Forskjellen mellom SiO2 og CO2

De nøkkelforskjell mellom SiO2 og CO2 er det SiO2 finnes i fast fase, mens CO2 eksisterer i gassfase ved standard temperatur og trykkforhold.

Si02 er silikondioksid. CO2 er karbondioksid. Både silisium og karbon er gruppe 14 elementer i det periodiske elementets tabell. Disse to oksydene er de vanligste og stabile oksyder som de danner. Det er imidlertid mange forskjeller mellom SiO2 og CO2. Hovedforskjellen mellom SiO2 og CO2 er den fase ved hvilken de eksisterer ved standard temperatur og trykk.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er SiO2
3. Hva er CO2?
4. Side ved side-sammenligning - SiO2 vs CO2 i tabellform
5. Sammendrag

Hva er SiO2?

Si02 er silikondioksid. Det er det vanligste og stabile oksidet av silisium. Denne forbindelse eksisterer i den faste fase ved standard temperatur og trykkforhold. Vi kan finne det i naturen som kvarts. Det finnes som den viktigste bestanddelen av sand. Molarmen av denne forbindelsen er 60,08 g / mol. Det ser ut som et hvitt faststoff. Smeltepunktene og kokpunktene er henholdsvis 1.713 ° C og 2.950 ° C.

Figur 01: Eksempel på silisiumdioksyd

Selv om silisiumatom bare har to oksygenatomer knyttet til det, er geometrien rundt silisiumatomet sies å være tetraedral. Det skyldes at denne forbindelsen eksisterer som en polymer substans som har SiO4-repeterende enheter. Det er mange bruksområder av denne forbindelsen. Den har applikasjoner for konstruksjonsformål, dvs. produksjon av Portland sement. Det er også den viktigste ingrediensen i glassproduksjon. Videre er Si02 nyttig i mat og farmasøytiske anvendelser også, dvs. som et strømningsmiddel i pulverisert mat.

Hva er CO2??

CO2 er karbondioksid, og det er det vanligste og stabile oksydet av karbon. Det finnes i gassfase ved standard temperatur og trykkforhold. CO2 forekommer naturlig som karbondioksidgass i atmosfæren (ca. 0,03%). Det er en fargeløs gass med en tetthet som er høyere enn tørr luft. Molarmassen er 44,01 g / mol. Ved lave konsentrasjoner er det luktfritt, men ved høy konsentrasjon har den en skarp, sur lukt. Smeltepunktet for CO2 er -56,6 ° C.

Figur 02: Carbon Dioxide Bubbles i en myk drikke

Dette molekylet har en lineær struktur. De to oksygenatomene binder med karbonatomet via dobbeltbindinger på motsatte sider. Molekylet har ingen elektrisk dipol fordi den er symmetrisk. Videre er denne forbindelsen oppløselig i vann; det danner den svake karbonsyren. Nesten alle aerobe organismer produserer denne gassen i respirasjonen. Den har mange bruksområder innen næringsmiddelindustrien, oljeindustrien og kjemisk industri. For eksempel er det en forløper for mange andre kjemikalier som metanol. Dessuten er det et matadditiv, og vi bruker det til produksjon av karbonerte brus. Bortsett fra det, kan vi bruke karbondioksid til å slukke flammer.

Hva er forskjellen mellom SiO2 og CO2?

SiO2 er silisiumdioksid, og CO2 er karbondioksid. Hovedforskjellen mellom SiO2 og CO2 er at SiO2 eksisterer i fast fase, mens CO2 finnes i gassfase ved standard temperatur og trykkforhold. Videre har silikondioksid en hvit farge mens karbondioksid er en fargeløs sammensetning.

En viktig forskjell mellom SiO2 og CO2 er at SiO2 har den tetraedrale geometrien rundt silisiumatom mens CO2 har den lineære geometrien rundt karbonatomet. En ytterligere forskjell mellom Si02 og CO2 er at SiO2 har enkeltbindinger mellom Si og O-atomer, mens CO2 har dobbeltbindinger mellom C og O-atomer.

Sammendrag - SiO2 vs CO2

Både Silisium (Si) og karbon (C) er gruppe 14 elementer i periodisk tabell. Videre er de vanligste oksyder av disse elementene Si02 og CO2. Hovedforskjellen mellom SiO2 og CO2 er at SiO2 finnes i fastfasen mens CO2 finnes i gassfasen ved standard temperatur og trykkforhold.

Henvisning:

1. Britannica, editors of Encyclopaedia. "Carbon Dioxide." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. januar 2018. Tilgjengelig her   
2. "Silisiumdioksyd." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. november 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1. "Eksempel på silisiumdioksyd" Av LHcheM - Egentlig arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Soda bobler makro" Av Spiff (Public Domain) via Commons Wikimedia