Forskjellen mellom Ksp og Qsp

Nøkkelforskjell - Ksp vs QSP
 

Ksp er oppløselighetsproduktet konstant og Qsp er oppløselighetsproduktkvotenienten. De nøkkelforskjell mellom Ksp og Qsp er det  Ksp indikerer oppløseligheten av et stoff mens Qsp indikerer den nåværende tilstanden til en løsning. Løselighetsproduktet er produktet av konsentrasjoner av ioniske arter som er tilstede i en løsning når et stoff oppløses i et løsningsmiddel som vann.

Oppløselighetsproduktet bestemmes når løsningen er mettet med stoffet. Løselighetsproduktkvotient er produktet av konsentrasjoner av ioniske arter i en løsning når som helst; før metningen eller etter at løsningen er mettet. Det er noen ganger kjent som det ioniske produktet.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Ksp
3. Hva er Qsp
4. Forholdet mellom Ksp og Qsp
5. Side ved side-sammenligning - Ksp vs Qsp i tabellform
6. Sammendrag

Hva er Ksp?

Ksp er oppløselighetsproduktet konstant av en bestemt substans. Det indikerer oppløseligheten av et stoff (hvor mye fast stoff er oppløst i en løsning). Oppløsningsproduktets konstant er gitt for en løsning som er mettet med et stoff. Høyere Ksp, høyere oppløseligheten av stoffet. Oppløselighetsproduktet er gitt som et produkt av konsentrasjoner av ioniske arter i en oppløsning.

En mettet løsning vises med skyighet som indikerer begynnelsen av dannelsen av et bunnfall. Det er den uoppløselige løsningen. Væskepartiet av dette systemet har de oppløselige oppløsninger. Ksp av den løsningen representerer likevekten mellom disse oppløselige og uoppløselige former.

Faktorene som påvirker verdien av løselighetsproduktet konstant er temperatur, tilstedeværelsen av vanlige ioner, pH eller surhet, etc. Når temperaturen økes, øker også oppløseligheten av fast utfelling. Da øker produktet av konsentrasjoner av ioniske arter, noe som resulterer i en høy verdi av løselighetsproduktet konstant. Tilstedeværelsen av et felles ion er beskrevet av den generelle ion-effekten. Når en vanlig ion er til stede, blir Ksp redusert. En vanlig ion betyr en av de ioniske artene som allerede er tilstede i den løsningen. For eksempel, for et likevektssystem som inneholder BaSO4 (bariumsulfat) utfelles sammen med, Ba⁺² ioner og SO₄^2- ioner, tillegg av enten Ba⁺² eller noe₄^2- ioner kan påvirke likevekten.

BaSO_{4 (s)}↔ Ba⁺²_{(En q)}   +     SÅ₄^2-_{(En q)}

Figur 01: Ksp av en BaSO4-mettet løsning

Når en av disse ionene blir tilsatt fra en ekstern kilde, skifter ovennevnte likevekt mot venstre side (en mer uoppløselig form av stoffet dannes, reduserer mengden av ioner som er tilstede i løsningen), reduserer stoffets løselighet.

Hva er Qsp?

Qsp er oppløsningsproduktkvotenienten av en løsning. Den beskriver den nåværende tilstanden til en løsning. Dette betyr at Qsp gis for umettet (før metning), mettet eller en overmettet løsning. Qsp kalles også ionproduktet fordi det er et produkt av konsentrasjoner av ioniske arter når som helst (ikke på et bestemt tidspunkt som metning). Derfor er Ksp (konstantløselighetsproduktet) en spesiell form for Qsp.

Hva er forholdet mellom Ksp og Qsp?

• Hvis Qsp-verdien er mindre enn Ksp for et stoff i en løsning, kan flere faste stoffer oppløses i denne løsningen.
• Når Qsp og Ksp har likeverdige verdier, har løsningen blitt mettet.
• Hvis Qsp er høyere enn verdien av Ksp, dannes et bunnfall.

Hva er forskjellen mellom Ksp og Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp er oppløselighetsproduktet konstant av en bestemt substans.	Qsp er oppløsningsproduktkvotenienten av en løsning.
Natur
Ksp er en likevektsverdi.	Qsp er ikke en likevektsverdi.
Tilstandsstatus
Ksp er produktet av konsentrasjoner av ioniske arter i en mettet løsning.	Qsp er produktet av konsentrasjoner av ioniske arter i en umettet, mettet eller en overmettet løsning.

Sammendrag - KSP vs QSP

Ksp og Qsp er svært relaterte termer innen kjemi. Ksp er definert som en mettet løsning som har likevekt mellom ioniske arter og et fast bunnfall (det øyeblikk hvor dannelsen av et bunnfall har begynt). Qsp er gitt for ethvert øyeblikk (ikke spesifisert); før metning eller etter metning. Forskjellen mellom Ksp og Qsp er at Ksp er løselighetsproduktet konstant mens Qsp er oppløselighetsproduktkvotenienten.

Henvisning:

1. "Heterogene Equilibria." Løselighetsprodukter og Ionprodukter. Tilgjengelig her