Differkinome

Forskjellen mellom Cuprous og Cupric

Uorganisk kjemi
Share

Nøkkelforskjell - Kobber vs cupric
  

De stabile kationene dannet av kobber, som er et d-blokkelement, er kobberkation og koprisk kation. Kobber- og cuprikioner er forskjellige fra hverandre basert på deres elektroniske konfigurasjoner. De nøkkelforskjell mellom kopper og cupric er det kopper er kobber 1 + kation mens kopper er kobber + 2 kation.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Cuprous
3. Hva er Cupric
4. Likheter mellom Cuprous og Cupric
5. Side ved side-sammenligning - Cuprous vs Cupric i tabellform
6. Sammendrag

Hva er Cuprous?

Navnet kopper er gitt til +1 kation dannet av kobberatomet. Det er betegnet av Cu+1. Elektronkonfigurasjonen av kobberatomet er [Ar] 3d10 4s1. Når den kuleformige kation dannes, er elektronkonfigurasjonen [Ar] 3d10 4s0. Derfor blir den kuleformige kation dannet når en elektron fjernes fra kobberatomet. Siden den kuproformede kation kan binde med bare en annen anion med -1 oksydasjonstilstand, er den koperformige kation kjent som en monovalent kation. Elektronkonfigurasjonen av kuprokation er veldig stabil. Således er det mange forbindelser dannet av denne kation. Noen eksempler er vist nedenfor:

  1. Kobberoksid (Cu2O)
  2. Cuprous jodid (CuI)
  3. Kuprosulfid (Cu2S)

Hydratiseringsenergien til et molekyl eller en ion er mengden energi som slippes ut når en mol av den sammensatte hydrering (oppløsning i vann).

Figur 01: Kobberets atomstruktur

Den kobber-ion har lav hydreringsenergi i forhold til kobberjonen fordi d10 elektronkonfigurasjon i en kobberion er stabil enn d9 elektronkonfigurasjon i cupricion.

Hva er Cupric?

Navnet cupric er gitt til +2 kation dannet av kobberatomet. Det er betegnet av Cu2+. Elektronkonfigurasjonen av kobberatomet er [Ar] 3d10 4s1. Når korkekatjonen dannes, er elektronkonfigurasjonen [Ar] 3d9 4s0. Kobalkatjonen dannes når to elektroner fjernes fra et kobberatom, noe som gir atomet en 2 + elektrisk ladning. Kobalkatjonen kan binde med enten to anioner som har -1 oksydasjonstilstand eller en anion som har -2 oksydasjonstilstand. Derfor er koprikatjonen en divalent kation. Forbindelsene dannet med denne kation innbefatter følger:

  1. Cupricoksid (CuO)
  2. Cupricjodid (CuI)
  3. Cupric sulfide (CuS)

Hva er likhetene mellom Cuprous og Cupric?

  • Både Cuprous og Cupric er kationer dannet fra tap av elektroner fra et kobberatom.
  • Begge er stabile kationer.
  • Begge har en positiv elektrisk ladning.
  • Begge har samme atommasse (fordi massen av en elektron er ubetydelig).

Hva er forskjellen mellom Cuprous og Cupric?

Cuprous vs Cupric
Navnet kopper er gitt til +1 kation dannet av kobberatomet. Navnet cupric er gitt til +2 kation dannet av kobberatomet.
 Kategori
Kobøse ioner er monovalente kationer. Cuprikioner er divalente kationer.
Elektronkonfigurasjon
Elektronkonfigurasjonen av kobberion er [Ar] 3d10 4s0. Elektronkonfigurasjonen av cupricion er [Ar] 3d9 4s0.
 Elektron tapt for å danne et kobberatom
Cuprous ion dannes når en elektron går tapt fra kobberatomet. Koprisk ion dannes når to elektroner går tapt fra kobberatomet.
Stabilitet
Stabiliteten av kopperion er høy på grunn av d10 Elektronkonfigurasjon. Stabiliteten av cupric ion er lav på grunn av d9 Elektronkonfigurasjon.
denotation
Koprousjonen er betegnet med Cu+1. Cupricjonen er betegnet med Cu2+.
Elektrisk kostnad
Den kobberjon har 1 + 1 elektrisk ladning. Cupricjonen har +2 elektrisk ladning.
Hydreringsenergi
Hydreringsenergien til kobberjonen er lav sammenlignet med kobberjonen. Varmasjonsenergien til koprionet er høy sammenlignet med kobberjonen.

Oppsummering - Cuprous vs cupric

Cuprous ion og cupric ion er kationer dannet fra kobberatom på grunn av tap av elektroner. Forskjellen mellom kopper og kopper er at koppen er kobber 1 + kation mens kopper er kobber + 2 kation.

Henvisning:

1. "Kobber." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. april 2018. Tilgjengelig her  
2. "Cupric Cation." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1.'Electron skall 029 Kobber ' (CC BY-SA 2,0 uk) via Commons Wikimedia  

Uorganisk kjemi
×