Forskjellen mellom absorpsjon og absorpsjon

Absorptans vs Absorbans
 

Absorbans og absorpsjon er to viktige egenskaper av materie. Disse egenskapene er mye brukt i applikasjoner som kjemisk analyse, både kvantitativt og kvalitativt, i kjemi. Anvendelser som spektrometri, spektrofotometri og IR spektrometri bruker egenskapene til absorbanse og absorpsjon til å operere. I denne artikkelen skal vi diskutere hva absorbans og absorpsjon er, definisjonene av absorpsjon og absorbanse, deres anvendelser, likheter mellom de to, og til slutt forskjellen mellom absorpsjon og absorbanse.

Hva er absorpsjon?

Absorptans er definert som forholdet mellom stråleflussen absorbert av en kropp, til hendelsen på den. Absorptans er en egenskap som varierer med bølgelengden til de anvendte elektromagnetiske bølgene. For å forstå årsaken til dette må man først forstå et absorpsjonsspekter. Et atom består av en kjerne, som er laget av protoner, nøytroner og elektroner som kretser rundt kjernen. Elektronikkets bane avhenger av energien til elektronen. Høyere energien til elektronen lengre bort fra kjernen det ville bane. Ved å bruke kvanteteori kan det bli vist at elektroner ikke bare kan få noe energinivå. Energiene elektronen kan ha er diskrete. Når et utvalg av atomer er forsynt med et kontinuerlig spektrum over noen områder, absorberer elektronene i atomene bestemte mengder energi. Siden energien til en elektromagnetisk bølge også kvantiseres, kan det sies at elektronene absorberer fotoner med bestemte energier. På spekteret tatt etter at lyset er passert gjennom materialet, virker visse energier mangler. Disse energiene er fotene som har blitt absorbert av atomene. Den totale absorpsjonen til et objekt er absorptansen tatt over hele spekteret. Spektral absorpsjon er absorptansen av en bestemt bølgelengde. Det må bemerkes at absorpsjonen er en egenskap av hele objektet. Absorptansen avhenger av objektets dimensjoner og konsentrasjonen av materialet.

Hva er absorpsjon?

Absorbans er definert som Log₁₀ (JEG₀/JEG); hvor jeg₀ er intensiteten til innfallets lysstråle, og jeg er intensiteten til lysstrålen som passerte gjennom prøven. Lysstrålen er monokromatisk og satt til en spesifisert bølgelengde. Denne metoden brukes på spektrofotometre. Absorbansen avhenger av konsentrasjonen av prøven og lengden av prøven. Absorbansen til en oppløsning er lineært proporsjonal med konsentrasjonen, i henhold til Beer-Lambert-loven, hvis I0 / I-verdien ligger mellom 0,2 og 0,7. Dette er en nyttig lov i spektroskopiske metoder som brukes i kvantitativ analyse. Når absorbans er definert i andre felt enn kjemi, defineres det som Loge (I0 / I).