Forskjellen mellom Tetrahedral og Octahedral Voids

Nøkkelforskjell - Tetrahedral vs Octahedral Voids
 

Når man vurderer tett pakket uorganiske stoffer, er det tomme mellomrom som er kjent som hulrom. Ulempene er ubebodde, tomme mellomrom av enhetsceller i uorganiske stoffer. En enhetscelle er en grunnleggende enhet som viser kjemisk arrangement av hele stoffet som består av repeterende enheter. Atomer, molekyler eller ioner som krystallsystemet består av er generelt kjent som sfærer. I tett pakkede faste stoffer er det to typer hulrom som kan observeres; tetraedrale hulrom og oktaediske hulrom. De nøkkelforskjell mellom tetrahedral og oktaedisk tomrom er det tetraedrale hulrom er synlige i substanser som har tetraedrale krystallsystemer mens oktaedriske hulrom er synlige i stoffer som har oktaedriske krystallsystemer.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Tetrahedral Voids
3. Hva er Octahedral Voids
4. Likheter mellom Tetrahedral og Octahedral Voids
5. Side ved side sammenligning - Tetrahedral vs Octahedral Voids i Tabular Form
6. Sammendrag

Hva er Tetrahedral Voids?

Tetrahedral voids er ubebodde, tomme rom som er tilstede i stoffer som har tetraedrale krystallsystemer. Derfor oppstår dette tomrummet mellom fire bestanddeler. Et tetrahedral tomrom dannes når et atom (eller kule) plasseres under depresjon dannet av tre andre atomer (eller sfærer). Derfor er to atomiske lag involvert i dannelsen av et tetraederalt tomrom.

Figur 1: To Tetrahedral Voids.

Imidlertid er formen til det tetraedrale hulrom ikke tetraedrisk, bare arrangementet av fire partikler rundt tomrummet er tetraedrisk. Formene av hulrom er svært kompliserte. Volumet av et tetraederalt tomrom er mye mindre enn det for et atom (eller kule) som forårsaker dannelsen av tomrummet. Større størrelsen på partikler rundt tomrommet, større størrelsen på tomrummet. Samordningsnummeret til det tetrahedrale tomrummet er fire. Her står begrepet koordinasjonsnummer for antall atomer eller ioner som umiddelbart omgir tomrummet. I krystallsystemet er det to hulrom per kule (atom). Disse hulrommene og størrelsene har stor innflytelse på materialegenskapene.

Hva er Octahedral Voids?

Octahedral hulrom er ubebodde, tomme rom til stede i stoffer som har oktaedriske krystallsystemer. Et oktaedisk tomrom dannes mellom seks atomer (eller sfærer). Der danner tre tettpakket atomer (eller sfærer) en like-sidig trekant og plasseres over de andre tre atomer som forårsaker et tomrom til å danne. Her er også to atomiske lag involvert i dannelsen av tomrummet.

Figur 2: Et oktaverisk tomrom i midten av enhetscellen.

Volumet av en oktaedisk tomrom er svært liten sammenlignet med et tetrahedral tomrom. Når en enhedscelle av et stoff (med et oktaedisk arrangement) er vurdert, er det en oktaedisk tomrom i midten av enhetscellen, og koordinasjonsnummeret til dette tomrummet er seks siden seks atomer omgir det. I et krystallgitter er det ett tomrom per ett kule (eller atom).

Hva er likhetene mellom Tetrahedral og Octahedral Voids?

• Begge er tomrom til stede i krystallgitter.
• Begge er mindre enn kulene som bygger opp krystallgitteret.

Hva er forskjellen mellom Tetrahedral og Octahedral Voids?

Tetrahedral Void vs Octahedral Void
Tetrahedral voids er ubebodde, tomme rom som er tilstede i stoffer som har tetraedrale krystallsystemer.	Octahedral hulrom er ubebodde, tomme rom til stede i stoffer som har oktaedriske krystallsystemer.
Crystal System
Tetrahedral voids kan finnes i stoffer som har et tetraedralt arrangement i deres krystallsystem.	Octahedral Voids finnes i stoffer som har et oktaedisk arrangement i deres krystallsystem.
Plassering i Unit Cell
Tetrahedral Voids kan observeres i kanter av enhetscellen.	Octahedrale hulrom kan observeres i midten av enhetscellen.
Koordinasjonsnummer
Samordningsnummeret til det tetrahedrale tomrummet er fire.	Koordinasjonsnummeret til det oktaediske tomromet er seks.
Antall tomrom i krystallgitteret
Det er to tetrahedrale hulrom per kule i krystallgitteret.	Det er en oktaedisk tomrom per sfære i krystallgitteret.

Sammendrag - Tetrahedral vs Octahedral Voids

Voids er tomme mellomrom som er tilstede i krystallsystemer som oppstår på grunn av de forskjellige arrangementene av atomer. Det er to hovedtyper av hulrom kalt tetrahedral tomrom og oktaedisk tomrom. Forskjellen mellom tetrahedral og oktaedriske hulrom er at tetrahedral tomrom er synlig i substanser som har tetraedrale krystallsystemer mens oktaedriske tomrom er synlige i stoffer som har oktaedriske krystallsystemer.

Last ned PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids

Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til off-line formål som per sitatnotat. Vennligst last ned PDF-versjon her Forskjellen mellom Tetrahedral og Octahedral Voids

Henvisning:

1.Maramandansubu Følg. "Ulempen i krystaller." LinkedIn SlideShare, 16. juni 2013. Tilgjengelig her  
2. "Tetrahedral Void og Octahedral Void." StudyLayer.com, 12. mars 2016. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy;

1. "Wurtzite polyhedra" Med Solid State - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.Octahedral krystallfelt. Med P.wormer - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia