Forskjellen mellom binding og antibonding molekylære orbitaler
Share
Hovedforskjell - Bonding vs Antibonding Molecular Orbitals
Den molekylære orbitale teorien forklarer den kjemiske bindingen mellom atomer i et molekyl. Det står at to atomorbitaler overlapper hverandre for å danne et bånd. Denne overlappingen medfører blanding av to orbitaler, som danner en molekylær orbital. Det er to typer molekylære orbitaler: bindende molekylære orbitaler og antibondenserende molekylære orbitale. Bonding molekylære orbitaler er sammensatt av bindingselektroner. Disse elektronene er parret med hverandre og danner et kovalent bindemiddel. Antibonderende molekylære orbitaler ligger utenfor bindingen siden de ikke deltar i liming. Hovedforskjellen mellom binding og antibonderende molekylære orbitaler er det bindende molekylære orbitaler representerer formen på et molekyl, mens antibonderende molekylære orbitaler ikke bidrar til bestemmelse av formen av et molekyl.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Bonding Molecular Orbitals
- Definisjon, strukturer, bidrag til kjemisk binding
2. Hva er Antibonding Molecular Orbitals
- Definisjon, strukturer, bidrag til kjemisk binding
3. Hva er forskjellen mellom binding og antibonding molekylære orbitaler
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Antibonding Molecular Orbital, Asterisk Mark, Atom Orbital, Bond Electron Par, Bonding Molecular Orbital, Molecular Orbital Theory
Hva er Bonding Molecular Orbitals
Bonding molekylære orbitaler er en type molekylære orbitaler som er involvert i dannelsen av et kjemisk bindemiddel. Disse orbitaler dannes på grunn av overlapping av to atomorbitaler av to forskjellige atomer. Denne overlappingen resulterer i blanding av to atomorbitaler, som danner molekylære orbitaler. For å bli blandet slik, bør de to atomorbitaler ha sammenlignbare energier og riktig symmetri.
Elektrondensiteten til bindende molekylære orbitaler er høyere enn for antibonderende orbitaler. Energien til disse bindingsmolekylære orbitaler er mindre enn den for atomorbitalene som ble blandet sammen for å danne bindingsmolekylorbitalet. Disse bindingsmolekylære orbitaler er mer stabile da et lavere energinivå indikerer en høyere stabilitet.
I tillegg bidrar binding molekylære orbitaler til bestemmelsen av molekylær geometri av et bestemt molekyl. Den romlige utformingen av disse bindingsmolekylære orbitaler representerer formen av molekylet siden bindingselektronparene ligger i disse bindingsmolekylære orbitaler.
Figur 1: Molekylært Orbitaldiagram over H2
Ovennevnte bilde viser det molekylære orbitale diagrammet til He2 molekyl. De atomiske orbitaler av to H-atomer er vist på høyre og venstre side. I midten vises bindings- og antibondensorbitralene. Her er bindingsbanen gitt som σ1s fordi det er bindingsbanen til 1s orbitalt av H. "E" representerer energien. Derfor er energinivået for binding molekylære orbitaler mindre enn for antibonderende molekylære orbitaler og atomorbitaler.
Hva er Antibonding Molecular Orbitals
Antibonderende molekylære orbitaler er orbitaler som inneholder elektroner utenfor regionen mellom to atomkjerner. Elektroner i de antibakterielle orbitaler reduserer stabiliteten til et molekyl, siden disse elektronene tilbringer mesteparten av tiden utenfor atomkjernene. Derfor er elektrondensiteten til de antibondenserende molekylære orbitaler mindre sammenlignet med den for binding av molekylære orbitaler, og antibondenserende molekylære orbitaler indikerer elektrondensiteten utenfor bindingen.
Antibonderende molekylære orbitaler har en høyere energi enn den for atomiske orbitaler og binder molekylære orbitaler. Dette skyldes at elektronene i disse orbitaler ikke bidrar til reduksjon av frastøt mellom to atomkjerner. Derfor er stabiliteten av forbindelser som har elektroner i de antibondenserende molekylære orbitaler lavere. I stabile forbindelser er imidlertid tilstedeværelsen av elektroner i antibakterielle molekylære orbitaler ingen eller mindre. Det romlige arrangementet av antibonderende molekylære orbitaler bestemmer ikke formen eller geometrien til et molekyl.
Figur 2: Molekylær Orbital Energi av He2 Molecule
I følge bildet ovenfor er elektrondensiteten i bindingsmolekylære orbital lik den for antibakterielle molekylære orbitale. Derfor er det et veldig ustabilt molekyl. Dermed han2 molekyl eksisterer ikke. Den antibondenterende molekylære orbitalen er gitt som a *.
Forskjellen mellom binding og antibonding molekylære orbitaler
Definisjon
Bonding Molecular Orbitals: Bonding molekylære orbitaler er en type molekylære orbitaler som er involvert i dannelsen av et kjemisk bindemiddel.
Antibonding Molecular Orbitals: Antibonderende molekylære orbitaler er orbitaler som inneholder elektroner utenfor regionen mellom to atomkjerner.
Elektrondensitet
Bonding Molecular Orbitals: Elektrondensiteten i bindingsmolekylære orbitaler er høyere.
Antibonding Molecular Orbitals: Elektrondensiteten i antibakterielle molekylære orbitaler er lav.
Energi
Bonding Molecular Orbitals: Energien til å binde molekylære orbitale er lavere forholdsvis.
Antibonding Molecular Orbitals: Energien til antibonderende molekylære orbitale er høyere forholdsvis.
Representasjon
Bonding Molecular Orbitals: Binding molekylære orbitaler er representert uten å bruke et asteriskmerke (*).
Antibonding Molecular Orbitals: De antibakterielle molekylære orbitaler representeres ved å bruke et asteriskmerke (*).
Molekylære geometri
Bonding Molecular Orbitals: Geometrien til et molekyl er representert ved den romlige arrangementet av binding molekylære orbitaler.
Antibonding Molecular Orbitals: Geometrien til et molekyl er ikke avhengig av det romlige arrangementet av antibonderende molekylære orbitaler.
elektroner
Bonding Molecular Orbitals: Elektroner i bindingsmolekylære orbital bidrar til dannelsen av en binding.
Antibonding Molecular Orbitals: Elektronene i antibonderende molekylære orbitaler bidrar ikke til dannelsen av bindingen.
Stabilitet
Bonding Molecular Orbitals: Stabiliteten av binding molekylære orbitaler er relativt høyere .
Antibonding Molecular Orbitals: Stabiliteten av antibonderende molekylære orbitaler er forholdsvis lavere.
Konklusjon
Den molekylære orbitale teorien forklarer dannelsen av en kjemisk binding mellom to atomer gjennom overlapping eller blanding av atomorbitaler. Denne blanding av atomorbitaler danner nye orbitaler som kalles molekylære orbitaler. De molekylære orbitaler kan bli funnet som enten bindende molekylære orbitaler eller antibonderende molekylære orbitaler. Hovedforskjellen mellom binding og antibonderende molekylære orbitaler er at binde molekylære orbitaler representerer formen av et molekyl, mens antibonderende molekylære orbitaler ikke bidrar til bestemmelse av formen av et molekyl.
referanser:
1. "Bonding and Antibonding Molecular Orbitals - Boundless Open Textbook." Boundless. Ubegrenset, 26. mai 2016. Web. Tilgjengelig her. 10. august 2017.
2. "Bonding og antibonding orbitals." Chemistry LibreTexts. Libretexts, 19. juni 2017. Web. Tilgjengelig her. 10. august 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Dihydrogen-MO-Diagram" Av CCoil (talk) - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "He2 antibonding orbital" Ved Helvet - Own work (GFDL) via Commons Wikimedia
