Forskjellen mellom damptrykk og delvis trykk

Damptrykk mot delvis trykk

Delvis trykk og damptrykk er to viktige egenskaper av gassformige systemer. Denne artikkelen vil sammenligne og kontrastere definisjonene, applikasjonene og forskjellene mellom damptrykk og partialtrykk.

Damptrykk

For å forstå damptrykk, er det nødvendig med en klar forståelse av trykkbegrepet. Trykk er definert som kraften pr. Enhetsareal påført i en retning vinkelrett på objektet. Trykket fra en statisk væske er lik væskekolonnens vekt over det punkt trykket måles. Derfor er trykket av en statisk (ikke-flytende) væske bare avhengig av væskens tetthet, gravitasjonsakselerasjonen, atmosfæretrykket og væskens høyde over det punktet trykket måles. Trykket kan også defineres som kraften som utøves av partikkelens kollisjoner. I denne forstand kan trykket beregnes ved å bruke molekylærkinetisk teori for gasser og gassekvasjonen. Damptrykk er trykket som utøves av dampen i et system, som er i likevekt, eller trykket utøves av en damp. Et system er i likevekt, når gasstilstanden og den flytende eller kondenserte tilstanden til dampen er i kontakt med hverandre i et lukket system. En væske fordamper av varmen. Derfor er temperaturen på systemet en måling av fordampningen av væsken. Temperaturen er også en måling av mengden dampmolekyler som et system kan huse uten å tvinge kondens. Det er to typer damptrykk. De er nemlig mettet damptrykk og umettet damptrykk. Når et lukket system har både dampen og den tilsvarende væsken i likevekt, opptar systemet den høyeste mengden damp mulig. Derfor er systemet sies å være mettet. Når et system bare har dampen til stede, sies det å være et umettet system, og all væske tilsatt til metningspunktet vil fordampe. Det må bemerkes at det mettede damptrykk av et system bare avhenger av temperaturen på systemet og selve stoffet.

Delvis Trykk

Partialtrykket til et system er forholdet mellom trykket som utøves av den betraktede gass til det totale trykket i systemet. Delvis trykk av en gass er bare et tall. Delvis trykk kan bare variere i området fra 0 til 1. Deltrykket av en ren gass er 1, mens partialtrykket fra en manglende substans er null. Det kan påvises at partialtrykket av en gass også er lik molekylforholdet mellom gass for en perfekt gass. Molekylforholdet er antall molekyler av gassen som er vurdert dividert med det totale antall gassmolekyler. Delvist trykk multiplisert med det totale trykket i systemet gir trykket fra den betraktede gassen.