Forskjellen mellom etylenglykol og dietylenglykol
Share
Nøkkelforskjell - Etylenglykol vs diethylene glycol
De nøkkelforskjell mellom etylenglykol og dietylenglykol er det et etylenglykolmolekyl er et individuelt molekyl mens dietylenglykolmolekylet dannes ved kombinasjonen av to etylenglykolmolekyler via en eterbinding.
Etylenglykol og dietylenglykol er organiske forbindelser som har applikasjoner i produksjon av kjølevæsker for motorer. De har nært beslektede strukturer; en dietylenglykol er en kombinasjon av etylenglykolmolekyler.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er etylenglykol
3. Hva er dietylenglykol
4. Likheter mellom etylenglykol og dietylenglykol
5. Side ved side-sammenligning - Etylenglykol vs dietylenglykol i tabellform
6. Sammendrag
Hva er etylenglykol?
Etylenglykol er en alkohol som har den kjemiske formel C2H6O2. IUPAC-navnet på denne forbindelsen er etan-1,2-diol. Ved romtemperatur og trykk er det en fargeløs, luktfri væske som er søt smaker og viskøs. Denne væsken er moderat giftig. Molmassen av etylenglykol er 62 g / mol. Smeltepunktet for denne væsken er -12,9 ° C og kokepunktet var 197,3 ° C. Etylenglykol er blandbart med vann fordi det har -OH grupper som er i stand til å danne hydrogenbindinger.
Figur 01: Kjemisk struktur av etylenglykol
Det er to måter å produsere etylenglykol; industriell skala produksjon og biologisk rute for etylenglykol produksjon. I industriell skala produksjon, er etylenglykol produsert fra etylen. Etylen omdannes til etylenoksyd som deretter omdannes til etylenglykol via reaksjon mellom etylenoksid og vann. Denne reaksjonen katalyseres av syrer eller baser. Hvis reaksjonen er utført i et medium som har en nøytral pH, bør reaksjonsblandingen forsynes med varmeenergi. Den biologiske ruten for å produsere etylenglykol er via nedbrytning av polyetylen av tarmbakterier av larven av større voksmølle.
Hva er dietylenglykol?
Dietylenglykol er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C4H10O3. Ved romtemperatur er det en fargeløs og luktfri væske. Det er imidlertid hygroskopisk og giftig. Den har en god smak. Dietylenglykol er blandbar med vann og alkoholer fordi det er i stand til å danne hydrogenbindinger. Molarmen av denne forbindelsen er 106,12 g / mol. Smeltepunktet av dietylenglykol er -10,45 ° C og kokepunktet er 245 ° C.
Figur 02: Kjemisk struktur av dietylenglykol
Den vanligste produksjonsruten for dietylenglykol er ved delvis hydrolyse av etylenoksyd. etylen omdannes til etylenoksyd; således er etylenoksyd et mellomprodukt. Den delvise hydrolysereaksjonen gir dietylenglykol ved kombinasjonen av to etylenglykolmolekyler via en eterbinding.
Hva er likhetene mellom etylenglykol og dietylenglykol?
- Både etylenglykol og dietylenglykol er alkoholholdige forbindelser.
- Begge er i stand til å danne hydrogenbindinger.
- Begge er fargeløse væsker ved romtemperatur.
Hva er forskjellen mellom etylenglykol og dietylenglykol?
Etylenglykol vs dietylenglykol | |
| Etylenglykol er en alkohol som har den kjemiske formel C2H6O2. | Dietylenglykol er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C4H10O3. |
| Molar Mass | |
| Molmassen av etylenglykol er 62 g / mol. | Molmassen av dietylenglykol er 106,12 g / mol. |
| Molekylær struktur | |
| Etylenglykol er et individuelt molekyl avledet fra etylenoksyd. | Dietylenglykol er en kombinasjon av to etylenglykolmolekyler via et eterbinding. |
| Ether Bond | |
| Det er ingen eterbinding i etylenglykol. | Eterbindingen forbinder de to etylenglykolmolekylene. |
| Smeltepunkt og kokepunktDietylen | |
| Smeltepunktet for etylenglykol er -12,9 ° C og kokepunktet var 197,3 ° C. | Smeltepunktet av dietylenglykol er -10,45 ° C og kokepunktet er 245 ° C. |
| Produksjon | |
| For det første omdannes etylen til etylenoksyd, som i sin tur omdannes til etylenglykol ved omsetning med vann. | Dietylenglykol fremstilles ved delvis hydrolyse av etylenoksyd. |
Sammendrag - Etylenglykol vs diethylene glycol
Både etylenglykol og dietylenglykol fremstilles fra samme utgangsmateriale; etylen. Forskjellen mellom etylenglykol og dietylenglykol er at et etylenglykolmolekyl er et individuelt molekyl, mens dietylenglykolmolekylet dannes ved kombinasjon av to etylenglykolmolekyler via et eterbinding.
Henvisning:
1. "Diethylen Glycol." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. april 2018. Tilgjengelig her
2. "Etylenglykol." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. april 2018. Tilgjengelig her
Bilde Courtesy:
1. "Etylenglykol kjemisk struktur" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'Dietylenglykolstruktur'By Yikrazuul - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia
