Forskjellen mellom lov av bestemte forhold og lov av flere forhold

De nøkkelforskjell mellom lov av bestemte proporsjoner og lov av flere proporsjoner er det than lov av bestemte proporsjoner sier at prøvene av en forbindelse vil alltid inneholde samme andel av elementene etter masse. Tvert imot fastslår loven i flere proporsjoner (noen ganger kalt Daltons lov) at hvis to elementer kombineres for å danne mer enn en kjemisk forbindelse, så vil forholdet mellom massene til det andre elementet som kombinerer med en fast masse av det første elementet være forhold av små hele tall.

Loven om bestemte proporsjoner og lov av flere proporsjoner er teorier som brukes til å forklare støkiometrien i kjemi. Stoichiometry er måling av de relative mengdene av reaktanter og produkter i en kjemisk reaksjon.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er lov av bestemte forhold
3. Hva er lov av flere forhold
4. Side ved side sammenligning - Lov om bestemte forhold vs. lov av flere forhold i tabellform
5. Sammendrag

Hva er lov av bestemte forhold?

Loven av bestemte proporsjoner sier at prøver av en forbindelse vil alltid inneholde samme andel av elementene etter masse. Med andre ord vil en gitt sammensetning alltid inneholde de samme elementene i samme mengder av masse.

For eksempel, enten det er vann fra springen eller sjøvann, vil et vannmolekyl alltid inneholde hydrogen og oksygenelementer i følgende proporsjoner.

Den kjemiske formel for vannmolekylen = H₂O

Molmasse av vannmolekyl = 18 g / mol

Derfor inneholder en mol vann 18 g H₂O. Forholdet mellom H og O i vannmolekylet er 2: 1. Derfor er massefraksjonen av hydrogen i vann = (2g / 18g) x 100% = 11,11% og massefraksjonen av oksygen = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Disse fraksjonene er definitive og endres ikke når kilden til vann og separasjonsmetoden.

Figur 01: Loven av bestemte forhold står i en bestemt type kjemisk substans, blir elementene alltid kombinert i samme mengder av masse.

Denne loven er basert på det faktum at ethvert atom av samme element (atomer som har samme atomnummer) ligner på hverandre. For eksemplet ovenfor har det vært ansett at noe hydrogenatom ligner det av et annet hydrogenatom og vice versa. Men det er også noen unntak. For eksempel kan isotopisk sammensetning av et element variere basert på kilden. Støkiometrien viser følgelig variasjoner basert på elementets kilde.

Hva er lov av flere forhold?

Lov av flere proporsjoner angir når to elementer kombinerer med hverandre for å danne mer enn en sammensetning, så er vektene av ett element som kombinerer med en fast vekt av den andre, i forholdet mellom små hele tall.

Figur 02: En forklaring av loven om flere forhold

Dette kalles noen ganger Daltons lov. Det var etter John Daltons oppdagelse av denne loven i 1803. La oss forstå denne loven med noen eksempler.

• Nitrogenoksider består av nitrogen og oksygenatomer. Det er fem forskjellige nitrogenokser til stede; N₂O, NEI, N₂O₃, NEI₂ og N₂O₅. Når man vurderte masseforholdene mellom N og O i disse forbindelsene, kombinerer 14 gram nitrogenatom med 8, 16, 24, 32 og 40 gram oksygen i henhold til massevolumet. Når de tas som små, hele tall, er forholdene 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 og 1: 5.

Forskjellen mellom lov av bestemte forhold og lov av flere forhold?

De law med bestemte proporsjoner står det at prøver av en forbindelse alltid vil inneholde samme andel av elementene etter masse. På den annen side fremhever loven av flere proporsjoner at når to elementer kombinerer med hverandre for å danne mer enn en sammensetning, er vektene av ett element som kombinerer med en fast vekt av den andre, i forholdet mellom små hele tall. Dette er hovedforskjellen mellom lov av bestemte proporsjoner og lov av flere proporsjoner.

Sammendrag - Lov om bestemte forhold i forhold til lov av flere forhold

Loven av bestemte proporsjoner og lov av flere proporsjoner brukes til å forklare støkiometrien av forbindelser i kjemiske reaksjoner. Loven av bestemte proporsjoner sier at prøvene av en forbindelse alltid vil inneholde samme andel av masseelementer. Tvert imot sier loven i flere proporsjoner at hvis to elementer kombineres for å danne mer enn en kjemisk forbindelse, vil forholdene mellom massene av det andre elementet som kombinerer med en fast masse av det første element være forhold mellom små hele tall . Derfor er dette forskjellen mellom loven av bestemte proporsjoner og lov av flere proporsjoner.

Henvisning:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Definisjon av lovbestemte definisjoner." ThoughtCo, 14. november 2017. Tilgjengelig her 
2. Editors of Encyclopædia Britannica. "Lov av bestemte proporsjoner." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 3. februar 2017. Tilgjengelig her 
3. "Stoichiometry." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. februar 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1. "Definitive Proportions" Ved CK-12 Foundation (raster), Adrignola (vektor) - Fil: High School Chemistry.pdf, side 141, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.Demonstrasjon av loven om flere forhold "Med Kenji Agari - eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia