Differkinome

Forskjellen mellom Alkali og Alkaline

Vitenskap
Share

Hovedforskjell - Alkali vs Alkalisk

Alkaliske og jordalkalimetaller er grunnleggende elementer, og forbindelsene de danner er også grunnleggende forbindelser. Når det tilsettes vann, viser løsningene pH-verdier høyere enn pH 7. Disse forbindelsene blir brukt til forskjellige formål, slik som nøytralisering eller reduksjon av surhet i et medium. Alkalimetaller er gruppe 1-metaller i periodisk tabell mens jordalkalimetaller er i gruppe 2. Hovedforskjellen mellom alkali og alkalisk er at alkalimetaller har en valenselektron mens jordalkalimetaller har to valenselektroner. 

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Alkali
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er Alkalisk
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er likhetene mellom Alkali og Alkaline
      - Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom alkalisk og alkalisk
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Alkali, Alkali Metaller, Alkaliske, Alkaliske Jord Metaller, Periodisk Tabell, pH, Valenselektroner

Hva er Alkali

Begrepet alkali brukes til å nevne gruppe 1-elementene i det periodiske bordet (litium, natrium, kalium, etc.). Disse elementene er kjent som alkalimetaller. De basiske forbindelser dannet fra disse elementene er alkaliske forbindelser. En alkalisk forbindelse er et stoff som kan danne OH- ioner når det legges til vann. Derfor oppløses alkaliforbindelser i vann for å gi løsninger som har verdier høyere enn pH 7. Alle alkalier har pH-verdier større enn 7. Disse er basiske forbindelser.

Alkaliske stoffer kan forvandle fargen på rød litmus til blå farge. De kan også reagere med sure forbindelser som gir et salt og vann som sluttproduktene. Derfor kan alkaliske stoffer brukes til å nøytralisere en sur løsning. Alkalimetaller er veldig myke (vi kan kutte natrium enkelt ved hjelp av en kniv). Disse elementene har en valenselektron i det ytre omløpet. Derfor er de svært reaktive elementer. De kan danne 1 kation ved å fjerne valenselektronen.

I konsentrert form av alkali er de etsende og kan forårsake hudirritasjoner. De vanligste alkaliene inkluderer hydroksyder og karbonater. Reaksjonen mellom en syre og et hydroksyd vil gi et salt og vann. Reaksjonen mellom en syre og et karbonat gir en salt-, vann- og karbondioksidgass.

Figur 1: Natriumhydroksid

 eksempler

  • Natriumhydroksyd (NaOH)
  • Kaliumhydroksyd (KOH)
  • Litiumoksid (Li2O)
  • Ammoniak (NH3)

Hva er Alkalisk

Begrepet Alkaline brukes til å nevne gruppe 2-elementer i det periodiske tabellen (Magnesium, kalsium, strontium, etc.). Disse er kjent som jordalkalimetaller. Disse forbindelsene danner også OH- ioner når det legges til vann. Løsningene av alkaliske forbindelser har høyere pH-verdier (> 7).

Disse alkaliske forbindelsene kan også gjøre rødfarget litmus til blå. De har grunnleggende egenskaper. Alkaliske jordmetaller er vanskeligere enn alkalimetaller. Disse elementene danner +2 kationer fordi de har to valenselektroner, og en kation kan dannes ved å fjerne disse elektroner. Men siden disse elektronene er i s orbital som et elektronpar, er disse elementene ikke så mye reaktive.

Figur 2: Sammenligning av atomstråler av alkaliske og alkaliske jordmetaller

Alkaliske jordmetaller har en lavere atomradius enn alkalimetaller. Dette skyldes at antallet elektroner og protoner er høyere enn de tilstøtende gruppe 1-elementene.

Likheter mellom Alkali og Alkaline

  • Begge har grunnleggende egenskaper.
  • Begge kan slå rød rødmus i blå farge.
  • Begge typer forbindelser kan danne vandige løsninger med> 7pH.
  • Begge kan danne OH- ioner når det legges til vann.

Forskjellen mellom Alkali og Alkaline

Definisjon

alkali: Begrepet Alkali brukes til å nevne gruppe 1-elementene i det periodiske tabellen.

Alkaline: Begrepet Alkalisk brukes til å nevne gruppe 2-elementer i det periodiske bordet.

Fysiske egenskaper

alkali: Alkalimetaller er myke.

Alkaline: Alkaliske jordmetaller er harde.

Valence-elektroner

alkali: Alkaliske elementer har en valenselektron.

Alkaline: Alkaliske jordmetaller har to valenselektroner.

kationer

alkali: Alkalimetaller form + 1cations.

Alkaline: Alkaliske jordmetaller danner +2 kationer.

Ioniseringsenergi

alkali: Alkalimetaller har lavere ioniserende energi.

Alkaline: Alkaliske jordmetaller har høyere ioniserende energi.

Konklusjon

Alkalimetaller er elementene i gruppe 1 i det periodiske bordet. Alkaliske jordmetaller er elementene i gruppe 2. Begge har grunnleggende egenskaper. Når de tilsettes til vann, kan begge dannes løsninger med høyere pH-verdier (> pH). Hovedforskjellen mellom alkali og alkalisk er at alkalimetaller har en valenselektron mens jordalkalimetaller har to valenselektroner. 

referanser:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hva betyr Alkaline?" ThoughtCo, tilgjengelig her.
2. "Alkali." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 14 Jan. 2014, Tilgjengelig her.
3. "GCSE Bitesize: Alkalis." BBC, tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "SodiumHydroxide" Av Walkerma - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Atom-radius av alkalimetaller og jordalkalimetaller" Av DePiep - Egne arbeider (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Vitenskap
×