Forskjellen mellom molekyl og gitter

De nøkkelforskjell mellom molekyl og gitter er det a molekylet inneholder atomer bundet til hverandre mens en gitter inneholder atomer, molekyler eller ioner bundet til hverandre.

Atomer går sammen for å danne forskjellige kjemiske stoffer. Ifølge deres arrangement, endres deres egenskaper. Den enkleste enheten som kan danne når atomer binder seg til hverandre, er et molekyl. Hvis et veldig stort antall atomer, ioner eller molekyler kombinerer med hverandre, er resultatet et gitter. En gitter har en svært bestilt struktur og en meget høy molar masse.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er en molekyl
3. Hva er en gitter
4. Side ved side-sammenligning - Molekyl vs gitter i tabellform
5. Sammendrag

Hva er en molekyl?

Molekyler består av kjemisk bundet to eller flere atomer av det samme elementet (for eksempel O₂, N₂) eller forskjellige elementer (H₂O, NH₃). Molekyler har ingen ladning, og atomer binder seg med hverandre via kovalente bindinger. Videre kan de være svært store (hemoglobin) eller svært små (H₂), avhengig av antall atomer som forbinder med hverandre.

Figur 01: En vannmolekyl

Molekylformelen av et molekyl viser type og antall atomer i et molekyl. Den empiriske formelen gir det enkleste heltallforholdet mellom atomer som er tilstede i et molekyl. For eksempel, C₆H₁₂O₆ er molekylær formel for glukose, og CH₂O er den empiriske formelen. Molekylærmasse er massen som vi beregner i forhold til totalt antall atomer i molekylformelen. Videre har hvert molekyl sin egen geometri. Videre arrangerer atomer i et molekyl på en mest stabil måte med en spesifikk bindingsvinkel og bindelengder for å minimere avstøtninger og belastningskrefter.

Hva er en gitter?

Gitter er et stort nettverk av atomer som har en bestilt struktur. I kjemi kan vi se forskjellige typer ioniske og kovalente gitter. Vi kan definere et gitter som et solid som har et tredimensjonalt ordnet arrangement av grunnleggende enheter. Den grunnleggende enheten kan være et atom, molekyl eller ion. Gitter er således krystallinske strukturer med disse gjentatte basale enheter.

Videre, hvis dette nettverket inneholder ioner som er forbundet med ioniske bindinger, kaller vi dem som ioniske krystaller. For eksempel er natriumklorid et ionisk gitter. Natrium er et metall i gruppe 1, og danner dermed en ladet kation som sin mest stabile kation. Klor er ikke-metallisk og har evne til å danne en -1 ladet anion. I gitteret omgir seks kloridioner hver natriumion og vice versa. På grunn av alle elektrostatiske attraksjoner mellom ioner er gitterstrukturen svært stabil. Antallet av ioner som finnes i gitteret varierer med størrelsen på det. Gitter energi eller entalpi av gitteret er målet for styrken av ioniske bindinger i gitteret. Normalt er gitteretentalpi eksotermt.

Figur 02: Natriumklorid gitterstruktur

Diamant og kvarts er to eksempler på tredimensjonale kovalente gitter. Diamanten består av bare karbonatomer, og hvert karbonatom binder kovalent til fire andre karbonatomer for å danne gitterstrukturen. Så hvert karbonatom har det tetraedrale arrangementet. Diamant har høy stabilitet på grunn av denne strukturen. (Diamant er en av de sterkeste mineralene på jorden.) Kvarts eller silisiumdioksyd har også kovalente bindinger, men disse bindingene eksisterer mellom silisium og oksygenatomer (gitter av forskjellige atomer). Begge disse kovalente gitterene har et meget høyt smeltepunkt, og de kan ikke lede elektrisitet.

Hva er forskjellen mellom molekyl og gitter?

Et molekyl dannes når to eller flere atomer binder seg med hverandre enten via kovalente kjemiske bindinger eller ioniske bindinger. På den annen side dannes et gitter når et stort antall atomer, molekyler eller ioner binder seg til hverandre for å danne en vanlig nettverksstruktur. Derfor er nøkkelforskjellen mellom molekyl og gitter at molekylene inneholder atomer bundet til hverandre mens gitter inneholder atomer, molekyler eller ioner bundet til hverandre.

Som en annen viktig forskjell mellom molekyl og gitter, kan vi si at molekylet kan oppstå som faste stoffer, væsker eller gasser, mens gitter bare oppstår som faste stoffer. Videre er massen av et molekyl svært lav sammenlignet med massen av en gitter fordi antallet atomer i en gitter er relativt høyt.

Flere forskjeller er vist nedenfor i infografiske forskjeller mellom molekyl og gitter.

Sammendrag - Molekyl vs Gitter

Molekyler og gitter er to viktige kjemiske termer innen kjemi. De er forskjellige fra hverandre; dermed kan vi ikke bruke dem om hverandre. Hovedforskjellen mellom molekyl og gitter er at molekylene inneholder atomer bundet til hverandre mens gitter inneholder atomer, molekyler eller ioner bundet til hverandre.

Henvisning:

1. Libretexts. "Ioniske strukturer." Kjemi LibreTexts, National Science Foundation, 19. juni 2017. Tilgjengelig her
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Hva er en molekyl?" ThoughtCo, 11. juni 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1. "Vannmolekyl 3D" Av Dbc334 (første versjon); Jynto (andre versjon) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Sodium chloride crystal" Av H Padleckas (Public Domain) via Commons Wikimedia