Forskjellen mellom grafitt og grafen

De nøkkelforskjell mellom grafitt og grafen er det grafitt er en allotrop av karbon som har et stort antall karbonark, mens grafen er et enkelt karbonplater av grafitt.

Grafitt er en velkjent allotrope karbon. Videre betrakter vi det som en halvdel, og den har en lagdelt struktur med flere lag med karbon som er godt pakket på hverandre. Ett lag ut av disse lagene er et grafenark. Et grafenark betraktes som en nanopartikkel i henhold til dens dimensjoner.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er grafitt
3. Hva er Graphene
4. Side ved side-sammenligning - Grafitt vs Grafene i tabellform
5. Sammendrag

Hva er grafitt?

Grafitt er en stabil allotrop av karbon som har en krystallinsk struktur og en form for kull. Og vi betrakter det som et innfødt mineral. Et naturlig mineral er et element som forekommer i naturen uten å kombinere med noe annet element. Videre er det den mest stabile formen av karbon som oppstår ved standardbetingelser. Den eneste gjentatte enheten av denne allotropen er karbon (C). Den har et sekskantet krystallsystem. Denne allotropen vises i jern-svart til stålgrå farge, og den har en metallisk glans. Strekfargen til dette mineralet er imidlertid svart (fargen som fremkommer i sitt fine pulver).

Figur 01: Grafitt

Vi kaller gitterstrukturen til denne allotropen som en honningkake gitter. Det har separert grafenarkene på en 0.335 nm avstand. I gitterstrukturen skilles karbonatomer i 0,142 nm avstand. Karbonatomene er bundet til hverandre via kovalente bindinger, et karbonatom som har tre kovalente bindinger rundt seg. Siden karbonvalensen er 4, er det en fjerde ledig elektron i hvert karbonatom i denne strukturen. Derfor er det gratis å migrere, noe som gjør grafitt elektrisk ledende. Naturlig grafitt er nyttig i ildfaste materialer, batterier, stålfremstilling, utvidet grafitt, bremsebelegg, støpefasader og smøremidler.

Hva er Graphene?

Graphene er et enkelt lag ut av flere lag i grafitt. Det er en semimetall. Dette arket inneholder et enkelt lag med karbonatomer i en plan struktur. Hvert eneste karbonatom har tre kovalente bindinger rundt dem. Vi kaller det en sekskantet gitterstruktur. I motsetning til grafitt har grafen mange uvanlige egenskaper. Viktigst av alt er det det sterkeste materialet som testes. Det kan effektivt utføre varme og elektrisitet. denne forbindelsen er nesten gjennomsiktig.

Figur 02: Grafene ark

Den har større diamagnetisme enn grafitt. Grafene ark betraktes som nanopartikler i henhold til dimensjonene (bredden på arket er mellom 1 - 100 nm). Karbonatomene i dette arket har fire bindinger, inkludert tre sigma-bindinger rundt et karbonatom og en pi-binding som er orientert ut av flyet. En stor bruk av disse arkene er å produsere karbon nanorør.

Hva er forskjellen mellom grafitt og grafen?

Grafitt er en stabil allotrop av karbon som har en krystallinsk struktur og en form for kull. Den har et stort antall karbonark. Det er sprøtt. Videre er kullatomer av grafitt bundet til hverandre via kovalente bindinger, ett karbonatom med tre kovalente bindinger rundt det og det er en fri elektron. Graphene er et enkelt lag ut av flere lag i grafitt. I motsetning til grafitt er dette et enkelt karbonark. I tillegg er det det sterkeste materialet som testes. Bortsett fra dette har dette karbonark fire bindinger, inkludert tre sigmabindinger rundt et karbonatom og en pi-binding som er orientert ut av flyet. Dette er de viktigste forskjellene mellom grafitt og grafen.

Sammendrag - Grafitt vs Graphene

Grafitt og grafen er et veldig viktig karbonholdig materiale som er relatert til hverandre. Forskjellen mellom grafitt og grafen er at grafittet er en allotrop av karbon som har et høyt antall karbonark, mens grafen er et enkelt karbonplater av grafitt.

Henvisning:

1. "Grafitt." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. juli 2018. Tilgjengelig her  
2. "Graphene." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. juli 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1.'Graphite-233436'By Rob Lavinsky (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Graphene-3D-baller 'Med Jynto (snakk) - Eget arbeid (CC0) via Commons Wikimedia