Forskjellen mellom kombinert gasslov og ideell gasslov
Share
Nøkkelforskjell - Kombinert gasslov vs Ideal Gass lov
Når man studerer om forskjellige gasser, er forholdet mellom volum, trykk, gassens temperatur og mengden gass tilstede svært viktig. Disse forholdene er gitt av den ideelle gassloven og den kombinerte gassloven. Når man forklarer disse lovene, blir begrepet "ideell gass" ofte brukt. En ideell gass eksisterer ikke i virkeligheten, men er en hypotetisk gassformig forbindelse. Det har ingen intermolekylære krefter mellom gassmolekyler. Imidlertid kan noen gasser oppføre seg som en ideell gass når de riktige forholdene (temperatur og trykk) er tilveiebragt. Gasslovene er laget for ideelle gasser. Når du bruker disse gasslovene for ekte gasser, vurderes noen korreksjoner. Den kombinerte gassloven er en kombinasjon av tre gasslover; Boyle's Law, Charles Law, og Gay-Lussac's Law. De nøkkelforskjell mellom kombinert gass lov og ideell gass lov er, den Kombinert gasslov er en samling av tre gasslover, mens ideell gasslov er en individuell gasslov.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er kombinert gass lov
3. Hva er Ideal Gas Law
4. Forholdet mellom kombinert gasslov og ideell gasslov
5. Side ved side-sammenligning - Kombinert gasslov mot ideell gasslov i tabellform
6. Sammendrag
Hva er kombinert gass lov?
Kombinert gasslov er dannet av kombinasjonen av tre gasslover; Boyle's Law, Charles Law, og Gay-Lussac's Law. De kombinerte gasslovene indikerer at forholdet mellom produktet av trykk og volum og den absolutte temperaturen til en gass er lik en konstant.
PV / T = k
I hvilken P er trykk, V er volum, T er temperatur og k er en konstant. Når den kombinerte gassloven brukes sammen med Avogadros lov, resulterer det i den ideelle gassloven. Den kombinerte gassloven har ingen eier eller oppdager. Ovennevnte forhold kan gis som nedenfor også.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Dette gir forholdet mellom volum, temperatur og trykk av en ideell gass i to tilstander. Derfor kan denne ligningen brukes til å forklare og forutsi disse parametrene i en innledende tilstand eller en endelig tilstand.
Boyle's Law
Ved konstant temperatur er volumet av en ideell gass omvendt proporsjonal med trykket av den gassen. Dette betyr at produktet av innledende trykk (P1) og innledende volum (V1) er lik produktet av slutttrykk (P2) og sluttvolum (V2) av samme gass.
P1V1 = P2V2
Charles 'lov
Ved konstant trykk er volumet av en ideell gass direkte proporsjonal med temperaturen til den gassen. Denne loven kan gis som nedenfor.
V1 / T1 = V2 / T2
Figur 01: Illustrasjon av trykk-volum lov
Gay-Lussacs lov
Ved konstant volum er trykket av en ideell gass direkte proporsjonal med temperaturen til den samme gassen. Dette kan gis som nedenfor,
P1 / T1 = P2 / T2
Hva er Ideal Gas Law?
Den ideelle gassloven er en grunnleggende lov i kjemi, og det indikerer at produktet av trykk (P) og volum (V) av en ideell gass er direkte proporsjonal med produktet av temperatur (T) og et antall gasspartikler ( n).
PV = kNT
Her er k en proporsjonalitetskonstant. Det er kjent som Boltzmanns konstant. Verdien av denne konstanten er funnet å være 1,38 x 10-23 J / K. Imidlertid uttrykkes den ideelle gassen enkelt som følger.
PV = nRT
Hvor n er antall mol gass tilstede, og R er den universelle gasskonstanten gitt av 8,314 Jmol-1K-1. Denne ligningen kan bare brukes til ideelle gasser. Hvis det skal brukes til ekte gasser, gjøres det noen rettelser fordi ekte gasser har mange unntak fra ideelle gasser.
Denne nye ligningen er kjent som van der Waals ligning. Den er gitt som nedenfor.
(P + a n / V2) (V / n - b) = RT
I denne ligningen er "a" en konstant som avhenger av typen gass og b er også en konstant som gir volumet per mol gass (okkupert av gassmolekylene).
Hva er forholdet mellom kombinert gasslov og ideell gasslov?
- Når den kombinerte gassloven brukes sammen med Avogadros lov, resulterer det i den ideelle gassloven.
Hva er forskjellen mellom kombinert gasslov og ideell gasslov?
Kombinert gasslov mot ideell gasslov | |
| Den kombinerte gassloven er dannet av kombinasjonen av tre gasslover; Boyle's Law, Charles Law, og Gay-Lussac's Law. | Den ideelle gassloven er en grunnleggende lov i kjemi; det indikerer at produktet av trykk (P) og volum (V) av en ideell gass er direkte proporsjonal med produktet av temperatur (T) og et antall gasspartikler (n). |
| dannelse | |
| Den kombinerte gassloven er dannet av kombinasjonen av Boyle's Law, Charles Law og Gay-Lussac's Law. | Den ideelle gassloven er en individuell lov. |
| ligningen | |
| Den kombinerte gassloven er gitt ved PV / T = k | Den ideelle gassloven er gitt av PV = nRT |
Sammendrag - Kombinert gasslov vs Ideal Gass lov
Gasslover brukes til å forstå og forutsi atferd og egenskaper til en gass. Forskjellen mellom kombinert gasslov og den ideelle gassloven er at den kombinerte gassloven er en samling av tre gasslover, mens ideell gasslov er en individuell gasslov. Den kombinerte gassloven er dannet fra Boyle's Law, Charles Law, og Gay-Lussacs lov.
Henvisning:
1.Helmenstine, Anne Marie. "Forstå den kombinerte gassloven i kjemi." ThoughtCo. Tilgjengelig her
2.Helmenstine, Anne Marie. "Hva er den ideelle gassloven? Gjennomgå Kjemikonseptene dine. "ThoughtCo. Tilgjengelig her
3. "Hvordan er den ideelle gassloven forskjellig fra den kombinerte gassloven? | Sokratiske.”Org. Tilgjengelig her
Bilde Courtesy:
1. 'Temperaturtrykkloven' av Egmason - eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) via Flickr
