Forskjellen mellom jod og kaliumjodid

De nøkkelforskjell mellom jod og kaliumjodid er det jod er et kjemisk element mens kaliumjodid er en kjemisk forbindelse.

Jod er et halogen som lokaliserer i gruppe 17 i det periodiske elementets tabell. På den annen side er kaliumjodid en kjemisk forbindelse som dannes av kombinasjonen av jod og kalium. Som et resultat er kaliumjodid meget nyttig i mange næringer som en kilde til jod.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er jod
3. Hva er kaliumjodid
4. Sammenligning ved siden av siden - Jod vs kaliumjodid i tabellform
5. Sammendrag

Hva er jod?

Jod er et kjemisk element som har atomnummer 53 og kjemisk symbol I. Det er det tyngste halogenet blant de andre halogenene. Halogenene er gruppe 17 kjemiske elementer i det periodiske bordet. Videre eksisterer jod som et lyst, metallgrå faststoff ved romtemperatur. Det kan imidlertid lett gjennomgå sublimering for å danne den fiolette gassen av jod. Videre er det blant oksydasjonstilstandene som jod kan eksistere -1-oksydasjonen den vanligste blant dem, noe som resulterer i jodidanionen. Det er fordi jod har en ufullstendig oktet i sin elektronkonfigurasjon der den krever en elektron for å fullføre oktetten. Deretter danner det en -1 oksydasjonstilstand når den oppnår en elektron fra utsiden.

Noen viktige fakta om jod er som følger:

• Atomnummer - 53
• Standard atomvekt - 126,9
• Utseende - lyst, metallgrå, solidt
• Elektronkonfigurasjon - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Gruppe - 17
• Periode - 5
• Kjemisk kategori - ikke-metallisk
• Smeltepunkt er 113,7 ° C
• Kokepunkt er 184,3 ° C

Figur 01: En prøve av fast jod

Dessuten er jod en sterk oksidasjonsmiddel. Hovedsakelig er det på grunn av sin ufullstendige oktet av elektronkonfigurasjon der den mangler en elektron for å fylle opp den ytre p bane. Dermed søker den etter en elektron ved å oksidere andre kjemiske arter. Imidlertid er det det svakeste oksidasjonsmiddelet blant andre halogener på grunn av dets store atomstørrelse.

Hva er kaliumjodid?

Kaliumjodid er en uorganisk forbindelse og fremstår som hvitt faststoff og produseres kommersielt i store mengder. Det er den viktigste jodidforbindelsen fordi den er mindre hygroskopisk enn noen annen jodidforbindelse. Den kjemiske formelen av denne forbindelsen er KI.

Noen viktige kjemiske fakta om denne forbindelsen er som følger:

• Kjemisk formel - KI
• Molar masse - 166 g / mol.
• Smeltepunktet er 681 ° C.
• Kokepunkt er 1330 ° C.
• Den har krystallstruktur av natriumklorid.
• Et mildt reduksjonsmiddel.
• Produksjonen er industrielt ved å behandle KOH med jod.

Figur 02: En prøve av fast kaliumjodid

Den viktigste anvendelsen av KI er i form av SSKI (mettet løsning av kaliumjodid også) tabletter. Disse tablettene tas i nødbehandling av flere plager. SSKI er også nyttig for behandlingen i tilfeller av eksponering for atomulykker. Videre er KI et supplement for jodmangel når det legges til bordssalt. Videre kan vi bruke det i fotografibransjen og innen biomedisinsk forskning.

Hva er forskjellen mellom jod og kaliumjodid?

Jod er et kjemisk element som har atomnummer 53 og kjemisk symbol I mens kaliumjodid er en uorganisk forbindelse og fremstår som hvitt faststoff og produseres kommersielt i store mengder. Derfor er nøkkelforskjellen mellom jod og kaliumjodid at jod er et kjemisk element, mens kaliumjodid er en kjemisk forbindelse. Kort sagt kombinerer jod med kalium (f.eks. KOH) for å produsere kaliumjodidforbindelse. Som en annen viktig forskjell mellom jod og kaliumjodid, kan vi si at jod har et lyst, metallgrå utseende mens kaliumjodid fremstår som en hvit, fast forbindelse.

Videre er det en forskjell mellom jod og kaliumjodid i deres bruk også. Det er også få andre forskjeller i deres kjemiske egenskaper også. Nedre infografiske oppsummerer forskjellen mellom jod og kaliumjodid i tabellform.

Sammendrag - Jod vs kaliumjodid

Jod som et halogen kan ikke forbli som et element under standard temperatur og trykk, men kombinerer med andre elementer for å danne forbindelser lett. Derfor er det denne egenskapen å danne forbindelser som gjør det til et svært viktig element. Derfor er nøkkelforskjellen mellom jod og kaliumjodid at jod er et kjemisk element, mens kaliumjodid er en kjemisk forbindelse. Jod kombinerer med kalium for å danne kaliumjodid som er en svært viktig forbindelse som er kommersielt nyttig i ulike næringer. Imidlertid er jodisotoper farlig for mennesker, men når dette jod er tatt i form av KI, blir det nyttig for mennesker. Videre fører jodmangel til mental retardasjon og goitre, denne mangelen oppfylles ved administrasjon av jod i form av KI.

Henvisning:

1. "Jod". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. oktober 2018. Tilgjengelig her  
2. "Kaliumjodid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. september 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1. "Eksempel på jod" Av LHcheM - Egentlig arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Kaliumjodid" (Public Domain) via Commons Wikimedia