Forskjellen mellom korrosjon og oksidasjon

Hovedforskjell - Korrosjon mot oksydasjon

Korrosjon og oksidasjon er to forskjellige termer uttrykker den samme ideen. Oksidasjonsreaksjon er en av de to samtidige reaksjonene av redoksreaksjoner. Korrosjon er en type oksidasjon. Korrosjon skjer når metallatomer på en metalloverflate blir oksidert i nærvær av oksygen og vann. Korrosjon i jern eller stål kan gjenkjennes som rusting. Det finnes metoder for å hindre at metaller ruster. Hovedforskjellen mellom korrosjon og oksidasjon er det Korrosjon skjer hovedsakelig på metalloverflater, mens oksidasjon kan skje hvor som helst.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er korrosjon
      - Definisjon, Forklaring av Prosess, Forebygging
2. Hva er oksidasjon
      - Definisjon, Forklaring
3. Hva er forholdet mellom korrosjon og oksydasjon
4. Hva er forskjellen mellom korrosjon og oksydasjon
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelvilkår: Korrosjon, Elektroplatering, Galvanisering, Fuktighet, Metall, Metalllegering, Metallisk Oksidasjon, Oksidasjon, Redoks Reaksjon, Rusting

Hva er korrosjon

Korrosjon er forringelsen av et materiale på grunn av forskjellige reaksjoner som finner sted på overflaten når materialet er utsatt for miljøet. Dette skjer på grunn av kjemiske reaksjoner som skjer mellom overflaten av materialet og komponentene i luften.

Korrosjon kan oppstå i både metall og ikke-metall overflater. Korrosjonen av et materiale påvirker strukturen på materialoverflaten. Det vanligste eksempelet på korrosjon er rusting. Her er fargene og kvaliteten på stålet endret. Dette skyldes den kjemiske reaksjonen mellom metalloverflaten og fuktigheten og oksygen i luften. Derfor er forskjellige varianter av stål laget for å beskytte metallet mot korrosjon ved å endre den kjemiske sammensetningen av metalllegeringen.

Korrosjon kan også skje i ikke-metalloverflater som bordplater og hud. Når noen korrosive kjemikalier faller på disse flatene, kan det oppstå forringelse av overflaten. Slike kjemikalier inkluderer sterke syrer og sterke baser.

Korrosjon på metaller er også kjent som metallisk oksidasjon. Dette skyldes at metallatomer på overflaten blir oksidert av oksygen i luften i nærvær av vann. For eksempel Fe⁺² i stål kan oksyderes til Fe⁺³ under korrosjon av jern. Korrosjonshastigheten avhenger av flere faktorer som luftfuktighet, overflateareal av metall som er utsatt for luft, osv..

Figur 1: Korrosjon av jern

Det finnes flere metoder for forebygging av metaller mot korrosjon. Noen av disse strategiene er gitt nedenfor.

• Miljøendringer
• Galvanisering - Et sinkbelegg kan hindre at jern blir rustende ved å fungere som en offeranode.
• Korrosjonshemmere - Dette er kjemikalier som kan unngå korrosjon ved å forstyrre oksidasjonsreaksjonen på metalloverflaten.
• Maling - Et belegg av maling kan unngå innføring av korrosjon.
• Elektroplettering - Et tynt lag av metall (Ex: Nikkel, krom) er avsatt på ståloverflaten.

Korrosjon påvirker mikrostruktur av metall ved å endre kjemisk sammensetning; det påvirker mekaniske egenskaper og fysisk utseende av metall.

Hva er oksidasjon

Oksidasjon er tapet av elektroner under en reaksjon med et molekyl, atom eller ion. Siden atomer er sammensatt av et like antall protoner og elektroner når de er nøytrale, gir tab av elektroner atomer en positiv ladning. Graden av oksidasjon er gitt som oksidasjonstilstand. Når et atom gjennomgår oksidasjon, øker oksidasjonstilstanden til det atomet positivt. Det motsatte av oksidasjon er reduksjon.

Det er alltid en reduksjonsreaksjon som skjer parallelt med oksidasjonen. Med andre ord oppstår en oksidasjon og en reduksjonsreaksjon samtidig. Disse to reaksjonene kalles redoksreaksjoner. En reaksjon alene kalles a halv reaksjon. Oksidasjonsreaksjonen frigjør elektroner som deretter konsumeres av reduksjonsreaksjonen.

Figur 2: Oksidasjon av magnesium

Tidligere refererte oksidasjonen til tilsetningen av molekylært oksygen til en forbindelse. Men denne definisjonen kunne ikke forklare oksidasjonsreaksjonene som foregår i fravær av molekylært oksygen. Forbindelser som kan få andre forbindelser til å bli oksidert, kalles oksidasjonsmidler. Arter som kan bli oksidert kalles et reduksjonsmiddel.

Forholdet mellom korrosjon og oksydasjon

• Oksidasjon er tapet av elektroner under en reaksjon med et molekyl, atom eller ion.
• Korrosjon skjer når metallatomer på overflaten undergår oksidasjon.

Forskjellen mellom korrosjon og oksidasjon

Definisjon

Korrosjon: Korrosjon er forringelsen av et materiale på grunn av forskjellige reaksjoner som finner sted på overflaten når materialet er utsatt for miljøet.

oksidasjon: Oksidasjon er tapet av elektroner under en reaksjon med et molekyl, atom eller ion.

fordeler

Korrosjon: Korrosjon er ofte ikke en gunstig prosess.

oksidasjon: Oksidasjonsreaksjoner er svært nyttige i ulike laboratoriepraksis.

Prosess

Korrosjon: Korrosjon er en irreversibel prosess.

oksidasjon: Oksidasjon er en halv reaksjon av redoksreaksjoner.

Oksygen

Korrosjon: Korrosjon skjer i nærvær av oksygen.

oksidasjon: Oksidasjon kan skje i fravær eller tilstedeværelse av oksygen.

Konklusjon

Korrosjon er forringelsen av metall- eller ikke-metalloverflater. Vi kan gjenkjenne rusting av metalloverflater som korrosjon. Oksidasjonsreaksjoner oppstår alltid med en reduksjonsreaksjon samtidig. Oksidasjon er tapet av elektroner fra atomer, molekyler eller ioner. Hovedforskjellen mellom korrosjon og oksidasjon er at korrosjon skjer hovedsakelig på metalloverflater, mens oksidasjon kan skje hvor som helst.

referanser:

1. Bell, Terence. "Hvordan og hvorfor korroderer metaller?" Balansen, tilgjengelig her.
2. Bell, Terence. "Lær om de forskjellige metodene for korrosjonsforebygging for metaller." Balansen, tilgjengelig her.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Forstå hva oksidasjon betyr i kjemi." ThoughtCo, tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Nandu River Iron Bridge Corrosion - 03" Av Anna Frodesiak - Eget arbeid (CC0) via Commons Wikimedia