Forskjellen mellom Dipole Dipole og Dispersjon

Dipole Dipole vs Dispersion | Dipole Dipole Interaksjoner vs Dispersion Forces
 

Dipole dipol-interaksjoner og spredningskrefter er intermolekylære attraksjoner mellom molekyler. Noen intermolekylære krefter er sterke, mens noen er svake. Imidlertid er alle disse intermolekylære interaksjonene svakere enn de intramolekylære kreftene som kovalente eller ioniske bindinger. Disse bindingene bestemmer oppførselen til molekyler.

Hva er Dipole Dipole Interaksjoner?

Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke seg elektroner i et bånd. Vanligvis er Pauling skala brukt til å indikere elektronegativitetsverdiene. I periodisk tabell er det et mønster for hvordan elektronegativitetsverdiene endrer seg. Fluor har den høyeste elektronegativitetsverdien, som er 4 i henhold til Pauling-skalaen. Fra venstre til høyre gjennom en periode øker elektronegativitetsverdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsverdier i en periode, og gruppe 1-elementer har forholdsvis lave elektronegativitetsverdier. Ned i gruppen reduseres elektronegativitetsverdiene. Når de to atomene som danner et bind er forskjellige, er deres elektronegativiteter ofte forskjellige. Derfor blir bindingselektronparet trukket mer av ett atom sammenlignet med det andre atom, som deltar i å lage bindingen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomer. På grunn av ujevn deling av elektroner, vil ett atom ha en litt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning (dipol). Atomet med høyere elektroniskegativitet får den lille negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet vil få den lille positive ladningen. Når den positive enden av en molekyl og den negative enden av et annet molekyl ligger i nærheten, vil en elektrostatisk interaksjon dannes mellom de to molekylene. Dette er kjent som dipol dipol interaksjon.

Hva er Dispersion Forces?

Dette er også kjent som London spredningskrefter. For en intermolekylær tiltrekning bør det være en ladningsavstand. Det er noen symmetriske molekyler som H2, Cl2, hvor det ikke er kostnadsadskillelser. Men elektroner beveger seg konstant i disse molekylene. Så det kan være øyeblikkelig ladningsavskillelse i molekylet dersom elektronen beveger seg mot den ene enden av molekylet. Slutten med elektronen vil ha en midlertidig negativ ladning, mens den andre enden vil ha en positiv ladning. Disse midlertidige dipoler kan indusere en dipol i det nærliggende molekylet og deretter kan det oppstå en interaksjon mellom motstående poler. Denne typen interaksjon er kjent som en øyeblikkelig dipolindusert dipolinteraksjon. Og dette er en type Van der Waals-styrker, som er kjent som London-spredningskrefter.