Forskjellen mellom svakt og sterkt syre

De nøkkelforskjell mellom svak og sterk syre er det Svake syrer ioniserer delvis i vann mens sterke syrer ioniserer helt.

Styrken av en syre er dens evne til å ionisere eller donere hydrogenjonen i en vandig løsning som reagerer med vann. Jo mer en syre ioniserer, desto sterkere er den, og mindre produksjon av hydrogenioner indikerer en svak syre. Dette er forskjellen mellom en sterk og en svak syre. Konsentrasjonen av ioner i en vandig oppløsning av en syre forteller hvor sterk eller svak en syre den er. Så, du kan ha en konsentrert løsning av en svak syre, og det er helt mulig å ha en fortynnet løsning av en sterk syre.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er svak syre
3. Hva er sterkt syre
4. Side ved side-sammenligning - Svak mot sterkt syre i tabellform
5. Sammendrag

Hva er svak syre?

Svak syre refererer til kjemiske forbindelser som delvis dissocierer til ioner i en vandig løsning. De frigjør ikke total mengde frigjørbare hydrogenioner (H⁺) i løsningen. For disse syrer, syre dissosiasjonskonstanten eller K_en er en liten verdi. PH av disse løsningene ligger rundt 3 til 5. Dette skyldes hovedsakelig at disse svake syrer ikke kan øke hydrogenjoninnholdet i løsningen så mye som en sterk syre gjør.

Figur 01: Svakt Syrespesifikasjon Diagram (for svak syre HA)

Siden den svake syren dissocierer delvis, inneholder den vandige oppløsning tre hovedkomponenter; hydrogenioner, unioniserte syre molekyler og den konjugerte base (anion bundet til hydrogenjonen i syre molekylet). Noen vanlige eksempler er svovelsyre, fosforsyre, salpetersyre, etc.

Hva er sterkt syre?

Sterk syre refererer til molekylene som helt dissocieres i ioner i en vandig løsning. Derfor ioniserer disse forbindelsene fullstendig i vann. Verdien av syre dissosiasjonskonstant eller Ka er en høy verdi for denne typen syrer. Sterkere syren, lettere frigjøring av hydrogenioner. Hovedsakelig skjer dette på grunn av høypolariteten til H-A-bindingen der H er et hydrogenatom, og A er konjugatbase. For å være svært polar bør elektronegativitetsforskjellen mellom atomene i hver side av denne bindingen være høy.

Figur 02: Kjemisk struktur av sterkt syrlig HNO3 (salpetersyre)

Dessuten avhenger denne hydrogenjonfrigivelsen også av størrelsen av anionen (konjugert base) som hydrogenjonen er festet til. Hvis anionen er stor og stabilere, kan den lett frigjøre hydrogenjonen. I motsetning til svake syrer frigjør disse sterke syrer alle mulige hydrogenioner til den vandige løsning. PH-verdien av disse vandige løsningene er meget liten; kan variere fra 1 til 3.

Hva er forskjellen mellom svakt og sterkt syre?

Svake syrer ioniserer delvis i vann, mens sterke syrer ioniserer helt. Derfor er ionisering nøkkelen forskjellen mellom svak og sterk syre. Videre er en annen forskjell mellom svak og sterk syre at svak syre ikke fjerner alle frigjørbare hydrogenatomer. Tvert imot frigjør sterkt syre alle mulige hydrogenatomer.

Dessuten eksisterer det en forskjell mellom svak og sterk syre basert på deres pH-verdi også. Det er; pH-verdien av svake syrer varierer fra 3 til 5 mens den med sterke syrer varierer fra 1 til 3. Dessuten bidrar syredissociasjonskonstanten til en annen forskjell mellom svak og sterk syre. Syredissociationskonstanten av svak syre er liten sammenlignet med sterk syre.

Sammendrag - Svakt mot sterkt syre

Syrer er molekyler som kan frigjøre hydrogenioner til en vandig løsning. Vi kan klassifisere alle syrer som sterke syrer, moderat sterke syrer og svake syrer. Kort sagt, den viktigste forskjellen mellom svak og sterk syre er at svake syrer ioniserer delvis i vann, mens sterke syrer ioniserer helt.

Henvisning:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Liste over sterke og svake syrer." ThoughtCo, 24. september 2018. Tilgjengelig her  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Svakt syredefinisjon og eksempler i kjemi." ThoughtCo, juni 18, 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1. "Svak syreformasjon" Av P. Gans og overført av LeaW., (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "CNX Chem 18 09 HNO3" By OpenStax (CC BY 4,0) via Commons Wikimedia