Adhesion vs Cohesion

Cohesion er egenskapen til like molekyler (av samme stoff) å holde seg til hverandre på grunn av gjensidig tiltrekning. adhesjon er egenskapen til forskjellige molekyler eller overflater for å kle seg til hverandre. F.eks. Har faste stoffer høye sammenhengende egenskaper, slik at de ikke holder seg til overflatene de kommer i kontakt med. På den annen side har gasser svak sammenheng. Vann har både kohesive og klebende egenskaper. Vannmolekyler holder seg til hverandre for å danne en sfære. Dette er resultatet av kohesive krefter. Når de er inneholdt i et rør, er vannmolekylene som berører overflaten av beholderen på et høyere nivå (se Meniscus). Dette skyldes limkraften mellom vannmolekylene og beholderens molekyler.

Sammenligningstabell

Adhesion versus Cohesion sammenligning diagram

adhesjon	Cohesion
bestanddeler	Ulike molekyler	Lignende molekyler
Effekt	Kapillær virkning, menisk	Overflatespenning, kapillærvirkning og menisk

Innhold: Adhesion vs Cohesion

• 1 Virkninger av kohesjon og vedheft
  • 1.1 Overflatespenning
  • 1.2 Menisk
  • 1.3 Kapillær virkning
• 2 applikasjoner
• 3 referanser

Effekter av kohesjon og vedheft

Overflatespenning

Overflatespenning er resultatet av kohesive krefter mellom tilstøtende molekyler. Molekylene i hoveddelen av en væske blir trukket like i alle retninger av de nærliggende molekylene. Men overflatemolekylene har ikke molekyler på alle sider. Derfor blir de trukket innover og forårsaker væsken til å krympe for å danne en overflate med et minimumsareal, en kule. Dermed er vanndråper sfæriske.

Vannmolekyler perler sammen på et vokspapir fordi overflatespenningen er større enn limkreftene mellom papir- og vannmolekylene.

Overflatespenningen i vann gjør at gjenstander tyngre enn det kan flyte over det. Når vannmolekyler ikke holder seg til objektet (ikke-fuktbart) og vekten av objektet er mindre enn kreftene på grunn av overflatespenning.

menisk

Konkave og konvekse menisk. Menisken er konkav når limkreftene er sterkere enn kohesive krefter. f.eks vann. Det er konveks når sammenhengen er sterkere. f.eks kvikksølv

Den buede overflaten av en væske inne i en beholder er menisken.

• Når kohesjonskreftene mellom væskemolekylene er større enn limkreftene mellom væsken og veggen s av beholderen, er væskens overflate konveks. For eksempel, Merkur i en beholder.
• Når de sammenhengende kreftene mellom væsken er mindre enn limkreftene mellom væsken og beholderen, svinger overflaten oppover. For eksempel vann i en glassbeholder.
• Når både lim og kohesive krefter er like, er overflaten horisontal. For eksempel destillert vann i et sølvfartøy.

Kapillær virkning

Kapillærvirkning er resultatet av kohesive og klebende krefter. Når en væske strømmer gjennom et smalt rom, virker de sammenhengende og klebende kreftene sammen for å løfte den mot den naturlige tyngdekraften. Vanning av et papirhåndkle, vann som strømmer opp fra røttene til toppen av en plante er noen få eksempler på kapillærvirkning.

Merkur har mer sammenheng enn vedheft med glass. Samholdskraft fører til at vann dannes dråper, overflatespenning fører til at de er nesten sfæriske, og vedheft holder dråpene på plass.

applikasjoner

Adhesjon brukes til riktig funksjon av lim, maling, tjære, sement, blekk, etc. Lim og sammenhengende krefter sammen fremkaller kapillærvirkning som er prinsippet som brukes i lampevinkler. Syntetiske fibre bruker wicking for å fjerne svette fra huden.

referanser

• Samhold - utdrag fra Felles vitenskap
• Wikipedia: Klebe
• Wikipedia: Cohesion_ (kjemi)
• Wikipedia: Surface_tension # Årsaker
• Wikipedia: Capillary Action
• Cohesive and Adhesive Forces - ThinkQuest.org