Forskjellen mellom representanter og overgangselementer

Nøkkelforskjell - Representant vs overgangselementer
 

Periodisk tabell med elementer er et tabulært arrangement av alle kjente kjemiske elementer basert på atomnummer. Det er rader eller perioder og kolonner eller grupper i periodisk tabell. Det er periodiske trender i periodisk tabell. Alle elementene i det periodiske tabellen kan deles inn i to grupper som representative elementer og overgangselementer. De nøkkelforskjell mellom representative elementer og overgangselementer er det Representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18 mens overgangselementer er kjemiske elementer i gruppe 3 til gruppe 12, inkludert lantanider og actinider.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Representative Elements
3. Hva er overgangselementer
4. Side ved side-sammenligning - Representant vs overgangselementer i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Representative Elements?

Representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18. Representative elementer er også kjent som "gruppe A-elementer" eller "s blokk- og p-blokkelementer" eller "hovedgruppeelementer" Representative elementer inkluderer følgende grupper av kjemiske elementer;

• S blokkelementer (alkalimetaller og jordalkalimetaller)

S-blokkelementer har sine valenselektroner i de ytterste s-orbitaler og er i to typer som alkalimetaller og jordalkalimetaller sammen med hydrogen og helium. Alkalimetaller er gruppe 1-elementer (unntatt hydrogen), mens alkalimetallmetaller er gruppe 2-elementer. Disse metaller er oppkalt som sådan fordi de danner grunnleggende eller alkaliske forbindelser. Alkalimetaller inkluderer litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og frankium. Alkaliske jordmetaller inkluderer Beryllium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium og Radium.

Figur 01: Arrangement av representativt og overgangselement i periodisk tabell

• P blokkelementer (ikke-metalliske, halogener, edle gasser)

P blokkelementer har sine valenselektroner i de ytterste p-orbitaler. Nesten alle p-blokkelementene er ikke-metalliske, inkludert noen metalloidelementer (unntatt Helium, fordi det er et s-blokkelement). Det er periodisk trend langs perioder og ned i gruppene i p-blokken. Metalloider inkluderer bor, silisium, germanium, arsen, antimon og tellur. Noble gasser er gruppen 18 elementer (som har fullført electron konfigurasjoner). Alle andre er ikke-metalliske.

Hva er overgangselementer?

Overgangselementer er kjemiske elementer som har uparerte d elektroner i det minste i en stabil kation som kan danne seg. Alle overgangselementene er metaller. De har sine valenselektroner i de ytre d-orbitaler. Derfor er alle kjemiske elementer fra gruppe 3 til gruppe 12 overgangsmetaller unntatt sink (fordi sink ikke har noen upparerte elektroner og Zn⁺² har også ingen uparmade elektroner. Zn⁺² er den eneste stabile kation av sink).

Nesten alle overgangsmetaller har flere stabile oksidasjonstilstander i forskjellige forbindelser. Alle disse forbindelsene er veldig fargerike. Og også bildetekster som inneholder de samme overgangselementene med forskjellige oksidasjonstilstander kan ha forskjellige farger basert på oksidasjonstilstanden (kationens farge varierer med oksydasjonstilstanden til det samme kjemiske elementet). Årsaken til denne fargen er tilstedeværelsen av uparmade d elektroner (det gjør det mulig for elektronene å hoppe fra en omgang til en annen ved å absorbere energi. Når disse elektronene kommer tilbake til forrige omgang, gir den den absorberte energien som synlig lys).

Figur 02: Ulike oksidasjonstilstander dannet av overgangsmetaller

Lantanider og Actinider er også kalt "indre overgangsmetaller" fordi deres valenselektroner er i deres f orbitaler av det nest siste elektronskallet. Disse elementene kan ses i f-kvarteret i det periodiske tabellen.

Hva er forskjellen mellom representanter og overgangselementer?

Representant vs overgangselementer
Representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18.	Overgangselementer er kjemiske elementer som har uparerte d elektroner i det minste i en stabil kation som kan danne seg.
medlemmer
Representative elementer inkluderer s blokk og p blokk elementer.	Overgangselementer inkluderer d blokk og f blokkelementer.
grupper
Representative elementer er i gruppen1, gruppe 2 og i grupper 13 til 18.	Overgangselementer er i gruppene 3 til 12.
Farger
De fleste av forbindelsene dannet av representative elementer er fargeløse.	Alle forbindelsene dannet av overgangselementer er fargerike.

Sammendrag - Representant vs overgangselementer

Representative elementer er hovedgruppens elementer som inkluderer alkalimetaller, jordalkalimetaller, ikke-metalliske og edle gasser. Overgangsmetaller er i d-blokken og f-blokken i det periodiske bordet. Forskjellen mellom representative elementer og overgangselementer er at representative elementer er de kjemiske elementene i gruppe 1, gruppe 2 og i gruppene fra 13 til 18 mens overgangselementer er kjemiske elementer i gruppe 3 til gruppe 12, inkludert lantanider og actinider.

Henvisning:

1. "Definisjon av representativt element". Sciencing,  Tilgjengelig her
2. "Overgangsmetall." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. februar 2018. Tilgjengelig her 
3. "Representative Og Transition Elements;) - A Haiku Deck av Jade Bailey." Haiku Deck: Presentasjonsprogramvare og Online Presentasjonsverktøy. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1.'Tabell struktur 'Med Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. 'Overgangsmetalloksydasjonstilstander 2'Engen ingen maskinlesbar forfatter tilveiebrakt. Felix Wan antok (basert på opphavsrettskrav). (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia