Forskjell mellom tilbaketitrering og direkte titrering

Hovedforskjell - Back Titration vs Direct Titration

Titreringer er kjemiske teknikker som brukes til å identifisere mengden av en ukjent forbindelse som er tilstede i en gitt blanding. I denne teknikken bruker vi en løsning av en kjent konsentrasjon for å finne konsentrasjonen av en ukjent tilstedeværelse i vår prøve. Imidlertid bør vi ha en ide om den ukjente forbindelsen; ellers kan vi ikke bestemme løsningen av den kjente konsentrasjonen som skal brukes til denne identifikasjonen. Endpunktet for en titrering indikerer slutten av reaksjonen mellom den ukjente forbindelsen og den kjente forbindelsen. Titreringer kan gjøres på ulike måter, og det finnes flere typer titreringer. Tilbaketitreringer og direkte titreringer er to slike typer. Hovedforskjellen mellom tilbaketitrering og direkte titrering er det en tilbaketitrering bestemmer konsentrasjonen av det ukjente ved å bestemme den gjenværende mengde av forbindelsen med en kjent konsentrasjon mens en direkte titrering direkte måler konsentrasjonen av den ukjente forbindelsen.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Back Titration
      - Definisjon, eksempler, applikasjoner
2. Hva er direkte titrering
      - Definisjon, eksempler, applikasjoner
3. Hva er forskjellen mellom Back Titration og Direct Titration
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkeltermer: Back Titrering, Direkte Titrering, EDTA Titreringer, Sluttpunkt, Equivalent Point, Indikator, Titrering, Titrand, Titrant

Hva er Back Titration

En tilbaketitrering er en titreringsmetode som brukes til å bestemme konsentrasjonen av et ukjent ved bruk av en overskytende mengde av en forbindelse med en kjent konsentrasjon. Det er en kjemisk reaksjon mellom disse forbindelsene. Siden mengden av forbindelsen med en kjent konsentrasjon som er lagt til er allerede kjent, kan vi bestemme mengden av forbindelsen som har reagert med den ukjente forbindelsen ved å gjøre en tilbaketitrering.

I en titrering er det to komponenter involvert: en titrant og en titranten. De titrant er løsningen med en kjent konsentrasjon. Titrand er analytten eller prøven. Denne prøven består av en forbindelse med ukjent konsentrasjon og denne forbindelsen skal reagere med titreringsløsningen. En tilbaketitrering innebærer ikke en direkte reaksjon mellom titranten og titranten. Først legger vi til en forbindelse i overkant av prøveoppløsningen som kan forårsake en kjemisk reaksjon. Deretter måler vi mengden av gjenværende forbindelse. Derfor er titren her også en kjent sammensetning.

Eksempel

La oss tenke på et eksempel for å forstå dette konseptet. Vi får en metallionløsning med et ukjent metallion med en ukjent konsentrasjon. Vi kan bruke EDTA back titreringsmetode, en vanlig titreringsmetode, for analyse av denne løsningen. Her bør en overflødig mengde EDTA først legges til prøveoppløsningen. Konsentrasjonen av EDTA-løsningen bør bestemmes senere ved bruk av en primær standard. Tilsetningen av EDTA vil forårsake dannelsen av metallion-EDTA-kompleks. Deretter bestemmes den gjenværende mengde EDTA som er tilstede i prøven, ved bruk av en Mg⁺² løsning i nærvær av EBT indikator. Metallioner danner alltid komplekser med EDTA i forholdet 1: 1. Siden den tidligere tilsatte mengden EDTA er kjent, kan vi beregne mengden EDTA som reagerte med ukjent metall.

Figur 1: Fargeendringen av EBT-indikatoren. Fargen på gratis EBT er blå. Metallion-EBT-komplekset er vinrødt.

Videre kan en tilbaketitrering brukes til å bestemme endepunktet for en titrering. Noen ganger kan sluttpunktet for titreringer ikke lett oppnås på grunn av de skarpe fargeendringene som oppstår ved sluttpunktet. Til tider kan vi bruke en tilbaketitreringsmetode for å oppnå nøyaktig endepunkt for titreringen.

Hva er direkte titrering

En direkte titrering er den basiske titreringsmetoden som involverer reaksjonen mellom den ukjente forbindelsen og forbindelsen med kjent konsentrasjon. Her er tilsetningen av overskytende reagenser ikke gjort som i tilbaketitreringer. Den ukjente forbindelsen reageres direkte med den kjente forbindelsen. Derfor angir sluttpunktet for titreringen slutten av reaksjonen. Ved å bruke det endepunktet kan mengden av ukjent forbindelse tilstede i prøveoppløsningen bestemmes.

Viktigst, sluttpunktet for direkte titrering bør oppnås forsiktig siden sluttpunktet er tatt direkte for de videre beregningene. Imidlertid gir sluttpunktet for direkte titrering ikke ofte det nøyaktige ekvivalenspunktet for reaksjonen. Dette skyldes at sluttpunktet er gitt når indikatoren som brukes i titrering gir sin fargeendring. Denne fargeendringen er gitt et øyeblikk etter fullføring av reaksjonen. Derfor er det svært viktig å bestemme det eksakte punktet hvor reaksjonen slutter.

Figur 2: Endpunktet for direkte titrering kan bestemmes ut fra fargeskiftet av løsningen.

Syr-base titreringer er gode eksempler for direkte titreringer. Her reageres en syre med en base. En indikator brukes til å bestemme sluttpunktet av reaksjonen, da nesten alle syrer og baser er fargeløse forbindelser. Med reaksjonen av reaksjonen, endres pH i løsningen. Ved en viss pH gir indikatoren sin fargeendring. Poenget med fargeendringene er tatt som endepunkt for reaksjonen. Deretter kan vi bestemme konsentrasjonen av det ukjente (syre eller base) i henhold til det støkiometriske forholdet mellom syren og basen.

Forskjell mellom tilbaketitrering og direkte titrering

Definisjon

Tilbake Titrering: En tilbaketitrering er en titreringsmetode som brukes til å bestemme konsentrasjonen av et ukjent ved bruk av en overskytende mengde av en forbindelse med en kjent konsentrasjon.

Direkte Titrering: En direkte titrering er den basiske titreringsmetoden som involverer reaksjonen mellom den ukjente forbindelsen og forbindelsen med kjent konsentrasjon.

reaksjoner

Tilbake Titrering: I tilbaketitreringsmetode oppstår to kjemiske reaksjoner.

Direkte Titrering: I direkte titreringsmetode oppstår en kjemisk reaksjon.

titrering

Tilbake Titrering: I tilbaketitreringer blir titreringen gjort mellom to kjente forbindelser.

Direkte Titrering: Ved direkte titreringer blir titreringen gjort mellom en kjent forbindelse og en ukjent forbindelse.

Titrand

Tilbake Titrering: Titranten av tilbaketitrering er den gjenværende mengden av reagenset tilsatt i overskudd.

Direkte Titrering: Titren av direkte titrering er den ukjente forbindelsen.

applikasjoner

Tilbake Titrering: Tilbaketitreringer brukes til å bestemme det nøyaktige sluttpunktet når det er skarpe fargeendringer.

Direkte Titrering: Direkte titreringer brukes når endepunktet for titrering lett kan oppnås.

Konklusjon

Titreringer er meget nyttige kjemiske teknikker for identifisering og kvantifisering av en ukjent forbindelse i en prøveoppløsning. Tilbaketitreringer og direkte titreringer er to typer titreringsmetoder. Hovedforskjellen mellom tilbaketitrering og direkte titrering er at en tilbaketitrering bestemmer konsentrasjonen av det ukjente ved å bestemme gjenværende mengde av forbindelsen med en kjent konsentrasjon mens en direkte titrering direkte måler konsentrasjonen av den ukjente forbindelsen.

referanser:

1. "Titrering." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 24. juli 2016, Tilgjengelig her. Tilgang 18 september 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Hva er en Back Titration?" ThoughtCo, åpnet 18 september 2017.
3. "Hva er" direkte titrering "?" Sciencing, tilgjengelig her. Tilgang 18 september 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Eriochrome Black T-indikator fargeendring" Av LHcheM - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "ChemicalPrinciplesFig2-3" Av Dickerson, Gray og Haight. Den opprinnelige opplasteren var Wight på engelskboksen - (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia