Forskjellen mellom metall og ikke-metalliske oksider

De nøkkelforskjell mellom metall og ikke-metalliske oksider er det at metalloksider er basiske forbindelser mens de ikke-metalliske oksyder er sure forbindelser.

"Oksider" er en stor gruppe forbindelser som har kjemiske elementer bundet i hovedsak til oksygenatomer. Noble gasser danner imidlertid ikke disse forbindelsene på grunn av deres inerte natur og høyere stabilitet. De fleste metaller og nonmetaller danner oksider med forskjellige oksidasjonstilstander, mens noen andre kjemiske elementer danner oksider med en fast oksidasjonstilstand; for eksempel danner magnesium bare magnesiumoksidet med den kjemiske formel MgO mens vanadium danner forskjellige oksider, slik som V₂O₃ og V₂O₅.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er metalloksider
3. Hva er ikke-metalliske oksider
4. Side ved side-sammenligning - Metal vs ikke-metalliske oksider i tabellform
5. Sammendrag

Hva er metalloksider?

Metalloksyder er uorganiske kjemiske forbindelser som inneholder metaller bundet hovedsakelig med oksygenatomer. I disse forbindelsene er oksygen i hovedsak anionet av forbindelsen som har -2-oksydasjonstilstanden. Derfor er metall kation av forbindelsen. Metaller som danner oksider er i alkalimetallgruppen (gruppe 1-elementene), jordalkalimetaller (gruppe 2-elementer) og d-blokkelementer, inkludert overgangsmetaller. De danner et ionisk oksid, noe som betyr at oksidforbindelsene de danner har en ionisk natur. Men noen kjemiske elementer danner oksider med kovalent natur, spesielt de kjemiske elementene som viser høyere oksidasjonstilstander.

Figur 01: Sølv (II) oksyd

De fleste ganger er metalloksider krystallinske faste stoffer og er ofte grunnleggende forbindelser. Derfor kan de reagere med vann for å gi en alkalisk løsning. Videre kan de reagere med syrer for å danne salter via nøytraliseringsreaksjoner. Selv om nesten alle oksider har oksygen med -2 ​​oksydasjonstilstand, kan det være oksyder med -1 og -1/2 oksydasjonstilstander; vi kaller dem henholdsvis peroksider og superoksyder. Antall oksygenatomer i forbindelsene avhenger av oksidasjonstilstanden til metallet.

Eksempler på metalloksyder:

• Natriumoksyd (Na₂O)
• Magnesiumoksid (MgO)
• Vanadiumpentoksid (V₂O₅)
• Sølvoksid (AgO)

Hva er ikke-metalliske oksider?

Ikke-metalliske oksyder er uorganiske kjemiske forbindelser som inneholder ikke-metaller bundet hovedsakelig med oksygenatomer. Derfor inneholder disse forbindelsene hovedsakelig blokkelementer fordi p blokkelementer er de ikke-metallene vi har. Nesten alle ikke-metalliske oksider er kovalente forbindelser fordi de har en tendens til å dele elektroner med andre atomer her, med oksygenatomer.

Disse er sure forbindelser; dermed danner de en syre når de oppløses i vann. På grunn av samme grunn kan de reagere med baser for å danne salter via nøytraliseringsreaksjoner. Videre kan de danne oksy-syrer som kan danne hydroksyder i et vandig medium.

Figur 02: Kvarts eller silisondioxid er et ikke-metallisk oksid

Eksempler på ikke-metalliske oksider:

• Svoveldioksid (SO₂) og svoveltrioksyd (SO₃)
• Kullsyre (CO₂) og karbonmonoksid (CO)
• Silikondioksyd (SiO₂)
• Nitrogenoksider (N₂O, NEI₂, N₂O₅)

Hva er forskjellen mellom metall og ikke-metalliske oksider?

Metalloksyder er uorganiske kjemiske forbindelser som inneholder metaller bundet hovedsakelig med oksygenatomer, mens ikke-metalliske oksyder er uorganiske kjemiske forbindelser som inneholder ikke-metaller bundet hovedsakelig med oksygenatomer. Dette er den grunnleggende forskjellen mellom metall og ikke-metalliske oksider. Videre avvike disse forbindelsene fra hverandre i henhold til deres kjemiske natur. Dermed er nøkkelforskjellen mellom metall og ikke-metalloksider at metalloksider er basiske forbindelser mens de ikke-metalliske oksyder er sure forbindelser.

Videre er det noen forskjell mellom metall og ikke-metalliske oksider i deres kjemiske struktur også. Mesteparten av tiden er metalloksider ioniske forbindelser mens ikke-metalliske oksider er kovalente forbindelser. Også metalloksider har en tendens til å reagere med vann for å danne alkaliske løsninger, men de ikke-metalliske oksyder har en tendens til å reagere med vann for å danne sure løsninger. Dette er en annen signifikant forskjell mellom metall og ikke-metalliske oksider. Videre reagerer metalloksydene med syrer for å danne salter mens de ikke-metalliske oksyder reagerer med baser for å danne salter.

Sammendrag - Metal vs Nonmetal Oxides

Oksider er kjemiske forbindelser som enten har et metall eller et ikke-metallbundet med ett eller flere oksygenatomer. Hovedforskjellen mellom metall og ikke-metalliske oksider er at metalloksider er basiske forbindelser mens de ikke-metalliske oksyder er sure forbindelser.

Henvisning:

1. Zumdahl, Steven S. "Oxide." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. mai 2018. Tilgjengelig her 
2. "Metal vs Nonmetal Oxides." Overgangsmetaller. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. "Silver (I) -oxide-sample" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Quartz oisan" Av Didier Descouens - Eget arbeid, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia