Forskjellen mellom dehydreringssyntese og hydrolyse
Share
Hovedforskjell - Dehydreringssyntese vs hydrolyse
Kjemiske reaksjoner kan kategoriseres i forskjellige grupper i henhold til egenskapene til disse reaksjonene. Dehydreringssyntese og hydrolyse er slike kjemiske reaksjoner. Disse reaksjonene er kategorisert etter deres mekanisme. Begge disse reaksjonene innebærer enten syntese eller forbruk av vannmolekyler. Hovedforskjellen mellom dehydrasjonssyntese og hydrolyse er det dehydrasjonssyntese resulterer i dannelsen av et stort molekyl ut av mindre molekyler mens hydrolyse resulterer i dannelsen av mindre molekyler ut av et stort molekyl.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er dehydrering syntese
- Definisjon, Mekanisme, Eksempler
2. Hva er hydrolyse
- Definisjon, Mekanisme, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom dehydreringssyntese og hydrolyse
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: karboksylsyre, kondensasjon, dehydreringssyntese, esterifisering, glykosidbinding, hydrolyse, peptidbinding
Hva er dehydrering syntese
Dehydreringssyntese er dannelsen av et større molekyl med frigjøring av vannmolekyler. Her danner to eller flere mindre molekyler kovalente bindinger med hverandre, og frigir et vannmolekyl pr. Hver binding. Derfor er de endelige produktene av dehydreringssyntese-reaksjoner alltid komplekse forbindelser enn reaktantene. Dehydrering syntese reaksjon er en type syntese reaksjon siden et stort molekyl er produsert.
Disse dehydreringssyntesereaksjonene kan også betegnes som kondensasjonsreaksjoner siden kondensasjon refererer til dannelsen av vannmolekyler. Derfor oppstår dehydreringssyntese mellom molekyler som har en hydroksyl (-OH) gruppe og en proton som er tilgjengelig for frigjøring.
I kjemiske synteseprosesser brukes dehydrasjonssyntese til å oppnå større molekyler ved å frigjøre vannmolekyler. For eksempel kan reaksjonen mellom en alkohol og en karboksylsyre produsere en ester som frigir et vannmolekyl som biproduktet. Her frigjøres -OH-gruppen av karboksylsyren, og -H-atomet bundet til oksygen av alkohol frigis også. Derfor kombinerer disse to -OH-gruppene og -H-gruppene til å danne et vannmolekyl.
Figur 01: Esterification
I biologiske systemer benyttes uttrykkene glykosidbindinger og peptidbindinger ofte for å beskrive bindingen mellom molekyler. Glykosidbindinger dannes som et resultat av reaksjonen mellom to monosakkarider som frigir en vannmolekyl mens peptidbindinger dannes som et resultat av reaksjonen mellom to aminosyrer som frigir et vannmolekyl. Derfor er disse kondensasjons- eller dehydrasjonssyntesereaksjoner.
Hva er hydrolyse
Hydrolyse er spaltning av en kjemisk binding i nærvær av vann. Her virker vann som en reaktant som er involvert i reaksjonsprosessen. Ved hydrolysereaksjoner brytes et stort molekyl alltid ned i mindre molekyler. Derfor inneholder reaktantene alltid et komplekst molekyl, i motsetning til produkter. I disse reaksjonene tilsettes et vannmolekyl til reaktantmolekylet, hvilket forårsaker spaltningen av et kjemisk bindemiddel tilstede i den reaktant.
Når et stort molekyl hydrolyseres, får de resulterende to små molekylene en -OH gruppe og en -H-gruppe fra vannmolekylet. Hydrolyse er motsatt av kondens. Dette skyldes at i kondensasjonsreaksjoner dannes et vannmolekyl mens i hydrolyse forbrukes en vannmolekyl.
Figur 2: Ester hydrolysereaksjon
Hvis vi tar det samme eksempelet som i dehydreringssyntese-reaksjonen, danner hydrolyse av en ester reaktanter av forestringsreaksjon. De er karboksylsyre og alkohol. For dette brukes en base. Derfor blir karboksylat ion dannet i stedet for karboksylsyre på grunn av sin høye stabilitet. Imidlertid forbruker denne reaksjonen vannmolekyler for å tilveiebringe -OH-gruppe for karboksylsyreformasjonen og -H-gruppen for alkoholdannelsen. Denne prosessen kalles forsåpning.
Forskjellen mellom dehydreringssyntese og hydrolyse
Definisjon
dehydrering: Dehydreringssyntese er dannelsen av et større molekyl med frigjøring av vannmolekyler.
Hydrolyse: Hydrolyse er spaltning av en kjemisk binding i nærvær av vann.
Mekanisme
dehydrering: Dehydreringssyntesereaksjoner er kombinasjonsreaksjoner.
Hydrolyse: Hydrolysereaksjoner er dekomponeringsreaksjoner.
Vannmolekyl
dehydrering: Dehydreringssyntesereaksjon danner et vannmolekyl.
Hydrolyse: Hydrolysereaksjonen bruker et vannmolekyl.
reagenser
dehydrering: Reaksjonene av dehydrasjonssyntesereaksjoner er mindre molekyler enn deres produkter.
Hydrolyse: Reaksjonene av hydrolysereaksjoner er komplekse molekyler enn deres produkter.
biprodukter
dehydrering: Dehydreringssyntesereaksjoner gir vannmolekyler som biprodukter.
Hydrolyse: Hydrolysereaksjoner gir ikke biprodukter.
Konklusjon
Både dehydrasjonssyntese og hydrolyse er kjemiske reaksjoner som oppstår i nærvær av vann. Det skyldes at dehydreringssyntese-reaksjoner gir vannmolekyler til mediet mens hydrolysereaksjoner forbruker vannmolekyler fra reaksjonsblandingen. Hovedforskjellen mellom dehydreringssyntese og hydrolyse er at dehydrasjonssyntese resulterer i dannelsen av et stort molekyl ut av mindre molekyler mens hydrolyse resulterer i mindre molekyler ut av et stort molekyl.
referanser:
1. Reid, Danielle. "Dehydreringssyntese: Definisjon, Reaksjon og Eksempler." Study.com. n.d. Web. Tilgjengelig her. 09 aug 2017.
2. "Hydrolyse." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Tilgjengelig her. 09 aug 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Esterification" Av Toby Phillips - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Esterhydrolys" Ved SVG-versjon: WhiteTimberwolfPNG-versjon: Bryan Derksen, H Padleckas - Ester hydrolysis.png (Public Domain) via Commons Wikimedia
