Forskjellen mellom bidentate og ambientate ligander

Nøkkelforskjell - Bidentate vs Ambidentate ligander
 

De nøkkelforskjell mellom bidentate og ambientate ligander er det bidentate ligander kan binde seg til et sentralt atom via to bindinger samtidig, mens ambisiøse ligander kan danne to bindinger med et sentralt atom, men danner bare ett bånd ad gangen.

Ligander er elektronrike molekyler eller anioner som kan donere lone elektronpar til et atom som har en positiv elektrisk ladning. Det finnes flere typer ligander kalt Monodentate ligander, bidentate ligander, polydentate ligander etc. basert på antall bindinger de kan danne med et atom.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er bidentate ligander
3. Hva er Ambidentate Ligands
4. Likheter mellom bidentate og ambientate ligander
5. Side ved side-sammenligning - Bidentate vs Ambidentate Ligands i Tabular Form
6. Sammendrag

Hva er bidentate ligander?

Bidentate ligander er molekyler eller anioner som kan binde seg til et atom via to koordinatkovalente bindinger. Koordinere kovalente bindinger er en type kovalente bindinger som dannes når en elektron-rik kjemisk art donerer lone elektronpar til en elektronmangel kjemiske art som positivt ladede metallatomer. Når ligander og kationer binder på denne måten, dannes en koordineringsforbindelse. Atomet som ligandene er bundet til, kalles koordinasjonssenter.

Figur 01: Etylendiamin er en bidentatligand

En bidentatligand har to donoratomer. Dette betyr at det er to atomer som kan donere sine ensomme elektronpar. Noen vanlige eksempler på bidentate ligander inkluderer oksalat ion (C₂O₄^2-) som har to oksygenatomer som donoratomer og etylendiamin (C2H4 (NH2) 2) som har to nitrogenatomer som donoratomer.

Hva er Ambidentate Ligands?

Ambiente ligander er molekyler eller ioner som har to donoratomer, men er i stand til å bindes med et atom via bare ett donoratom ad gangen. Eksempler på ambientate ligander innbefatter tiocyanation (SCN^-) hvor både svovelatom og et nitrogenatom er i stand til å donere lone elektronpar. Men enten svovelatomet eller nitrogenatomet kan binde seg til koordinasjonssenteret om gangen.

Figur 02: Tiocyanat er en Ambientate Ligand

Et annet eksempel er nitration (NO₂^-) hvor både nitrogenatom og oksygenatom kan bli et donoratom.

Hva er likhetene mellom bidentate og ambassatiske ligander?

• Både Bidentate og Ambidentate ligander har to donoratomer.
• Begge ligander har minst to atomer med lone elektronpar.

Hva er forskjellen mellom bidentate og ambidentate ligander?

Bidentate vs Ambientate Ligands
Bidentate ligander er molekyler eller anioner som kan binde seg til et atom via to koordinatkovalente bindinger.	Ambiente ligander er molekyler eller ioner som har to donoratomer, men er i stand til å binde med et atom via bare ett donoratom ad gangen..
Bondformasjon
Bidentate ligander er i stand til å danne to koordinatkovalente bindinger ad gangen.	Ambiente ligander er i stand til å danne en koordinat kovalent binding ad gangen.
eksempler
Eksempler på bidentate ligander innbefatter etylendiamin og oksalation.	Eksempler på ambiente ligander innbefatter tiocyanation og nitration.

Sammendrag - Bidentate vs Ambidentate ligander

Ligander er molekyler eller ioner som kan binde med elektronmangelatomer via koordinatkovalente bindinger. Bidentate ligander og ambientate ligander er slike to ligandformer. Forskjellen mellom bidentate og ambientate ligander er at bidentate ligander kan binde med et sentralt atom via to bindinger samtidig, mens ambisiøse ligander er i stand til å danne to bindinger med et sentralt atom, men danner bare ett bånd om gangen.

Henvisning:

1. "Ligands | Typer av ligander | Chelat Ligand, Denticity, Ambidentate Ligand | Kjemi | Byju s. "Kjemi, Byjus klasser, 8. mars 2018. Tilgjengelig her  
2. Libretexts. "Ligander." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 19. januar 2018. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1.'M-en1'En ingen maskinlesbar forfatter gitt (offentlig domene) via Commons Wikimedia 
2.'PhSCN-PhNCS-sammenligning '(Public Domain) via Commons Wikimedia