Forskjellen mellom kloroform og klor

Hovedforskjell - kloroform vs klor

Klor er et kjemisk element som har atomnummer 17. Men generelt er begrepet klor brukt til å kalle klorgass, den diatomiske gassformige forbindelsen av klor. Klorgass og andre klorholdige forbindelser er meget nyttige som desinfeksjonsmiddel og for fremstilling av andre produkter. Kloroform er en vanlig bedøvelsesforbindelse dannet ved reaksjonen mellom metan og klorgass. Hovedforskjellen mellom kloroform og klor er det kloroform finnes som væske ved romtemperatur og har en tung, eterlignende lukt og en søt smak mens klor eksisterer som en gulgrønn gass og har en sjokkerende lukt.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er kloroform
      - Definisjon, kjemiske egenskaper, produksjon, bruk
2. Hva er klor
     - Definisjon, kjemiske egenskaper, bruksområder
3. Hva er forskjellen mellom kloroform og klor
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Atom Antall, Klorid, Klor, Kloroform, Fri Radikal Halogenering, Isotop, Metan, Tetrahedral, Triklormetan

Hva er kloroform

Kloroform er en vanlig bedøvelse (et stoff som fremkaller ufølsomhet for smerte) kjemiske arter som har kjemisk formel CHCl₃. Molarmen av denne forbindelsen er 119.369 g / mol. Det kalles også triklormetan fordi den kjemiske strukturen av kloroform ligner metan med tre hydrogenatomer substituert med kloratomer.

Figur 1: Kjemisk struktur av kloroform

Ved romtemperatur finnes kloroform som en fargeløs væske som er svært flyktig. Den har en tung, eterlignende lukt og en søt smak. Smeltepunktet av kloroform er -63,5 ° C og kokepunktet er 61,15 ° C. Men det dekomponerer ved 450 ° C. Kloroform er litt løselig i vann, men er oppløselig i organiske løsningsmidler som benzen. Kloroform er tettere enn vann (1,489 g / cm³ ved 25^oC). Geometrien av kloroformmolekylet er tetraedral.

Figur 2: Kloroform

Kloroform produseres via klorering av metan. Her oppvarmes en blanding av klor og metan til ca. 400^oC. Klorering skjer som en friradikal halogenering.

CH₄        +    cl₂   → CH₃Cl + HCI

CH₃Cl + Cl₂   → CH₂cl₂  +   HCl

CH₂cl₂   +    cl₂   → CHCl₃   +   HCl

Den viktigste bruken av kloroform er produksjonen av monoklordifluormetan (CFC-22) via reaksjonen mellom kloroform og HF (hydrogenfluorid). Det brukes også som løsemiddel for fett, oljer, gummi, etc. Når hydrogenatomene av kloroform er erstattet med deuteriumisotop, gir det CDCl₃, som er løsningsmidlet anvendt i NMR-spektroskopi. Imidlertid er vanlig bruk av kloroform det som en bedøvelse. Det ble mye brukt i operasjoner og kriminelle aktiviteter også. Bruk av kloroform i operasjoner er imidlertid strengt kontrollert, da de kan forårsake leverskade.

Hva er klor

Klor er et kjemisk element som har atomnummeret 17. Klor er i gruppen 17 i det periodiske bordet, som kalles halogengruppe og tilhører p-blokken. Det er en ikke-metallisk. Elektronkonfigurasjonen av klor er [Ne] 3s²3p⁵. Det mangler en elektron for å fylle orbitaler helt. Kloratomer er følgelig meget reaktive; klor danner anioner med -1 elektrisk ladning ved å få en elektron fra utsiden for å fullføre elektronkonfigurasjonen. Men generelt kalles navnet klor for å nevne klordiatomgassen (Cl₂).

Figur 3: Klorgass i en sfære

Ved romtemperatur og trykk finnes klor som en gulgrønn gass. Klorgass har en chockende lukt. Det er få isotoper av klor. De vanligste isotoper er klor-35 og klor-37. Klor-35 er imidlertid den mest omfattende isotopen blant disse to på grunn av sin høye stabilitet. Den mest stabile oksydasjonstilstanden av klor er -1. Ved å skaffe en elektron fra utsiden (fra en elektrondonerende kjemiske art) kan kloratom få en stabil elektronkonfigurasjon ved å fullføre elektronkonfigurasjonen.

Klorgass og de fleste andre klorholdige forbindelser kan drepe bakterier. Derfor brukes den som et desinfeksjonsmiddel for å behandle drikkevann og svømmebassengsvann. Klorgass brukes imidlertid hovedsakelig ved produksjon av PVC (polyvinylklorid).

Klorgass kan brukes som et oksidasjonsmiddel fordi Cl₂ kan reduseres til dannelse av kloridioner (Cl^- anioner er kjent som kloridioner). En annen stor anvendelse av klor er i ionproduksjon av kloroform, som er et bedøvelsesmiddel.

Forskjellen mellom kloroform og klor

Definisjon

kloroform: Kloroform er en vanlig anestetisk kjemisk art som har den kjemiske formel CHCl₃.

klor: Klor er et kjemisk element som har atomnummer 17 og symbolet Cl. Men generelt kalles diatomisk klor også som klor.

Molar Mass

kloroform: Molmassen av kloroform er 119.369 g / mol.

klor: Atomvekten til kloratom er 35.453 amu.

Natur

kloroform: Kloroform er en flyktig væske ved romtemperatur.

klor: Klor er en diatomisk gass ved romtemperatur.

Fysiske egenskaper

kloroform: Kloroform har en tung, eterlignende lukt og en søt smak.

klor: Ved romtemperatur og -trykk finnes klor som en gulgrønn gass og har en chockende lukt.

Bruker

kloroform: Kloroform brukes til produksjon av monoklordifluormetan og brukes som løsemiddel for fett, oljer, gummi etc. Det ble brukt som en bedøvelsesmiddel, men nå er bruken kontrollert.

klor: Klorholdige forbindelser brukes hovedsakelig som desinfeksjonsmidler, og klor brukes til fremstilling av kjemiske forbindelser som PVC.

Konklusjon

Kloroform produseres fra friradikalhalogeneringsreaksjonen mellom metan og klor. Kloroform ble ofte brukt som et bedøvelsesmiddel, men nå kontrolleres bruken på grunn av skader på leveren. Klor er et kjemisk element som har atomnummer 17. Ved romtemperatur eksisterer det som diatomisk klorgass. Hovedforskjellen mellom kloroform og klor er at kloroform eksisterer som væske ved romtemperatur og har en tung, eterlignende lukt mens klor eksisterer som en gulgrønn gass og har en sjokkerende lukt.

Henvisning:

1. "Klor - Elementinformasjon, egenskaper og bruk | Periodisk tabell. "Royal Society of Chemistry, tilgjengelig her.
2. "CHLOROFORM." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgjengelig her.
3. Carey, Francis A. "Chloroform." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 15. november 2017, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Chloroform vist" Ved originalbilde av Benjah-bmm27, vektorisert av Fvasconcellos - Bilde: Chloroform-2D.png (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Chloroform av Danny S. - 002" Av Danny S. - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
3. "Klorsfære" Av W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia