Forskjellen mellom Ion Dipole og Dipole Dipole Forces

Nøkkelforskjell - Ion Dipole vs dipol Dipole Forces
 

Intermolekylære krefter er tiltrengningskrefter eksisterer mellom forskjellige molekyler. Ion-dipol krefter og dipol-dipol krefter er to former for intermolekylære krefter. Noen andre eksempler på intermolekylære krefter inkluderer ion-induserte dipolkrefter, hydrogenbindinger og Van der Waal-krefter. Disse kreftene er elektrostatiske attraksjoner fordi molekylene er tiltrukket basert på deres elektriske ladninger. De nøkkelforskjell mellom ion-dipol og dipol-dipol styrker er det ion-dipol-krefter eksisterer mellom ioniske arter og polære molekyler, mens dipol-dipol-krefter eksisterer mellom polære molekyler.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Ion Dipole Forces
3. Hva er Dipole Dipole Forces
4. Likheter mellom Ion Dipole og Dipole Dipole Forces
5. Side ved side-sammenligning - Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces i tabellform
6. Sammendrag

Hva er Ion Dipole Forces?

Ion-dipol-krefter er tiltrengningskrefter mellom ioniske arter og polære molekyler. Joniske arter kan være en anion (en negativt ladet art) eller en kation (en positivt ladet art). Et polært molekyl er et hvilket som helst molekyl som har en permanent elektrisk ladnings-separasjon innenfor molekylet på grunn av forskjeller mellom elektronegativitetsverdier av atomene i det molekylet. Elektronegativitet er evnen til å tiltrekke seg elektroner. Når et atom som har en høy elektronegativitet er bundet til et atom som har lavt elektronegativitet, blir bindingselektronene tiltrukket av atomet har den høye elektronegativitet (da blir det en delvis negativ ladning), og gir det mindre elektronegative atom en delvis positiv ladning. Denne tilstanden for ladningsavskillelse kalles polarisering og molekylet kalles et polært molekyl.

Ion-dipol krefter er sterkere enn dipol-dipol krefter. Det er fordi denne typen intermolekylære kraft innebærer ioniske arter som har en høyere elektrisk ladning i forhold til et polært molekyl. Jon-dipol-kreftene er enda sterkere enn hydrogenbinding. Denne interaksjonen oppstår på grunn av elektrostatiske interaksjoner mellom ion og dipol.

Figur 01: Hydrering av metallononer oppstår på grunn av tiltrengningen mellom metallon og vannmolekyler (dipol)

En underkategori av ion-dipol-krefter er ioninducerte dipolkrefter som involverer et ikke-polært molekyl i stedet for et polart molekyl. Et ikke-polart molekyl har ingen dipol (ingen ladestoffseparasjon). Ladningen av ion forårsaker at det ikke-polare molekylet blir polarisert ved å forvride elektronmolen av det ikke-polare molekylet.

Hva er Dipole Dipole Forces?

Dipol-dipol-krefter er intermolekylære krefter som forekommer mellom polære molekyler. Dette er elektrostatiske krefter. Når de danner denne typen kraft, har de polære molekylene en tendens til å være justert slik at tiltrekningen mellom molekylene maksimeres ved å redusere potensiell energi. Denne justeringen reduserer også frastøtene mellom molekylene.

Figur 02: Tiltrengningskraft mellom polare HC1-molekyler

Når en serie forbindelser med lignende molarmasser vurderes (som har dipol-dipol-interaksjonskrefter mellom molekyler), øker styrken av dipol-dipolstyrker ettersom polariteten øker. Det skjer fordi når polariteten er høy, betyr det at ladningsadskillelsen er høy. Når molekylet har en høy ladningsseparasjon (høyt ladede positive og negative terminaler i samme molekyl), har det en tendens til å sterkt tiltrekke motsatte ladninger. Dette fører også til å øke sammensetningens kokepunkt. Større dipol-dipol styrker, større kokepunkt.

Hva er likhetene mellom Ion Dipole og Dipole Dipole Forces?

• Både Ion Dipole og Dipole Dipole Forces er typer intermolekylære interaksjoner
• Både Ion Dipole og Dipole Dipole Forces er elektrostatiske krefter

Hva er forskjellen mellom Ion Dipole og Dipole Dipole Forces?

Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Ion dipolstyrker er attraktive krefter mellom ioniske arter og polære molekyler.	Dipol-dipol-krefter er intermolekylære krefter som forekommer mellom polære molekyler.
Styrke
Ion-dipol-krefter er sterkere enn hydrogenbindinger og dipol-dipol-krefter.	Dipol-dipol-krefter er svakere enn hydrogenbindinger og ion-dipol-krefter.
komponenter
Ion-dipol-krefter oppstår mellom ioner (kationer eller anioner) og polære molekyler.	Dipol-dipol-krefter oppstår mellom polære molekyler.

Sammendrag - Ion Dipole vs dipol Dipole Forces

Ion-dipol krefter og dipol-dipol krefter er intermolekylære krefter som eksisterer mellom forskjellige kjemiske arter som kationer, anioner og polære molekyler. Polare molekyler er kovalente forbindelser som har dipoler (elektriske ladningsseparasjoner). Et polært molekyl har en positivt ladet terminal og en negativt ladet terminal i samme molekyl. Derfor kan disse terminaler ha elektrostatiske attraksjoner med motsatte ladninger. Forskjellen mellom ion-dipol og dipol-dipol styrker er at ion-dipol-kreftene eksisterer mellom ioniske arter og polære molekyler, mens dipol-dipol-krefter eksisterer mellom polære molekyler.

Henvisning:

1. "11.3: Dipole-Dipole Forces." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 11. februar 2018. Tilgjengelig her  
2.Dipole-Dipole Forces. Tilgjengelig her 
3. "Intermolekylær styrke." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. mars 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1.'Na + H2O'By Taxman (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.Dipol-dipol-interaksjon-i-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia