Forskjellen mellom Atom Radius og Ionic Radius
Share
Hovedforskjell - Atom Radius vs Ionic Radius
Atomer er byggeblokkene i saken. Alt materie er sammensatt av atomer. Disse atomene kan omdannes til ioner ved å legge til en eller flere elektroner fra utsiden. Siden atomer og ioner er sirkulære 3D-strukturer, kan vi måle radiusen til et atom eller en ion. Men det er ikke en lett oppgave å gjøre. Fordi et atom eller ion er sammensatt av elektroner som er i bevegelse. Atomradius er avstanden mellom atomkernen til et atom og grensen til dens elektronmoln. Jonisk radius er radius av et atoms ion. Radien til en ion kan enten være større eller mindre enn radius av et atom, avhengig av ionens elektriske ladning. Hovedforskjellen mellom atomradius og ionisk radius er at atomradius er radius for et nøytralt atom, mens ionisk radius er radiusen til et elektrisk ladet atom.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Atomic Radius
- Definisjon, Trender i periodisk tabell
2. Hva er Ionic Radius
- Definisjon, Trender i periodisk tabell
3. Hva er forskjellen mellom atomradius og ionisk radius
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbegreper: Atom Radius, Atomer, Elektron Shell, Jonisk Radius, Ioner
Hva er Atomic Radius
Atomradius er avstanden fra kjernen til et atom til sin grense av elektronskyen. Med andre ord er det avstanden fra kjernen til den fjerneste elektronen som tilhører det atomet. Atomradius kan bare defineres for isolerte og nøytrale atomer.
Når man vurderer det periodiske elementets tabell, er det et mønster av elementets atomradius. På en periode med det periodiske bordet reduseres atomnummeret gradvis. Elementene i samme periode har samme antall elektronskjell. Hvis antallet elektroner som er tilstede er høyere, er tiltrekningen mellom elektronene og kjernen også høy. I begynnelsen av perioden er det et mindre antall elektroner tilstede i ytterste omløp. Da er attraksjonen fra kjernen mindre. Derfor er atomet stort, og atomradiusen er også stor. Men når man beveger seg langs en periode, økes antall protoner i kjernen sammen med antallet elektroner som er tilstede i atomet. Derfor er tiltrekningskraften mellom elektroner og kjernen høy. Det får atomstørrelsen til å krympe; så er atomradiusen redusert. På samme måte, når du beveger seg langs en periode, reduseres atomstørrelsen gradvis, så er atomradiusen.
Figur 1: Sammenligning av atomstørrelser
Når man beveger seg ned i en gruppe av det periodiske elementtabellen, øker atomradiusen. Etter hver periode blir et mer elektronskall tilsatt til atomet. Derfor, når du beveger deg ned i gruppen, øker atomens størrelse. Atomradiusen økes også.
Men i d-blokkelementene er det ingen høyere forskjell mellom atomradiene til atomer av to tilstøtende elementer i samme periode. Dette er fordi elektronene her legges til samme d orbitale som ligger som et indre orbital. Siden det ytterste skallet forblir konstant, har atomradiene av disse elementene ikke betydelige forskjeller.
Hva er Ionic Radius
Jonisk radius er radius av et atoms ion. Ioner kan ikke eksistere alene. Hvis det er en positivt ladet ion, vil det reagere med en negativt ladet ion (eller motsatt) og bli en stabil nøytral forbindelse. Denne forbindelsen kalles en ionisk forbindelse fordi den er laget av ioniske komponenter. En ionisk forbindelse er sammensatt av kationer og anioner. Kationen er mindre i størrelse fordi en kation dannes ved å fjerne en eller flere elektroner fra et atom. Anionen er stor fordi den har ekstra elektroner som avstøtes av kjernen, noe som resulterer i økningen av avstanden mellom elektronen og den fjerneste elektronen av elektronskyen.
Den mest nøyaktige måten å finne den ioniske radius på er å dele avstanden mellom to kjerner av to ioner i henhold til deres størrelser. For eksempel, hvis en ionforbindelse består av en kation og en anion som har en atomstørrelse som er tre ganger større, skal avstanden mellom de to kjernene deles med 4 for å oppnå kationradiusen.
Figur 2: Atomisk og ionisk radi av enkelte elementer
Ioner av samme kjemiske element finnes i forskjellige størrelser i henhold til deres elektriske ladninger. Den vanligste metoden for å finne den ioniske radius er røntgenkrystallografi. Samme som i atomradius har den ioniske radius også trender i det periodiske bordet. Når vi beveger oss ned i en gruppe i det periodiske bordet, øker den ioniske radius. Dette skyldes at et nytt elektronskall legges til per hver periode når vi går nedover en gruppe. I løpet av en periode, er den ioniske radius redusert på grunn av den effektive positive tiltrekningen fra kjernen økes gradvis.
Forskjellen mellom Atom Radius og Ionic Radius
Definisjon
Atom Radius: Atomradius er radius av et nøytralt atom.
Jonisk Radius: Jonisk radius er radius av et atoms ion.
beregning
Atom Radius: Atomradius kan beregnes som avstanden fra kjernen til et atom til sin grense av elektronskyen.
Jonisk Radius: Jonisk radius kan beregnes ved å dividere avstanden mellom to kjerner av to ioner i henhold til deres størrelser.
størrelser
Atom Radius: Nøytrale atomer av samme element har samme størrelse, så atomradiusen er lik hverandre.
Jonisk Radius: Kationer har en mindre atomradius enn anionene.
Besluttsomhet
Atom Radius: Atomradius er bestemt med tanke på nøytrale gassformige atomer av kjemiske elementer.
Jonisk Radius: Jonisk radius er bestemt med tanke på kationer og anioner som er i et ionbinding (i ioniske forbindelser).
Konklusjon
Atomradius og ionisk radius av kjemiske elementer har trender i det periodiske elementets tabell. Den økende eller reduserende atom- eller ionstørrelsen langs en periode eller ned i en gruppe av det periodiske bordet kan forklares ved anvendelse av elektronkonfigurasjoner av elementer. Det er imidlertid betydelige forskjeller mellom atomradius og ionisk radius. Hovedforskjellen mellom atomradius og ionisk radius er at atomradiusen er radien til et nøytralt atom, mens den ioniske radius er radiusen til et elektrisk ladet atom.
referanser:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Her er hva Trender Ionic Radius Følg i Periodisk Tabell." ThoughtCo, tilgjengelig her. Tilgang 21 september 2017.
2. Libretexts. "Atomic Radii." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 7 september 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 21 september 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Atomic & ionic radii" av Popnose - eget arbeid (ionisk radius fra RD Shannon (1976). "Revidert effektiv ionisk radius og systematiske studier av interatomiske avstander i halogenider og chalcogenider". Acta Cryst A32: 751-767. DOI: 10.1107 / S0567739476001551.) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Comparative atom sizes" Av CK-12 Foundation (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
