompleks salt." Kjemisk forum, tilgjengelig her. Tilgang 5 september 2017.
2. "Dobbeltsalt." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. august 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 5 september 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Mohrs salt 02" Av Giulio1996Cordignano - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Dimethylglyoxime" Av Klaus Hoffmeier - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
