Differkinome

Forskjellen mellom dikalciumfosfat og monokalciumfosfat

Uorganisk kjemi
Share

Nøkkelforskjell - Dicalciumfosfat vs Monokalcium fosfat
  

Dikalciumfosfat og monokalciumfosfat er uorganiske forbindelser som er sammensatt av kalsiumkationer og fosfatanioner. Disse forbindelsene har forskjellige anvendelser i forskjellige bransjer som matindustri, farmasøytisk industri, etc. Den nøkkelforskjell mellom dikalciumfosfat og monokalciumfosfat er det Dikalciumfosfat har en HPO42- anion per molekyl mens monokalciumfosfat inneholder to H2PO4- anioner per molekyl.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Dicalcium Fosfat
3. Hva er monokalsiumfosfat
4. Likheter mellom dicalciumfosfat og monokalciumfosfat
5. Side ved side-sammenligning - Dicalciumfosfat vs Monokalciumfosfat i Tabellform
6. Sammendrag

Hva er Dicalcium Fosfat?

Dicalciumfosfat er kalsiumfosfat med kjemisk formel CaHPO4 og dens dihydrat. Den kjemiske formelen av denne forbindelsen er CaHPO4. Molarmen av denne forbindelsen er 136,06 g / mol. Det er en luktfri forbindelse som ser ut som en hvit kraft. Tettheten av dikalsiumfosfat varierer med hydrering. Når vannfri er, er tettheten av dikalciumfosfat 2,92 g / cm3 mens densiteten av dens dihydratformer er 2,31 g / cm3. Ved høyere temperaturer dekomponerer dikalciumfosfat i stedet for å smelte.

Figur 01: Dikalciumfosfatpulver

Det er tre mulige kjemiske strukturer av dikalsiumfosfat.

  1. Dehydratform (CaHPO4.2H2O)
  2. Hemihydratform (CaHPO4.0,5H2O)
  3. Vannfri form (CaHPO4)

Krystallstrukturen av dikalciumfosfatkrystaller er triclinisk. IUPAC-navnet på denne forbindelsen er kalsiumhydrogenfosfatdehydrat. Reaksjonene anvendt til fremstilling av dikalciumfosfat innbefatter kalsiumhydroksyd (Ca (OH)2) og fosforsyre (H3PO4). Produksjonsprosessen inkluderer nøytralisering av kalsiumhydroksyd med fosforsyre som gir dikalciumfosfat som et dehydratfelling. Når reaksjonen er utført ved eller rundt 60 ° C, blir den vannfrie form produsert.

H3PO4 + Ca (OH)2 → CaHPO4

Nedbrytningen av dette sluttproduktet kan danne hydroksyapatitt. Derfor, for å unngå nedbrytning, blir natriumpyrofosfat tilsatt til reaksjonsblandingen.

Dikalciumfosfat brukes til produksjon av korn, hundekjøtt og nudelprodukter som kosttilskudd. Det har også noen farmasøytiske applikasjoner; brukes som et tablettmiddel. Bortsett fra det, er dikalsiumfosfat brukt som et tilsetningsstoff, og finnes også i tannkrem som et poleringsmiddel.

Hva er monokalsiumfosfat?

Monokalciumfosfat er et kalsiumfosfat med kjemisk formel Ca (H2PO4)2. Det finnes vanligvis som monohydratform. IUPAC-navnet på denne forbindelsen er kalsiumdihydrogenfosfat. Molarmen av denne forbindelsen er 234,05 g / mol. Smeltepunktet for monokalciumfosfat er 109 ° C og kokepunktet er 203 ° C. Ved høyere temperaturer dekomponerer den imidlertid.

Monokalciumfosfat fremstilles ved å behandle kalsiumhydroksyd med fosforsyre med høy renhet. Reaksjonen er som følger.

Ca (OH)2 + 2 H3PO4 → Ca (H2PO4)2 + 2 H2O

Det endelige produktet eller monokalciumfosfatfastet har en tendens til å konvertere til dicalciumfosfatform.

Figur 02: Monokalciumfosfatkrystaller

Det er to hovedanvendelser av monokalciumfosfat; det brukes i gjødselproduksjon og som leavening agent. Monokalciumfosfat eller tredobbelt superfosfat er et fast stoff som brukes som gjødsel. Det brukes også som et leaveningmiddel i næringsmiddelindustrien.

Hva er likhetene mellom dikalciumfosfat og monokalciumfosfat?

  • Både dikalciumfosfat og monokalciumfosfat består av fosfatanioner.
  • Både dikalciumfosfat og monokalciumfosfat brukes i næringsmiddelindustrien.
  • Både dikalciumfosfat og monokalciumfosfatforbindelser dekomponerer ved høye temperaturer.
  • Både dikalciumfosfat og monokalciumfosfatforbindelser er produsert av kalsiumhydroksyd og fosforsyre.

Hva er forskjellen mellom dikalciumfosfat og monokalciumfosfat?

Dikalciumfosfat vs Monokalciumfosfat
Dicalciumfosfat er kalsiumfosfat med kjemisk formel CaHPO4 og det er dihydrat. Monokalciumfosfat er et kalsiumfosfat med kjemisk formel Ca (H2PO4)2.
 Struktur
Dikalciumfosfat har en HPO42- anion per molekyl. Monokalciumfosfat inneholder to H2PO4- anioner per molekyl.
Molar Mass
Den molare massen av dikalciumfosfat er 136,06 g / mol Molmassen av monokalciumfosfat er 234,05 g / mol
 IUPAC Navn
IUPAC-navnet til dikalciumfosfat er kalsiumhydrogenfosfatdehydrat. IUPAC-navnet til monokalciumfosfat er kalsiumdihydrogenfosfat.
Kjemisk formel
Kjemisk formel for dikalciumfosfat er CaHPO4 Den kjemiske formelen av monokalciumfosfat er Ca (H2PO4)2
Bruker
Brukes i produksjon av frokostblandinger, hundekjøtt og nudelprodukter som kosttilskudd.

Brukes som et tablettmiddel og som et tilsetningsstoff og også i tannkrem som et poleringsmiddel.

 Monokalciumfosfat det brukes i gjødselproduksjon og som leavemiddel.

Sammendrag - Dikalciumfosfat vs Monokalcium fosfat

Dikalciumfosfat og monokalciumfosfat er uorganiske forbindelser som er sammensatt av anioner avledet fra fosforsyre. Forskjellen mellom dikalciumfosfat og monokalciumfosfat er at dikalciumfosfat har en HPO42- anion per molekyl mens monokalciumfosfat inneholder to H2PO4- anioner per molekyl.

Henvisning:

1.Hendrickson, Kirstin. "Hva er formålet med dikalsiumfosfat?" COM, Leaf Group, 14. august 2017. Tilgjengelig her
2. "Monokalciumfosfat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. februar 2018.  Tilgjengelig her
3. "Dikalciumfosfat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. februar 2018.  Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1.'Dicalcium fosfat'By Chemical Interest - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2.'Monokalciumfosfat-spoon'By Chemicalinterest på en.wikipedia - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia 

Uorganisk kjemi
×