Forskjellen mellom rene og hybride orbitaler
Share
De nøkkelforskjell mellom rene og hybride orbitaler er det at rene orbitaler er de originale atomorbitaler, mens hybridorbitalene dannes fra blanding av to eller flere atomorbitaler.
I den kjemiske bindingsdannelsen av enkle molekyler kan vi bare vurdere overlappingen av atomorbitaler. Men hvis vi skal diskutere kjemisk binding i komplekse molekyler, må vi vite hva som er orbitalt hybridisering. Orbital hybridisering er det kjemiske konseptet som beskriver blanding av atomorbitaler for å danne nye hybrid orbitaler. Disse orbitaler involverer i dannelsen av kovalente kjemiske bindinger.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er rene orbitaler
3. Hva er Hybrid Orbitals
4. Side ved side-sammenligning - Pure vs Hybrid Orbitals i Tabular Form
5. Sammendrag
Hva er rene orbitaler?
Rene orbitaler er atomorbitaler som inneholder elektroner av atomet. Disse orbitaler er ikke blandet orbitaler som hybrid orbitaler. Orbitalet gir den mest sannsynlige plasseringen av elektroner i et atom siden elektronene er i kontinuerlig bevegelse rundt atomkjernen. I stedet for et fast sted, gir dette et område hvor elektronen kan forekomme på et bestemt tidspunkt.
De rene atomorbitaler finnes i flere former som sfærisk form, dumbbell form. I følge kvantemekanikken er det et sett med kvante tall som vi bruker til å nevne et orbital. Dette settet med tall inkluderer n (hovedkvantumnummer), l (vinkelmomentkvantumnummer), m (magnetisk kvantnummer) og s (spin-kvantnummer). Hvert orbital inntar maksimalt to elektroner. I henhold til vinkelmomentetallet er det fire kjente atomorbitaler som s orbital (sfærisk formet), p orbital (dumbbellformet), d orbitalt (to dumbbells i samme plan) og f orbitale (en komplisert struktur).
Hva er Hybrid Orbitals?
Hybride orbitaler er molekylære orbitaler som dannes ved blanding av atomorbitaler. Dette er hypotetiske orbitaler. Blandingen skjer mellom atomorbitaler av samme atom. denne blandingen skjer for å danne en kovalent kjemisk binding med et annet atom. Prosessen med denne blandingen er "orbital hybridisering" som resulterer i hybrid orbitaler. Vi nevner disse orbitaler i henhold til atomorbitaler som gjennomgår hybridisering.
Figur 01: sp3 hybridisering
Følgelig er de tre hovedformene av hybridorbitaler:
- sp hybrid orbital - dette dannes på grunn av hybridisering av s og p atomorbitaler. Derfor har det resulterende hybridomløpet 50% s egenskaper og 50% p orbitale egenskaper. Denne hybridbanen har et lineært romlig arrangement.
- sp2 hybrid orbital - dette dannes på grunn av hybridiseringen av en s og to p orbitaler. Derfor har det resulterende hybridomløpet 33% av s orbitale karakteristika og 66% av p-orbitale karakteristika. Den romlige arrangementet er trigonal planar.
- sp3 hybrid orbitalt - dette dannes på grunn av hybridiseringen av en s og tre p orbitaler. Følgelig har det resulterende hybridomløpet 25% s egenskaper og 75% p egenskaper. Den romlige arrangementet av disse hybridorbitaler er tetraedral.
Hva er forskjellen mellom rene og hybride orbitaler?
Rene orbitaler er atomorbitaler som inneholder elektroner av atomet mens hybrid orbitaler er molekylære orbitaler som dannes ved blanding av atomorbitaler. Dette er nøkkelen forskjellen mellom rene og hybrid orbitaler. Videre dannes hybridorbitalene via orbital hybridisering, men rene orbitaler hybridiseres ikke. Videre er dannelsen av hybridorbitaler viktig ved dannelsen av kompliserte kjemiske forbindelser via dannelse av kovalente kjemiske bindinger. Når vi vurderer orbitalsnomenklaturen, heter vi rene orbitaler som s, p, d og f orbitaler mens vi nevner hybrid orbitaler som sp, sp2, sp3, etc.
Nedre infografisk tabulerer forskjellen mellom rene og hybride orbitaler for rask referanse.
Oppsummering - Pure vs Hybrid Orbitals
Atom-orbitaler er områdene der elektroner finnes i atomer. I denne artikkelen beskrev vi to typer orbitaler som rene og hybride orbitaler. Hovedforskjellen mellom rene og hybride orbitaler er at rene orbitaler er de originale atomorbitaler mens hybrid orbitaler danner seg fra blanding av to eller flere atomorbitaler.
Henvisning:
1. Libretexts. "Hybrid Orbitals." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. juli 2016. Tilgjengelig her
Bilde Courtesy:
1. "AE4h" Av Jfmelero - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
