Forskjellen mellom kohesjon og adhesjon
Share
Hovedforskjell - Samholdsvilje mot adhesjon
Lim og sammenhengende krefter er tiltrengningskrefter. Disse kreftene forklarer årsaken til tiltrekningen eller frastøtningen mellom forskjellige molekyler. Adhesive krefter beskriver tiltrengningen mellom forskjellige molekyler. Samholdende kraft beskriver tiltrengningen mellom molekyler av samme substans. Adhesjon og kohesjon er også svært nyttig i å forstå noen biologiske handlinger som vanntransport gjennom xylemrøret. Derfor diskuteres viktige fakta om vedheft og sammenheng sammen med deres bruksområder nedenfor i denne artikkelen. Hovedforskjellen mellom vedheft og kohesjon er det kohesjon er egenskapen til molekyler av samme substans som holder seg til hverandre mens adhesjon er egenskapen til forskjellige molekyler for å holde seg til hverandre.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Cohesion
- Definisjon, Forklaring med eksempler
2. Hva er Adhesion
- Definisjon, Forklaring med eksempler
3. Hva er forholdet mellom kohesjon og adhesjon
- Samhold og adhesjon
4. Hva er forskjellen mellom sammenheng og adhesjon
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Adhesion, Adhesive Force, Capillary Action, Cohesion, Cohesive Force, Meniscus, Xylem Tube
Hva er Cohesion
Samholdskraft er tiltrekningskraften mellom molekyler av samme substans. Det er en gjensidig tiltrekning mellom molekyler. Denne tiltrekningskraften fører til at molekylene holder seg sammen. Sammenslåtte krefter er intermolekylære krefter, siden disse kreftene kan bli funnet mellom molekylene av samme substans.
Disse kohesjonskreftene kan finnes i fast og flytende materiale. Atomer eller partikler i faste stoffer og væsker holdes sammen av disse kohesive kreftene. Hydrogenbinding og Van Der Waal-krefter er typer sammenhenger.
Et godt eksempel på tilstedeværelsen av kohesjonskrefter kan bli funnet med hensyn til vann. Kraftattraksjonen mellom vannmolekyler er en type kohesiv kraft siden det er en hydrogenbinding. En vanndråpe dannes på grunn av denne kraften. Virkningen av kohesjon inkluderer overflatespenning, menisk og kapillær virkning.
Figur 1: Dannelse av vanndråper
Vannmolekylene på overflaten av vannet tiltrekkes av vannmolekylene midt i vannmassen. Dette er sammenhengen mellom vannmolekyler. Dette fører til overflatespenning av vann. Overflatespenningen er motstanden mot rupturen av overflaten av vannet. En menisk er krøllingen av væsken i en beholder. Samholdskreftene mellom flytende molekyler forårsaker denne krumningen. I kapillærvirkning trekkes en væske gjennom et lite rør mot tyngdekraften. Her hjelper sammenhengen mellom væskemolekylene væskens oppadgående bevegelse.
Hva er Adhesion
Adhesjon er tiltrekningskraften mellom molekyler av forskjellige slag. Med andre ord skjer adhesjonskrefter mellom forskjellige molekyler. Adhesjon kan defineres som preferansen til å holde seg til andre typer molekyler.
Adhesjonskrefter inkluderer elektrostatiske krefter mellom to forskjellige molekyler. For eksempel forårsaker en sterk limkraft en væske å spre over en solid overflate. En av de viktigste bruksområder for vedheft i naturen er vanntransporten gjennom xylemfartøy. Her bidrar vedheftskreftene mellom vannmolekylene og celleveggkomponentene til vannet å bevege seg gjennom xylemrøret.
Figur 2: Meniskus i kvikksølv og vann
Kapillærvirkning og menisk er effekter av vedheft. Kapillærvirkning er bevegelse av væske gjennom et lite rør mot tyngdekraften. Dette skjer ved hjelp av både adhesjon og kohesjon. Tiltrengningskraften mellom flytende molekyler og rørveggen er adhesjonen her. I meniskus er krumningen av væskeoverflaten hjulpet av vedheftskrefter som virker mellom beholderens vegg og væsken. Kanten av væsken holdes ved adhesjon.
Forholdet mellom kohesjon og adhesjon
Samhold og adhesjon er relatert til hverandre. De to begrepene brukes sammen for å forklare en effekt. For eksempel er menisken forårsaket av både adhesjon og kohesjon. Menisk er krumningen av en flytende overflate som er i en beholder. Kanten av væsken som er i kontakt med beholderens vegg, holdes i et øvre nivå ved hjelp av adhesjonskrefter. Midten av væsken er buet på grunn av tiltrekningskraften eller kohesjonen mellom væskemolekylene.
Forskjellen mellom kohesjon og adhesjon
Definisjon
Cohesion: Samholdskraft er tiltrekningskraften mellom molekyler av samme substans.
adhesjon: Adhesjon er tiltrekningskraften mellom forskjellige molekyler.
Type attraksjon
Cohesion: Samhold er en intermolekylær tiltrekning.
adhesjon: Adhesjon er en intramolekylær tiltrekning.
Attraction Forces
Cohesion: Samholdet inkluderer Van Der Waal-styrker og hydrogenbinding.
adhesjon: Adhesion inkluderer elektrostatiske attraksjoner.
eksempler
Cohesion: Samholdskraft er årsaken til dannelsen av vanndråper på overflatespenningen av en væske.
adhesjon: Adhesjon er årsaken til spredning av væske på en fast overflate.
Konklusjon
Adhesjon og kohesjon er to typer tiltrengningskrefter som forekommer mellom molekyler. Disse kreftene virker på et stoff samtidig. Derfor er effektene som oppstår fra disse kreftene forårsaket av både adhesjon og kohesjon. Hovedforskjellen mellom kohesjon og adhesjon er at kohesjon er tiltrekningskraften mellom molekyler av samme substans, mens adhesjon er tiltrekningskraften mellom molekyler av forskjellige stoffer.
referanser:
1. "Samhold". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 23. november 2011, Tilgjengelig her. Tilgang 21 september 2017.
2. "Samhold og vedheft av vann (Artikkel)." Khan Academy, Tilgjengelig her. Tilgang 21 september 2017.
3. Libretexts. "Cohesive and Adhesive Forces." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 28. august 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 21 september 2017.
Bilde Courtesy:
1. "540604" (CC0) via PEXELS
2. "IMG_1658" av karabekirus (CC BY-SA 2.0) via Flickr
