Forskjellen mellom kondens og hydrolyse

Hovedforskjell - Kondensasjon mot hydrolyse

Kjemiske reaksjoner finner sted overalt i miljøet. Kondensasjon og hydrolyse er to typer kjemiske reaksjoner som involverer syntese eller spaltning av kjemiske bindinger. Kondensasjonsreaksjoner oppstår ved dannelse av et større molekyl fra mindre reaktantmolekyler. Hydrolysereaksjoner oppstår ved dannelse av mindre molekyler fra et større reagensmolekyl. Derfor innebærer kondens dannelsen av et nytt kjemisk bindemiddel mens hydrolysen innebærer nedbrytning av et kjemisk bindemiddel. Hovedforskjellen mellom kondens og hydrolyse er det kondensasjon produserer et mindre molekyl som et biprodukt mens hydrolys ikke produserer et biprodukt.  

Nøkkelområder dekket

1. Hva er kondensering
      - Definisjon, Mekanisme, Eksempler
2. Hva er hydrolyse
      - Definisjon, Mekanisme, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom kondensasjon og hydrolyse
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Kondensering, dehydreringssyntese, hydrolyse, forsæbning

Hva er kondensering

Kondensasjon er en kjemisk reaksjon som involverer syntesen av et komplekst molekyl fra små reaktantmolekyler. Dette kalles en kondensasjonsreaksjon fordi et lite molekyl utløses som et biprodukt av reaksjonen. Dette lille molekylet kan være et vannmolekyl, HCl-molekyl, metanol, etc..

Når det frigjøres ved produktet er et vannmolekyl, kalles det en dehydreringssyntesereaksjon. Dette skyldes at et komplekst molekyl dannes fra små reaktantmolekyler som frigir et vannmolekyl som et biprodukt. Derfor, i dehydrasjonssyntesereaksjoner, frigjøres -OH-gruppe av en reaktant og -H-gruppen av en annen reaktant. Men hvis en -Cl-gruppe frigjøres istedenfor -OH-gruppen, vil biproduktet av reaksjonen være et HCl-molekyl.

Figur 01: Aminosyrekondensasjon

Kondensasjonsreaksjoner brukes i produksjonen av polymerer. Polymeriseringsprosessen som produserer polymermolekyler ved bruk av kondensasjonsreaksjoner kalles kondensasjonspolymerisering. Her er en rekke monomerenheter festet til hverandre, noe som resulterer i et lite molekyl som et biprodukt per hver binding. Dette biproduktet er ofte et vannmolekyl eller et HCl-molekyl.

Hva er hydrolyse

Hydrolyse er nedbrytningen av et stort reaktantmolekyl i små produkter i nærvær av vann. Vann er et essensielt reaktantmolekyl i hydrolysereaksjoner. Hydrolysens reaktant er et komplekst molekyl mens hydrolyseprodukter er små molekyler eller fragmenter. Derfor er det motsatt av dehydrering syntese reaksjon.

Vannmolekylet gir en hydroksylgruppe (-OH) og en proton (-H-gruppe) for produktene. Derfor, for hver kjemisk binding som blir spaltet, blir et vannmolekyl konsumert. Dette indikerer at hydrolysereaksjoner fortsetter med forbruket av vannmolekyler.  

Figur 02: Hydrolys av et disakkarid i monosakkarider

Et vanlig eksempel på hydrolyse er forsapning. Her spaltes en ester inn i en karboksylation og en alkohol. Denne reaksjonen finner sted når en base blir tilsatt til en vandig esteroppløsning. Deretter gir vannmolekylene e-H-grupper og -OH-grupper som er nødvendige for hydrolyse av ester.

Forskjellen mellom kondens og hydrolyse

Definisjon

Kondensasjon: Kondensasjon er en kjemisk reaksjon som involverer syntesen av et komplekst molekyl fra små reaktantmolekyler.

Hydrolyse: Hydrolyse er nedbrytningen av et stort reaktantmolekyl i små fragmenter i nærvær av vann.

reagenser

Kondensasjon: Reaksjonene av kondensasjonsreaksjoner er små molekyler når de sammenlignes med deres produkter.

Hydrolyse: Reaksjonene av hydrolysereaksjoner er komplekse molekyler når de sammenlignes med deres produkter.

Produkter

Kondensasjon: Produktene av en kondensasjonsreaksjon er komplekse molekyler sammen med et lite molekyl som H₂O, HCI, CH₃OH, etc.

Hydrolyse: Produktene av hydrolyse inkluderer små fragmenter eller molekyler hvorfra det komplekse molekylet er laget av.

biprodukter

Kondensasjon: Kondensasjonsreaksjoner produserer vann som biprodukt.

Hydrolyse: Hydrolyse produserer ikke vann som biprodukt.

Vannmolekyl

Kondensasjon: Kondensasjonsreaksjoner syntetiserer vann.

Hydrolyse: Hydrolysereaksjoner forbruker vann.

Konklusjon

Kondensasjon og hydrolyse er kjemiske reaksjoner. Kondensasjon er en kombinasjonsreaksjon mens hydrolyse er en dekomponeringsreaksjon. Hydrolyse inkluderer alltid vann som en reaktant. Kondensering gir noen ganger vann som et produkt. Hovedforskjellen mellom kondens og hydrolyse er at kondensasjon produserer et mindre molekyl som et biprodukt, mens hydrolyse ikke produserer et biprodukt. 

referanser:

1. Ubegrenset. "Kondensasjonsreaktjoner - Ubegrenset åpen lærebok." Ubegrenset. Ubegrenset, 8. august 2016. Web. Tilgjengelig her. 09 aug 2017.
2. "Hydrolyse." Kjemi forklart. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 09 aug 2017.

Bilde Courtesy:

1. "AminoacidCondensation" Von V8rik på en.wikipedia - Eigenes Werk (Gemeinfrei) via Commons Wikimedia
2. "Figur 03 01 02" Av CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia