Forskjellen mellom titanoksyd og titandioxid

De nøkkelforskjell mellom titanoksyd og titandioksid er det at titanoksid inneholder en oksygenanion per en titankation mens titandioxydet inneholder to oksygenanjoner per en titankation.

Titan er et kjemisk element som har kjemisk symbol Ti og atomnummer 22. Det er et lyst metall som faller under kategorien overgangsmetaller. Som en stor egenskap har den en høy styrke i forhold til dens lave tetthet. Dette elementet kan ha flere oksidasjonstilstander, men den mest stabile oksydasjonstilstanden er +4. Det er flere oksider som det kan danne som titan (II) oksyd, titan (III) oksid og titandioksid.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er titanoksid
3. Hva er Titandioxid
4. Side ved side-sammenligning - Titanoksid vs Titandioxyd i tabellform
5. Sammendrag

Hva er titanoksid?

Titanoksyd er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel TiO. Vi nevner denne forbindelsen som titanmonoksid eller titan (II) oksid. Molarmen av denne forbindelsen er 63,87 g / mol. Det ser ut som bronsekrystaller. Videre har det et høyt smeltepunkt som er 1.750 ° C, og densiteten er 4,95 g / cm³. Når man vurderer krystallstrukturen av denne forbindelsen, har den en kubisk struktur.

Vi kan også lage denne forbindelsen fra titandioksid eller fra titanmetall. Men vi må gjøre denne reaksjonen ved 1500 ° C. Bortsett fra det, er syreoppløsninger av denne forbindelsen stabile i kort tid, men senere vil den dekomponere for å gi hydrogen. Denne reaksjonen er som følger:

2Ti²⁺(aq) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(G)

Hva er Titandioxid?

Titandioxid er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel TiO₂. Dette er det naturlig forekommende oksidet av titan. Dessuten nevner vi denne forbindelsen som titan (IV) oksid. Molarmen av denne forbindelsen er 79,87 g / mol. Det ser ut som et hvitt faststoff. Den har et høyt smeltepunkt som er 1.843 ° C. Tettheten av denne forbindelsen varierer i henhold til typen krystallstruktur hvor den eksisterer. For eksempel er tettheten av rutile krystallstrukturen 4,23 g / cm³ mens tettheten av anataskrystallstrukturen er 3,78 g / cm³.

Figur 01: Titandioxid Hvitt faststoff

Vi kan produsere denne forbindelsen fra å bearbeide titanbærende sand som ilmenitt mineral sand. Når man vurderer de store anvendelsene av denne forbindelsen, innbefatter den produksjon av titandioxydpigmenter som er viktig for fremstilling av maling, papir, plast osv..

Hva er forskjellen mellom titanoksyd og titandioxid?

Titanoksyd er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel TiO mens titandioksid er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel TiO₂. Derfor inneholder titanoksydet en oksygenanion per en titankation, men titandioxydet inneholder to oksygenanjoner per en titankation. Dette er nøkkelforskjellen mellom titanoksyd og titandioksid. På grunn av denne strukturen har de også forskjellige molarmasser og forskjellige smeltepunkter. Videre er oksidasjonsnummeret av titan i hver forbindelse forskjellig fra hverandre; oksidasjonsnummeret av titan i titanoksyd er +2 mens oksidasjonsnummeret av titan i titandioksyd er +4. Dette er en annen viktig forskjell mellom titanoksyd og titandioksid.

Den nedenfor infografiske tabellen forklarer forskjellen mellom titanoksyd og titandioksid mer detaljert.

Sammendrag - Titanoksid vs Titandioxid

Titanoksyd og titandioksid er viktige oksider av titan kjemisk element. Hovedforskjellen mellom titanoksyd og titandioksyd er at titanoksidet inneholder en oksygenanion per en titankation, men titandioxyd inneholder to oksygenanioner per en titankation.

Henvisning:

1. "Titanium (II) Oxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. august 2018. Tilgjengelig her  
2. "Titandioxid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. august 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1. "Titan (IV) oksid" Av Walkerma på engelsk Wikipedia. (Offentlig domene) via Commons Wikimedia