Forskjellen mellom forbrenning og pyrolyse

Hovedforskjell - Forbrenning mot pyrolyse

Forbrenning og pyrolyse er termokjemiske reaksjoner. Forbrenning er en eksoterm kjemisk reaksjon; Forbrenningen av et brensel kan danne lys og varme som energiformer. Pyrolyse er en dekomponeringsreaksjon; her dekomponeres organiske materialer når de er utstyrt med varme. Selv om begge disse prosessene er termokjemiske reaksjoner, er det forskjeller mellom de to prosessene. Hovedforskjellen mellom forbrenning og pyrolyse er det forbrenning gjøres under tilstedeværelse av oksygen mens pyrolyse utføres under fravær (eller nærvær) av oksygen.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er forbrenning
      - Definisjon, fullstendig og ufullstendig forbrenning, bruk
2. Hva er pyrolyse
      - Definisjon, prosess og bruk
3. Hva er forskjellen mellom forbrenning og pyrolyse
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelord: Brennende, Forbrenning, Fullstendig Forbrenning, Dekomponering, Exoterm Reaksjon, Ufullstendig Forbrenning, Pyrolyse, Termokemiske Reaksjoner

Hva er forbrenning

Forbrenning er en kjemisk reaksjon som innebærer reaksjonen mellom stoffer og oksygen, som produserer lys og varme som energiformer. Denne prosessen kalles også forbrenning. Varme og lys er energiformer gitt som utfallet av reaksjonen. Lysenergi fremstår som en flamme. Men det meste av energien frigjøres som varmeenergi.

Forbrenningsreaksjon finnes i to typer som fullstendig forbrenning og ufullstendig forbrenning.

Fullstendig forbrenning

Fullstendig forbrenning skjer når et overskudd av oksygen er til stede for reaksjonen. Dette gir et begrenset antall produkter. Når brennstoffet brennes, gir det karbondioksid og vann som sluttprodukter. Når et element er brent, gir det det mest stabile oksydet av det elementet.

Ufullstendig forbrenning

Ufullstendig forbrenning skjer i nærvær av en liten mengde oksygen. Dette gir flere produkter på slutten. Når brensel gjennomgår ufullstendig forbrenning, gir det karbonmonoksid sammen med karbondioksid og vann. Noen ganger produseres også ubrent karbonelement. Her blir karbon frigjort som sot.

Figur 1: Brann er et resultat av forbrenning

Det er mange bruksområder av forbrenningsreaksjon. En viktig bruk er produksjon av energi ved å brenne drivstoff. Dette er viktig i næringer, biler, etc. Produksjon av brann er en annen bruk. Brann brukes til mange behov som matlaging. Noen ganger er forbrenning av elementer brukt til å identifisere elementer. Ulike elementer gir forskjellige fargede flammer når de forbrennes. Ved å observere disse flammene, kan vi identifisere forskjellige elementer.

Hva er pyrolyse

Pyrolyse er den kjemiske dekomponering av organiske materialer i fravær av oksygen. Denne prosessen krever bruk av varme. Derfor kan pyrolysehastigheten økes ved å øke temperaturen.

Pyrolyse oppstår typisk ved temperaturer over 430^oC. Siden det imidlertid er svært vanskelig å oppnå en oksygenfri atmosfære for pyrolyse, blir den gjort under betingelser med nærvær av oksygen. Pyrolyse gir sluttprodukter i gassfase, væskefase og fast fase. De fleste stoffer omdannes til gasser. Noen ganger dannes en liten mengde væske. Denne væsken kalles tjære. Den faste rest inneholder typisk kull og biokar.

Figur 2: Pyrolyseprodukter

Pyrolyseprosessen forvandler organisk materiale til deres gassformige komponenter, en fast rester av karbon og aske, og en væske som kalles pyrolytisk olje. I pyrolyse er det to metoder som brukes til å fjerne eventuelle forurensninger fra et stoff. De er ødeleggelse og fjerning. Ved ødeleggelse er forurensninger nedbrutt i mindre forbindelser. Men i ferd med fjerning, i stedet for å bryte forbindelser, skilles forurensninger.

Pyrolyse er nyttig i industrier for produksjon av trekull, aktivert karbon, metanol, etc. Dessuten behandler og ødelegger pyrolyse halvflyktige organiske forbindelser, drivstoff og pesticider i jord. Denne prosessen kan også brukes til å behandle organisk avfall som kommer ut fra fabrikker.

Forskjellen mellom forbrenning og pyrolyse

Definisjon

forbrenning: Forbrenning er en kjemisk reaksjon som innebærer reaksjonen mellom stoffer og oksygen som produserer lys og varme som energiformer.

Pyrolyse: Pyrolyse er den kjemiske dekomponering av organiske materialer i fravær av oksygen.

Atmosfære

forbrenning: Forbrenning gjøres under tilstedeværelse av oksygen i atmosfæren.

Pyrolyse: Pyrolyse er gjort under fravær av oksygen.

Slutt Produkter

forbrenning: Forbrenning produserer gassformige sluttprodukter.

Pyrolyse: Pyrolyse produserer gassformige komponenter sammen med spor av væske og faste rester.

typer

forbrenning: Forbrenning kan oppstå som fullstendig forbrenning eller ufullstendig forbrenning.

Pyrolyse: Pyrolyse kan gjøres i vakuum eller i en atmosfære med nærvær av oksygen.

Konklusjon

Forbrenning og pyrolyse er termokjemiske reaksjoner. Disse reaksjonene brukes i næringer og daglige behov. Disse prosessene er forskjellige fra hverandre i flere faktorer. Imidlertid er hovedforskjellen mellom forbrenning og pyrolyse at forbrenning utføres under tilstedeværelse av oksygen mens pyrolyse gjøres under fravær (eller nærvær) av oksygen.

referanser:

1. Kondratiev, Victor Nikolaevich. "Forbrenning." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 22. april 2016, Tilgjengelig her.
2. Boslaugh, Sarah E. "Pyrolyse." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 31. mars 2016, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "9334" (CC0) via PEXELS
2. "Pyrolyse" Av Mintrick (talk) - basert på fil: Pyrolysis.gif (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia