Forskjell mellom aktinider og lantanider

Hovedforskjell - Actinides vs Lanthanides

Actinider og lantanider er kjemiske elementer som er funnet i f-kvarteret i det periodiske elementets tabell. Dette betyr at deres valenselektroner er i f orbitalt av deres atomer. Disse kjemiske elementene finnes som metaller og kalles indre overgangsmetaller. F-blokken består bare av lantanid-serien og aktinid-serien. Disse periodene er gitt disse navnene siden aktinidserien starter fra et kjemikalium kalt Actinium, og lantanid-serien starter fra et kjemisk element kalt lantan. De kjemiske elementene i aktinid-serien kalles actinider, og elementene i lanthanid-serien kalles lantanider. Hovedforskjellen mellom aktinider og lantanider er det aktinider kan lett danne komplekser mens lanthanider ikke danner komplekser enkelt.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Actinides
      - Definisjon, generelle egenskaper
2. Hva er lananider
      - Definisjon, generelle egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom actinider og lantanider
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Actinides, Actinium, F Blokkelementer, Innovergangsmetaller, Lantanider, Lanthanum

Hva er Actinides

Actinider er kjemiske elementer som kan finnes i actinid-serien av f-blokken i det periodiske elementets tabell. Alle aktinider er radioaktive elementer på grunn av deres ustabile natur. Disse elementene består av svært store atomer. Actinider har sine valenselektroner i 5f-orbitalt. Actinid-serien består av kjemiske elementer som har atomnummerene 89 til 103.

Figur 1: Plassering av aktinidserier i det periodiske elementets tabell.

De vanligste og rikeste aktinider på jorden er uran og thorium. De er svakt radioaktive og frigjør høy energi under radioaktivt henfall. Den fremtredende oksidasjonsstaten blant aktinider er +3. I tillegg viser actinider oksydasjonstilstander som +4, +5 og +6.

Actinider danner grunnleggende oksider og hydroksyder. De har evnen til å danne komplekser med ligander som klorider, sulfater, etc. De fleste komplekser av aktinider er fargerike. På grunn av radioaktivitet og tungmetalladferd anses aktinider imidlertid som giftige forbindelser.

Hva er lananider

Lantanider er kjemiske elementer som kan finnes i lanthanid-serien av f-blokken i det periodiske elementets tabell. Lantanider er ikke-radioaktive bortsett fra Promethium. Siden atomantalet lantanider varierer fra 57 til 71, er de også sammensatt av forholdsvis store atomer. Valenselektronene av lantanider er i 4f-orbitalt.

Figur 2: Plassering av lantanider i elementets periodiske tabell

Lantanider er metalliske elementer. Derfor oksyderes de i fuktig luft. De oppløses også raskt i syrer. Lantanider kan reagere med oksygen og halogenider, men sakte. Den mest fremtredende oksidasjonstilstanden for lantanider er +3. Andre oksidasjoner sier at lantanider viser er +2 og +4. Men de kan ikke ha +6 oksidasjonstilstand. Derfor kan de ikke danne komplekse molekyler. Lantanider danner ikke oxokasjoner som oksider og hydroksyder. Molekylene dannet av lantanider er mindre grunnleggende.

Nesten alle ioner dannet av lantanider er fargeløse. Lantanider er elektropositive elementer. Derfor foretrekker de å danne molekyler med elektronegative elementer. Men i hele serien er endringene av kjemiske og fysiske egenskaper meget mindre.

Forskjell mellom aktinider og lantanider

Definisjon

oktinidene: Actinider er kjemiske elementer som kan finnes i actinid-serien av f-blokken i det periodiske elementets tabell.

lanthanides: Lantanider er kjemiske elementer som kan finnes i lanthanid-serien av f-blokken i det periodiske elementets tabell.

Atomnummer

oktinidene: Atomenummeret av aktinider varierer fra 89 til 103.

lanthanides: Det atomære antallet lantanider varierer fra 57 til 71.

Posisjon i periodisk tabell

oktinidene: Actinider er i actinid-serien av f-blokken i det periodiske tabellen.

lanthanides: Lantanider er i lanthanid-serien av f-blokken i det periodiske bordet.

radioaktivitet

oktinidene: Actinider er radioaktive elementer.

lanthanides: Lantanider er ikke-radioaktive elementer (unntatt Promethium).

Oksidasjonsstater

oktinidene: Actinider kan ha maksimalt +6 oksidasjonstilstand.

lanthanides: Lantanider kan ha maksimalt +4 oksydasjonstilstand.

Valence-elektroner

oktinidene: Valenselektronene av aktinidene er i 5f-orbitalt.

lanthanides: Valenselektronene av lanthanidene er i 4f-orbitalt.

Sammendrag

Actinider og lantanider er kjemiske elementer som kan finnes i f-blokken i det periodiske tabellen. Actinider er radioaktive elementer. Lantanider er ikke-radioaktive elementer med noen unntak. Hovedforskjellen mellom actinider og lantanider er at aktinider lett kan danne komplekser, mens lanthanider ikke lett danner komplekser.

referanser:

1. "Lantanider: Egenskaper og Reaksjoner." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 20. Aug. 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 7 september 2017.
2. "Lantanider og Actinides - Boundless Open Textbook." Boundless, Boundless, 19. april 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 7 september 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Actinide-bord" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Periodebord" Av Den opprinnelige opplasteren var Kushboy på English Wikipedia - Overført fra en.wikipedia til Commons. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia