Forskjellen mellom oksidasjonsnummer og ladning
Share
De nøkkelforskjell mellom oksidasjonsnummer og ladning er det vi kan bestemme oksidasjonsnummeret til et atom med tanke på antallet av elektronen som enten fjernes eller oppnås av det atomet mens ladningen bestemmes i forhold til det totale antall elektroner og protoner i atomet.
Ulike elementer i periodisk tabell viser forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Og når de blir med til å danne molekyler, går ulike elementer sammen med andre elementer i forskjellige forhold. Blant et stort antall variasjoner mellom elementer, er de enkleste og viktige parametrene deres ladning og oksidasjonsnummer. Ladning og oksidasjonsnummer til et element bidrar til å identifisere, hvilken gruppe dette elementet tilhører i periodisk tabell. Viktigst av alt, bidrar det til å beskrive elementets evne til å danne andre molekyler og koordinasjonsforbindelser, og hjelper dermed til å identifisere deres empiriske formler.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er oksidasjonsnummer
3. Hva er Charge
4. Sammenligning ved siden av siden - Oksidasjonsnummer vs Charge i tabellform
5. Sammendrag
Hva er oksidasjonsnummer?
Oksidasjonsnummer er en egenskap for det sentrale atom i en koordinasjonsforbindelse. Det er ansvaret for det sentrale atom av en koordineringsforbindelse når alle bindingene rundt dette atom er ioniske bindinger. Derfor er avgiften og oksidasjonsnummeret noen ganger likt, men noen ganger er det annerledes. For eksempel har de enkle s-blokkene og p-blokkelementene det samme oksidasjonsnummer som deres ladning. Også polyatomiske ioner har det samme oksidasjonsnummer som ladningen. Det samme kjemiske elementet kan imidlertid ha forskjellige oksidasjonsnumre, avhengig av de andre atomer rundt seg. I et fritt element er oksidasjonsnummeret alltid null. Videre har overgangsmetallioner (d blokk) og elementer forskjellige oksidasjonsnumre.
Figur 01: Bestemmelse av oksidasjonsnumre av forskjellige elementer i forbindelser
Når man vurderer en koordinasjonsforbindelse, bør det sentrale metallatom alltid ha tomme orbitaler til hvilke ligandene donerer deres ensomme elektronpar og danner ioniske bindinger. Videre kan vi betegne oksidasjonsnummeret til det sentrale metallatomet med romerske tall inne i parentes. For eksempel, hvis oksidasjonsnummeret av metall "M" er 3, skriver vi det som M (III).
Hva er Charge?
Ladning av ethvert atom er null. Når atomer fjerner eller får elektroner, får de en elektrisk ladning. Det er fordi elektronene er negativt ladede subatomære partikler mens protoner er positivt ladet. Atomer gjør fjerning eller oppnåelse av elektroner for å fylle valensskallet i henhold til oktettregelen.
I et atom er antall protoner og elektroner like. Siden protoner har en positiv ladning og elektroner har en negativ ladning, når elektroner fra valensskallen fjerner, danner atomet en positivt ladet ion, fordi da er antallet positive protoner høyere enn antall elektroner i den ion.
Bestemmelse av kostnad
Videre, når et atom er mer electronegative, kan det tiltrekke seg elektroner fra andre atomer mot seg selv. Der får de flere elektroner enn antallet protoner ligger i kjernen. Dermed blir atomene negative ioner. Videre er antallet elektroner donert eller abstrakt, forskjellig fra atom til atom. Vi kan forutsi dette fra elementets posisjon i det periodiske tabellen. Vanligvis vil de samme gruppeatomer danne de samme ladede ioner, fordi de har det samme antall valenselektroner.
Figur 02: Struktur av et atom ved fastsettelse av ladning
Gruppens nummer viser også antall valenselektroner; Derfor kan vi bestemme ladningen av ioner dannet av atomer i den gruppen. For eksempel danner gruppe ett element monovalente ioner med +1 elektrisk ladning. Gruppe to elementer danner divalente positivt ladede ioner. Gruppe tre og gruppe fire atomer danner +3 og +4 ladede ioner tilsvarende. Fra gruppe fem til gruppe syv produserer atomer negativt ladede ioner fordi det er lettere å fylle sine valenselektroner ved bare å få 2 eller 3 elektroner i stedet for å sende ut fem, seks eller syv elektroner. Derfor, gruppe fem elementer gjør -3 ladede ioner, mens gruppe 6 elementer gjør -2 ioner og gruppe 7 elementer gjør -1 ioner. Annet enn disse bare ladede ioner, er det også komplekse ioner med ladninger som NH4+ og CO32-etc.
Hva er forskjellen mellom oksidasjonsnummer og kostnad?
Oksidasjonsnummer og ladning er to beslektede termer innen kjemi. Det er imidlertid noen forskjeller mellom oksidasjonsnummer og ladning. Hovedforskjellen mellom oksidasjonsnummer og ladning er at vi kan bestemme oksidasjonsnummeret til et atom med tanke på antallet av elektronen som enten fjernes eller oppnås av det atomet mens ladningen bestemmes i forhold til det totale antall elektroner og protoner i atomet.
Videre kan det være flere oksidasjonsnumre for det samme kjemiske elementet avhengig av atomer som omgir det mens atomladningen er variabel bare avhengig av antall elektroner og protoner i atomet. Derfor er dette en annen viktig forskjell mellom oksidasjonsnummer og ladning.
Oppsummering - Oksidasjonsnummer vs Charge
Ladnings- og oksydasjonsnummer er to beslektede vilkår. Hovedforskjellen mellom oksidasjonsnummer og ladning er at vi kan bestemme oksydasjonsnummeret til et atom i forhold til antall elektroner som enten fjernes eller oppnås ved atomet mens ladningen bestemmes i forhold til det totale antall elektroner og protoner i atomet.
Henvisning:
1. "Oksidasjonsnummer." Overgangsmetaller. Tilgjengelig her
2. Libretexts. "The Atom." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26. november 2018. Tilgjengelig her
Bilde Courtesy:
1. "Oksidasjonsstatlige oppdrag" Av SARANPHONG YIMKLAN - Eget arbeid, (offentlig domene) via Commons Wikimedia
2. "Effektiv Nuclear Charge" Ved eget arbeid - Effektiv Nuclear Charge.gif, (Public Domain) via Commons Wikimedia
