Forskjellen mellom amfibrotisk og amfotert
Share
Hovedforskjell - Amphiprotic vs Amphoteric
Amfoterisme er tilstedeværelsen av amfotere egenskaper. Amfotere stoffer er forbindelser som kan fungere som både syrer og baser avhengig av mediet. Begrepet amfiprotisk beskriver et stoff som både kan akseptere og donere et proton eller H+. Alle amfotere stoffer er amfiprotiske. Men alle amfiprotiske stoffer er ikke amfotere; Noen oksider er amfotere, men de er ikke amfiprotiske siden de ikke kan frigjøre eller akseptere protoner. Hovedforskjellen mellom amfiprotisk og amfotert er det amphiprotic refererer til evnen til å donere eller akseptere protoner mens amfotere refererer til evnen til å fungere som en syre eller en base.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Amphiprotic
- Definisjon, forbindelser
2. Hva er amfoterisk
- Definisjon, forbindelser
3. Hva er forskjellen mellom Amphiprotic og Amphoteric
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Acid, Amphiprotic, Amphoteric, Amphoterism, Base, Hydronium Ion, Hydroxides, Oxides, Proton
Hva er Amphiprotic
I kjemi beskriver begrepet amfiprotisk et stoff som både kan akseptere og donere et proton eller H+. En amfiprotisk forbindelse har både sure og basale egenskaper og kan virke som enten en syre eller en base, siden en syre er en kjemisk art som kan donere en proton, mens en base er en forbindelse som kan donere en hydroksylion (-OH) til mediet. For eksempel er aminosyrer amfiprotiske molekyler. Dette skyldes at aminosyrene er sammensatt av aminogrupper (grunnleggende) og karboksylgrupper (sure).
Figur 1: Aminosyrer er sammensatt av en -NH2-gruppe og -COOH.
En av de viktigste amfiprotiske forbindelsene er vann. Når en syre gir en proton til vann, kan vann akseptere det protonet og danne hydroniumioner (H3O+). Når en base reagerer med vannmolekyl, donerer vannmolekylen en proton. Den amfiprotiske naturen refererer til evnen til både å donere og akseptere protoner. Amfiprotisk natur av vann beskriver vannets evne til å være amfiprotisk.
Hva er amfoterisk
Amphoteric refererer til evnen til å fungere som både en syre og en base. Oppførselen til disse forbindelsene avhenger av mediet. Vann er et godt eksempel på en amfotær substans. Vannmolekyler kan frigjøre protoner eller akseptere protoner og kan fungere som en syre eller en base. Det ensomme paret på oksygenatomet i vannmolekylet bidrar til å akseptere et innkommende proton.
Amfotere natur betyr at amfotere egenskaper er tilstede. De fleste oksyder og hydroksyder er gode eksempler på disse stoffene. Et amfotert oksid er et oksid som kan virke som enten en syre eller en base i en reaksjon for å produsere et salt og vann. Amfoterisme avhenger av oksidasjonstilstanden av atomer i oksydet eller hydroksidet. Siden de fleste metaller har flere oksidasjonstilstander, kan de danne amfotere oksyder og hydroksyder.
Figur 2: Zinkoksid er et amfotert oksid
For eksempel er sinkoksid et amfotert oksid. Det kan reagere med både syrer og baser. Ved omsetning med svovelsyre danner sinkoksyd sinksulfatet og vannet som sluttproduktene. Når sinkoksid reagerer med natriumhydroksyd (vandig), natriumsinkat (Na2[Zn (OH)4]) er formet. Når hydroksider vurderes, er aluminiumhydroksyd og berylliumhydroksid de vanligste amfotere hydroksyder.
Forskjellen mellom amfibrotisk og amfotert
Definisjon
Amphiprotic: Begrepet amfiprotisk beskriver et stoff som både kan akseptere og donere et proton eller H+.
Amphiprotic: Begrepet amfotere refererer til evnen til å virke som både en syre og en base.
Teori
Amphiprotic: Amphiprotiske stoffer kan både akseptere eller donere protoner.
Amphiprotic: Amfotere stoffer kan virke som både en syre og en base.
Natur
Amphiprotic: Alle amfotere stoffer er amfiprotiske.
Amphiprotic: Alle amfiprotiske stoffer er ikke amfotere.
Konklusjon
Hovedforskjellen mellom amfiprotisk og amfotert er at amfiprotisk betyr evnen til å donere eller akseptere protoner mens amfotere betyr evnen til å fungere som en syre eller en base. Imidlertid er alle amfiprotiske stoffer ikke amfotere; Noen oksider er amfotere, men de er ikke amfiprotiske siden de ikke kan frigjøre eller akseptere protoner.
Henvisning:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Amphiprotic Definition." ThoughtCo, 8. mars 2014, Tilgjengelig her.
2. "11.11: Amphiprotic Species." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 6 september 2017, Tilgjengelig her.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Amphoteric Definisjon og eksempler." ThoughtCo, mai. 4, 2017, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "AminoAcidball" Av GYassineMrabet - laget med Inkscape. - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Zinkoksidprøve" Av Adam Rędzikowski - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
