Forskjellen mellom Dipole Dipole og London Dispersion Forces
Share
Hovedforskjell - Dipole Dipole vs London Dispersion Forces
Det er to typer krefter mellom molekyler og atomer: primære bindinger og sekundære bindinger. Primærbindinger er de kjemiske bindingene som forekommer mellom atomer og kan kategoriseres som ioniske, kovalente og metalliske bindinger. Disse bindingene kalles også intramolekylære bindinger. Sekundære krefter er attraktive krefter som forekommer mellom molekyler. Dermed kalles de intermolekylære krefter. Det er tre hovedtyper av sekundære bindinger: dipol-dipol, London-dispersjon og hydrogenbindinger. Hydrogenbinding er en spesiell type dipole-dipolattraksjon som forekommer mellom et lone par elektroner på et elektronegativt atom og et hydrogenatom i en polarbinding. De hovedforskjell mellom dipole-dipol og london dispersjonskrefter er det dipol-dipol-krefter forekommer blant molekyler med dipolmoment mens London-dispersjoner oppstår på grunn av øyeblikkelige dipoler som danner i atomer eller ikke-polare molekyler.
Denne artikkelen forklarer,
1. Hva er Dipole Dipole Forces?
- Definisjon, Funksjoner, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er London Dispersion Forces?
- Definisjon, Funksjoner, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom Dipole Dipole og London Dispersion Forces?
Hva er Dipole-Dipole Forces
Dipol-dipol krefter oppstår når det er en ulik deling av elektroner mellom to atomer. Ulike deling av elektroner resulterer i motsatte ladninger på foreldreatomet, som danner permanente dipoler. Disse dipolene tiltrekker seg hverandre og danner dipol-dipol-krefter. Molekylene med dipolmomenter er kjent som polare molekyler. Styrken av et dipolmoment i et molekyl er proporsjonalt med styrken av en dipol-dipolkraft. Hydrogenbinding er en spesiell type dipol-dipolkraft. Dipole-diploe-krefter kan ses blant molekyler som vann, HCI, etc. Disse kreftene forekommer ikke blant molekyler med en null dipolbevegelse.
Dipol-dipolinteraksjon i HCI
Hva er London Dispersion Forces
London-spredningskreftene oppstår når en positivt ladet kjernen til et atom tiltrekker elektronmolen av et annet atom. Når elektronskyer av begge atomer blir samlet sammen på grunn av samme ladning, støter elektronens skyer hverandre gjensidig. På grunn av nærhet av elektronskyer, dannes midlertidige dipoler kjent som øyeblikkelige dipoler. Disse dipolene oppstår på grunn av den usymmetriske bevegelsen av elektron rundt atomkjernene. London-spredningskrefter kan forekomme blant både polare og ikke-polare molekyler, blant ioner, og blant enkeltatomer av edle gasser. Påvirkningen av London-spredningskrefter ignoreres i metaller, ionisk bundet forbindelser og i store kovalente faste stoffer. Imidlertid vurderes disse kreftene betydelig i molekyler med dipol-dipol-krefter. Det er fordi bindingsenergiene til spredningskreftene er mye høyere enn for dipol-dipol-krefter.
Forskjellen mellom Dipole Dipole og London Dispersion Forces
Definisjon
Dipol-dipol krefter: Dipol-dipol-krefter er attraktive krefter mellom molekyler med permanente dipolbevegelser.
London spredningskrefter: London-spredningskrefter er attraktive krefter mellom alle slags molekyler, inkludert polare, ikke-polare, ioner og edle gasser.
dannelse
Dipol-dipol krefter: Dipol-dipol krefter oppstår når det er en ulik deling av elektroner mellom to atomer.
London spredningskrefter: London-spredningskreftene oppstår når en positivt ladet kjernen til et atom tiltrekker elektronmolen av et annet atom.
Bond styrke
Dipol-dipol krefter: Dipol-dipol-krefter har en svakere bindestyrke.
London spredningskrefter: London-spredningskrefter har høyere bindestyrke.
Dipole øyeblikk
Dipol-dipol krefter: Permanente dipoler må eksistere.
London spredningskrefter: Øyeblikkelige dipoler må eksistere.
referanser:
Clugston, M.J., og Rosalind Flemming. Avansert kjemi. Oxford: Oxford U Press, 2000. Skriv ut. Garg, S. K. Omfattende verkstedsteknologi: produksjonsprosesser. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Skriv ut. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman, og Kate Brutlag. AP-kjemi for dummies. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Skriv ut. Bilde Courtesy: "Forze di London" Av Riccardo Rovinetti - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia "Dipole-dipol-interaksjon-i-HCl-2D" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia