Forskjellen mellom fosfor og fosforsyre

Nøkkelforskjell - fosfor vs fosforsyre

Fosfor og fosforsyre er to former for syrer som inneholder det kjemiske elementet fosfor (P). De kjemiske strukturer av de to molekylene er nesten like, men de kjemiske og fysiske egenskapene er forskjellige fra hverandre. De nøkkelforskjell mellom fosfor og fosforsyre er det Fosforsyre (IUPAC-navn: fosfonsyre) er diprotisk, mens fosforsyre (IUPAC-navn: Trihydroxidooksidofosfor) er triprotisk.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er fosforsyre
3. Hva er fosforsyre
4. Likheter mellom fosfor og fosforsyre
5. Sammenligning ved siden av siden - Fosfor vs fosforsyre i tabellform
6. Sammendrag

Hva er fosforsyre?

Fosforsyre er en syre som inneholder fosfor, og den kjemiske formelen er H₃PO₃. IUPAC-navnet på fosforsyre er fosfonsyre. Selv om denne kjemiske strukturen inneholder tre hydrogenatomer, er den en diprotisk syre. En diprotisk syre er en syre som er i stand til å frigjøre to hydrogenioner (protoner) til et vandig medium. Fosforsyre kalles også ortofosforsyre.

Molarmassen av fosforsyre er 81,99 g / mol. Ved romtemperatur er det et hvitt faststoff som er delikatesse (absorber vann fra luften når det eksponeres og oppløses). Smeltepunktet av fosforsyre er 73,6◦C og kokepunktet er 200◦C. Ved temperaturer over kokepunktet har forbindelsene en tendens til å dekomponere. Når man vurderer fosforsyreens kjemiske struktur, har den et fosforatom som det sentrale atom bundet med to -OH-grupper og ett oksygenatom bundet via en dobbeltbinding og et hydrogenatom bundet via en enkeltbinding. Denne strukturen er kjent som en Pseudo-tetrahedral struktur.

Figur 01: Kjemisk struktur av fosforsyre

Fosforsyren er fremstilt via hydrolyse av syreanhydridet; P₄O₆.

P₄O₆ + 6H₂O → 4 H₃PO₃

Men i industrielle skala produksjoner, fosforklorid (PCl₃) hydrolyseres ved damp.

PCL₃ + 3 H₂O → H₃PO₃ + 3 HCl

Fosforsyre brukes som et reduksjonsmiddel i kjemisk analyse. Denne syren konverterer lett til fosforsyre når den oppvarmes til ca. 180 ° C. saltene dannet av fosforsyre er kjent som fosfitter. Den vanligste bruken av fosforsyre er det; Det brukes til produksjon av basisk blyfositt (en stabilisator i PVC).

Hva er fosforsyre?

Fosforsyre er en fosforholdig syre som har den kjemiske formel H₃PO₄. IUPAC-navnet på denne forbindelsen er trihydroxidooxidophosphorus. Det er en triprotisk syre fordi den kan frigjøre tre protoner (hydrogenioner) i et vandig medium.

Molarmassen av fosforsyre er 97,99 g / mol. Fosforsyre er tilgjengelig som et hvitt faststoff som er delikat eller som en sirupaktig væske som har høy viskositet. Imidlertid er denne forbindelsen luktfri. Smeltepunktet for denne forbindelsen er 42,35◦C og kokepunktet er 213◦C, men ved høye temperaturer dekomponerer det.

Figur 02: Kjemisk struktur av fosforsyre

Produksjonen av fosforsyre skjer via to hovedveier; våt prosess og termisk prosess. Den våte prosessen innebærer produksjon av fosforsyre fra fluorapatitt. Det er kjent som fosfatrock og den kjemiske sammensetningen er 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂. Denne fosfatgruppen er finmalt for å øke overflaten og reageres med konsentrert svovelsyre som gir fosforsyre og gips (CaSO₄.2H₂O) som produkter.

Ca₅(PO₄)₃F + 5H₂SÅ₄ + 10H₂O → 3H₃PO₄+ 5CaSO₄· 2H₂O + HF

Den termiske prosessen med fosforsyreproduksjon inkluderer det brennende elementære fosfor for å oppnå meget ren fosforsyre. Brenningen av elementært fosfor gir fosforpentoksid (P₂O₅). Denne forbindelse hydreres deretter for å produsere fosforsyre.

P₄ + 5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3 H₂O → 2H₃PO₄

Store anvendelser av fosforsyre er i gjødselproduksjon. Fosforsyre brukes til å produsere tre typer fosforgjødsel; trippel superfosfat, diammoniumhydrogenfosfat og monoammoniumdihydrogenfosfat.

Hva er likhetene mellom fosfor og fosforsyre?

Både fosfor og fosforsyre er syrer som inneholder fosfor.
Både fosfor og fosforsyre er i stand til å frigjøre protoner når de er i vandige løsninger.

Hva er forskjellen mellom fosfor og fosforsyre?

Fosfor vs fosforsyre
Fosforsyre er en syre som inneholder fosfor, og den kjemiske formelen er H₃PO₃.	Fosforsyre er en fosforholdig syre som har den kjemiske formel H₃PO₄.
protoner
Fosforsyre er diprotisk	Fosforsyre er triprotisk
Molar Mass
Molarmassen av fosforsyre er 81,99 g / mol.	Molarmassen av fosforsyre er 97,99 g / mol.
IUPAC Navn
IUPAC-navnet på fosforsyre er fosfonsyre.	IUPAC-navnet på fosforsyre er trihydroxidoksidfosfor.
Smeltepunkt
Smeltepunktet av fosforsyre er 73,6◦C og kokepunktet er 200◦C.	Smeltepunktet for denne forbindelsen er 42,35◦C og kokepunktet er 213◦C, men ved høye temperaturer dekomponerer det.
Produksjon
Fosforsyren er fremstilt via hydrolyse av syreanhydridet; P₄O₆ eller ved fosforklorid (PCl₃) er hydrolyse med damp	Fosforsyre er laget via våt prosess eller termisk prosess.

Sammendrag - Fosfor vs fosforsyre

Fosforsyre og fosforsyre er fosforholdige syrer som har mange industrielle anvendelser som for eksempel produksjon av gjødsel. Forskjellen mellom fosfor og fosforsyre er at fosforsyre er diprotisk mens fosforsyre er triprotisk.

Henvisning:

1. "Fosforsyre." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. februar 2018. Tilgjengelig her
2. Editors of Encyclopædia Britannica. "Fosforsyre." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 23. februar 2018. Tilgjengelig her
3.Lazonby, John. "Fosforsyre." Den essensielle kjemiske industrien online. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1.'Phosphonsäure - Fosforsyre 'Med NEUROtiker - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Phosphorsäure - fosforsyre 'av NEUROtiker - eget arbeid, (offentlig domene) via Commons Wikimedia

Uorganisk kjemi